Trabalho De Quimica Termoquimica

POLÍCIA FEDERAL PAPILOSCOPISTA QUÍMICA Conteúdo Programático 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. Classificação dos Materiais Técnicas de Separação Tabela Periódica e a Química dos Elementos O Mol Ligações Químicas Funções Químicas Gases Propriedades dos Sólidos Soluções e Propriedades Coligativas Estequiometria Reações de Óxido-Redução Cinética Química Equilíbrio Químico Eletroquímica 15. Colóides 16. Radioatividade Aula 1…

I – ENERGIA DE LIGAÇÃO: é a variação de entalpia (quantidade de calor absorvida) verificada na quebra de 1 mol (6 . 1023) de uma determinada ligação química, supondo-se todas as substâncias no estado gasoso, a 25 °C e 1 atm, ou ainda, é a energia absorvida na quebra de 1 mol de ligações, no estado gasoso, a 25 °C e 1 atm. Quanto maior a energia de ligação, mais forte é a ligação (mais estável), ou seja, é mais difícil quebrá-la. Pelo contrário, ligações fracas (de energia

GONÇALVES ILHA DA FIGUEIRA – JARAGUÁ DO SUL – SC E-mail: homago@sed.sc.gov.br Site: www.homago.blogspot.com Fone/Fax: (47) 3276- 9472 / 3276 - 9473 PLANO DE CURSO – 2014 Plano anual de: Química Carga Horária Semanal: 10 horas Séries/ Ano: 2°04 e 2°05 Curso: Química Professor(es): Samuel Lucas Romão Objetivo Geral: O desenvolvimento do senso critico e pratico do aluno sobre o ponto de vista cientifico e sobre a forma em que a ciência se desenvolve, e de acordo…

LEI DE HESS O químico e médico Germain Henry Hess (1802-1850) desenvolveu importantes trabalhos na área de Termoquímica. A Lei de Hess é uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação. A Lei de Hess também pode ser chamada de Lei da Soma dos Calores de Reação. É uma forma de calcular a variação de entalpia através dos calores das reações intermediárias. Podem ser infinitas variações de…

Carvalho Barbosa Thiago Álvares Assis Vilmar Pereira Vitor Cantuares Braga TERMOQUÍMICA: Palmas – TO 2012 Ana Clara Carvalho Barbosa Thiago Álvares Assis Vilmar Pereira Vitor Cantuares Braga TITULAÇÃO: Padronização da solução de HCl com solução padrão de 0,05M de Na2CO3 Trabalho apresentado às disciplinas Práticas para Elaboração de Relatórios Técnicos e Princípios Experimentais de Química, 1º período. Curso de Engenharia Civil da Universidade Federal do…

TERMOQUÍMICA Termoquímica é a parte da Química que trata das trocas de calor que acompanham as reações. A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, á o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, é o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos e á através das reações químicas dos alimentos no nosso organismo que obtemos a energia necessária para…

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Engenharia Civil TURMA 3096 DATA 30/04/2014 GRUPO TÍTULO Termoquimica III OBJETIVOS Determinar o calor de dissolução e de neutralização de duas reações químicas. INTRODUÇÃO A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. O objetivo deste relatório é demonstrar as reações endotérmicas e exotérmicas. Desenvolvimento Teórico A energia

HR é a entalpia do sistema no seu estado inicial (reagente), e H2 ou HP a entalpia do sistema no seu estado final (produto). Um mol de cada substância tem uma energia total (H) característica, assim como tem uma massa característica. Em uma reação química, o calor de reação mede a diferença entre os conteúdos energéticos dos produtos e dos reagentes. Se a pressão e a temperatura nos estados inicial e final forem as mesmas, o calor da reação será a medida do ∆H. Em uma reação…

..........................09 2. Termoquímica I............................................................................................................. 11 Exemplos de Reações Exotérmicas e Endotérmicas 3. Termoquímica II...........................................................................................................11 Determinação da Capacidade Calorífica de um Frasco Dewar Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq) 4. Termoquímica III..............................

UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS - UFT Relatório de Aula Prática N° 03 Tema: Termoquímica. Alunos: Guntemberg Pereira Oliveira Michael Alvarenga Leite Murilo Henrique Dias Prof. Adão Lincoln Bezerra Montel. Palmas 2011 INTRODUÇÃO Na aula do dia 30 de março foram preparadas soluções de diluição de sais e de solutos em vários solventes. O objetivo era identificar quais misturas apresentariam diminuição ou aumento de temperatura. Quando ocorre diminuição de temperatura,