Termoquímica

UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS - UFT

Relatório de Aula Prática N° 03

Tema:
Termoquímica.

Alunos:
Guntemberg Pereira Oliveira
Michael Alvarenga Leite
Murilo Henrique Dias

Prof. Adão Lincoln Bezerra Montel.

Palmas
2011

INTRODUÇÃO

Na aula do dia 30 de março foram preparadas soluções de diluição de sais e de solutos em vários solventes. O objetivo era identificar quais misturas apresentariam diminuição ou aumento de temperatura.
Quando ocorre diminuição de temperatura, diz-se que o processo é endotérmico, pois a energia na forma de calor foi transformada em energia química. Do contrario, quando há aumento de temperatura, o processo é exotérmico, pois houve transformação de energia química em energia térmica. Essas trocas de energia na forma de calor que acompanham as reações químicas ou as mudanças de estado físico é o principal estudo da Termoquímica.
Quando dois sistemas que se encontram em temperaturas diferentes entram em contato, a energia flui espontaneamente, na forma de calor, do mais “quente” para o mais “frio”. A energia adicionada ao sistema de menor temperatura é transformada em energia química, e a equação matemática que relaciona essa troca é: ∆E=q+w

Onde q é a quantidade de calor transferida, w é o trabalho realizado (energia adicionada ao sistema de menor temperatura) e ∆E é a variação da energia interna do sistema.

Neste relatório serão descritos os materiais e métodos utilizados para classificar algumas reações químicas em endotérmicas e exotérmica.

MATERIAIS E MÉTODOS

Nestes dois experimentos nos utilizamos um suporte para tubos de ensaios com vários tubos, uma pipeta volumétrica (feita de plástico), um termômetro, uma bureta e uma espátula.
No primeiro nos misturamos alguns sais (NH4Cl, KCl, NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4) com água, e obtemos a sua entalpia de solubilidade de sólidos. Nos colocamos 3 mL de H2O em um tubo de ensaio e depois adicionamos os sais, com uma espátula. Esse processo foi repetido