Processos Guia Miolo

Guia de Estudos sobre Processos Termodinâmicos GE Completo em PDF para Download ou Impressão Após o estudo deste tópico você deve ser capaz de: Utilizar a primeira lei da termodinâmica nos processos isotérmicos, adiabáticos, isobáricos, isocórico (ou isovolumétricos) e na expansão livre; Calcular o trabalho, o calor e a energia interna nos vários processos cíclicos; Reconhecer as diferenças entre os calores específicos molares a pressão e a volume constantes. * Utilize o fórum para tirar suas dúvidas. Existe um monitor responsável pelo gerenciamento diário das respostas. GE 4.1) Leia a Seção sobre PROCESSOS EM GÁS IDEAL nas referÊncias de sua escolha. Adotaremos a seguinte convenção: Trabalho (W) realizado pelo sistema (+) realizado sobre o sistema ( - ) Calor (Q) entrando no sistema (+) saindo do sistema ( - ) Esta convenção não é obrigatória, no entanto ao escolher uma convenção você deve permanecer sempre com ela. Caso use outra convenção indique-a claramente em seu texto. GE 4.2) Teste sua compreensão! GE 4.2.1) Marque V ou F nas alternativas abaixo ( ) Em um processo adiabático um gás ideal não sofre nem realiza trabalho. ( ) O trabalho realizado pelo sistema é igual ao calor absorvido em um processo isotérmico. ( ) Em um sistema fechado a energia interna não varia em uma transformação isotérmica. ( ) Em uma transformação isovolumétrica o trabalho envolvido é nulo. ( ) 500 kPa equivalem a 5

foi ampliado para incluir a energia interna e essa expansão da conservação da energia é chamada de primeira lei da termodinâmica.  A lei da conservação da energia emerge como uma lei universal da natureza. Trabalho Realizado Durante Variações de Volume  O trabalho realizado pelo gás sobre o pistão: dW  Fdy  PAdy ou dW  PdV O trabalho total realizado pelo gás à medida que o seu volume se altera de Vi para Vf é dado por Vf W   PdV Vi Trabalho Realizado…

EXERCICIOS DE REVISÃO Questões resolvidas de vestibulares de Termodinâmica Questões resolvidas de vestibulares sobre 1ª e 2ª Lei da Termodinâmica, Energia Interna, Ciclo de Cannot e trabalho de um gás 1) Ao receber uma quantidade de calor Q=50J, um gás realiza um trabalho igual a 12J, sabendo que a Energia interna do sistema antes de receber calor era U=100J, qual será esta energia após o recebimento? Solução: 2) Qual o rendimento de uma máquina térmica que retira de uma fonte…

 4,18J 7700 cal  x X=32186J T=Q/P T=32186/200 T=160s 37- O álcool etílico tem um ponto de ebulição de 78ºC, um ponto de congelamento de -114ºC, um calor de vaporização de 879kJ/kg, um calor de fusão de 109kJ/kg e um calor específico de 2,43 KJ/kg.K. Quanta energia deve ser removida de 0,510kg de álcool etílico que está inicialmente na forma de gás a 78ºC para que ele se torne um solido a -114ºC? SOLUÇÃO Para realizar a alteração de fase a 78ºC, Q=Lvm Q=879.0,510 Q=448,29…

diferentes de combustível, são necessárias as velas para produzirem faísca e fazer a combustão. As máquinas Otto operam com taxa de compressão compreendida entre 6:1 e 12:1 A seguir está representado o motor a quatro tempos de ciclo Otto: O 1º tempo é a admissão da mistura (ar+combustível), a válvula de admissão se abre e o pistão inicia no PMS e termina no PMI. Depois que o cilindro está cheio com esta mistura, a válvula de admissão, que estava aberta durante o 1º tempo, fecha-se;…

EXERCÍCIOS CAP. 19 – GÁS IDEAL 1Calcule: (a) o número de moles e (b) o número de moléculas num gás contido num volume de 1,0 cm3 sob pressão de 100 Pa e a uma temperatura de 220 K. ( 5,47 x 10-8 mol ; 3,29x1016 moléculas ) 2. Uma bolha de ar de 20 cm3 de volume está no fundo de um lago cuja profundidade é de 40 m e onde a temperatura é de 40C. A bolha sobe até a superfície, que está a uma temperatura de 20 0C. Admita que a temperatura da bolha seja a mesma da água que a circunda e…

dotado de um êmbolo que pode se mover sem atrito, contém um gás ideal em equilíbrio. O êmbolo se encontra a uma altura H = 0,50 m acima da base do cilindro, como mostra a figura [pic] O gás sofre uma compressão isobárica, sendo realizado sobre ele um trabalho de 1,0 x 10³ J. Em conseqüência, o gás cede ao meio externo uma quantidade de calor correspondente a 1,5 x 10³ J. No final do processo, o sistema entra em equilíbrio quando o êmbolo atinge uma altura de 0,40 m acima da base…

aplicações, 1ª ed., Cap. 1 e 13, Editora da Unicamp, Campinas, 1999. 1) O objetivo da Termodinâmica é de estabelecer relações entre os diversos tipos de energia que podem escoar através de um sistema. Entende-se por sistema uma parte do universo físico cujas propriedades estão sendo investigadas. São os Princípios da Termodinâmica que relacionam e governam as transformações de um tipo de energia em outro. (a) Os sistemas são formados de átomos e moléculas, que em virtude dos…

Cap 19: Teoria Cinética dos Gases - Prof. Wladimir 1 Teoria Cinética dos Gases 19.1 Introdução Um gás consiste em átomos que preenchem o volume de seu recipiente. As variáveis volume, pressão e temperatura, são conseqüências do movimento dos átomos. Volume – resultado da liberdade dos átomos; Pressão – resultado das colisões dos átomos com as paredes do recipiente; Temperatura – relacionada com a energia cinética dos átomos. 19.2 Número de Avogadro mol – número de átomos em uma amostra…

alguma de energia para o ambiente). Trabalho em processos termodinâmicos 12) Uma amostra de gás ideal é expandida para o dobro de seu volume original de 1,00 m³ em um processo quase‐estático para o qual P = αV², com α = 5,00 atm/m6, como visto na figura. Quanto trabalho é realizado sobre o gás em expansão? 13) Coloca‐se um gás ideal em um cilindro com um pistão móvel na parte de cima. O pistão tem massa 8 000 g e uma área de 5,00…