Trabalho Estequiometria

isolamento de microrganismos a partir de recursos naturais, tais como água, plantas, resíduos sempre foi uma atividade de grande importância para a obtenção de novas linhagens de interesse industrial. Trata-se de uma atividade que envolve muito trabalho experimental, significa um custo relativamente elevado, porém pode conduzir ao isolamento de linhagens melhor produtoras de um dado produto, mas, mais importante do que isso pode conduzir à descoberta de novos produtos, o que confere a…

= = 0,016 moles do reagente massa obtida massa esperada 0,156g 2,2g × 100 × 100 = 7,1% *Como a estequiometria da reação é 1:1, o número de moles do produto pode ser considerado o mesmo que do reagente. O baixo rendimento (7,1%) pode ser atribuído a possíveis perdas do produto durante o processo de síntese, a erros experimentais cometidos ao longo do trabalho e a um excesso de brometo contido na solução. Apesar disso, a reação pôde ser confirmada através do ensaio…

Oxirredução Balanceamento de equação; método das tentativas Estequiometria Massa Atômica, massa molecular e massa molar Quantidade de matéria em mols Número de átomo e moléculas Volume molar nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) Relação fundamental para os cálculos químicos Cálculos Estequiométricos: Regras Cálculos Estequiométricos: Pureza Recursos didáticos: Quadro, giz, Data show Avaliação: exercícios; trabalhos; prova. Bibliografia: Brown, T L.;…

temperatura ambiente. RESULTADOS E DISCUSSÕES Os resultados obtidos através dos experimentos realizados formação de cristais e onde calculamos o rendimento do AAS. As reações químicas gerais usadas para sintetizar o ácido acetilsalicílico neste trabalho são semelhantes às usadas industrialmente. RENDIMENTO A partir da reação balanceada de todo o processo pode-se calcular o rendimento da aspirina obtida, considerando a massa de ácido salicílico utilizada igual a 5,005g. Tem-se a…

irá atrair os íons positivos do metal 2. O meio ambiente sofre com a crescente poluição, que nos dias de hoje está intimamente ligada ao despejo, na natureza, de efluentes líquidos industriais contaminados com metais pesados. Sendo assim, este trabalho tem como objetivo estudar a viabilidade da utilização da farinha da casca da banana na adsorção de metais pesados em solução aquosa com e sem pré-tratamento ácido. Experimental Foram utilizadas 14 cascas de banana para a obtenção…

CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS - UNILESTE – MG CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS- CCE CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA- CEQ QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL Preparação da dibenzalacetona Trabalho acadêmico de Química Orgânica Experimental, ministrado pelo professor Leonardo Ramos Paes De Lima, 4º período de Engenharia Química, Unileste -MG. Grupo:Isabela Tássia Natália Botelho Raphaela dos Reis

2), pois o átomo central possui um par de elétrons não ligantes. Fig. 2 Forma molecular, eletrônica, estrutural e geométrica da amônia - NH3 3 PROCESSO QUÍMICO PARA OBTENÇÃO DE AMÔNIA Em 1908, o químico alemão Fritz Haber publicou o primeiro trabalho sugerindo a possibilidade técnica da síntese da amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio atmosféricos. Dez anos depois ele ganharia o Prêmio Nobel de Química por esta descoberta. Dois anos após o artigo inicial, em 1910, a empresa…

medicamento Paracetamol. É usada como analgésico e antipirético. Tem que ser usada com concentrações controladas pois é tóxica e ataca o sistema de transporte de oxigênio. 3- Calcular a quantidade de acetanilida que deveria ser obtida. R:  Pela estequiometria temos: Massa molar da anilina ------------- massa molar da acetanilida Massa usada da anilina ------------- massa obtida de acetanilida 93g/mol ------- 135g/mol 8g ------- X X= 8g*135g/mol/93 g/mol…

Na titulação da fase orgânica, gastou-se 37,30 mL de NaOH 0,02 mol.L-1, e 38,90 mL na segunda, obtendo-se uma média igual a 38,10 mL. Para calcular coeficiente de partição, usaremos a equação 1 apresentada na introdução. Usando conceitos de estequiometria e através da equação balanceada da reação de ácido salicílico (C7H6O3) e hidóxido de sódio (NaOH), podemos obter as concentrações e através da seguinte fórmula: Onde é o número de mols, e é o volume da solução. C7H6O3(s) + 7 NaOH(aq)

reagente de concentração conhecida, ao titulado, que é a substância de concentração desconhecida, até se detectar uma variação brusca de uma propriedade física ou química, resultante da reação completa entre o titulante e o titulado. Conhecendo a estequiometria da reação, os volumes das soluções utilizadas e umas das concentrações, é possível determinar a outra concentração. Para isso, a adição do titulante deveria parar quando os reagentes estivessem nas proporções estequiométricas, ou…