Trabalho De Quimica Eletrolise

Química Analítica Métodos Instrumentais Os métodos instrumentais básicos da Química Analítica, no século XIX , desenvolveram-se consideràvelmente na segunda metade, à partir de 1875, embora as técnicas físicas já fôssem conhecidas anteriormente. A produção de vidros opticos de melhor qualidade permitiu, neste século, a aplicação mais frequente de refratômetros, espectroscoópios, polarímetros e microscópios, à problemas de interêsse químico. O espectroscópio, particularmente,…

O módulo da carga elétrica de 1 mol de elétrons é conhecida como Constante de Faraday e simbolizado por F. A Lei de Faraday Investigando a relação entre quantidade de carga que passa por um circuito elétrico em que ocorre uma eletrólise e as quantidades de substâncias produzidas nos eletrodos, Michael Faraday enunciou uma lei que poderia ser assim anunciada: A massa da substância produzida em um eletrodo é proporcional à carga elétrica que circula na cela…

Laboratório de Química Geral para a Engenharia ATIVIDADES PRÁTICAS [pic] PARTE 1 Comportamento Individual no laboratório É recomendável que nenhuma prática laboratorial seja efetuada sem o uso do guarda-pó, pois o aluno jamais estará livre de ser atingido por substâncias tóxicas e/ou corrosivas. Mesmo que ele proceda com a máxima cautela, pode ser atingido por uma substância química originada de um descuido de um colega, ou por produtos de…

Eletrogravimetria É um método correlato no qual a eletrólise é realizada por um tempo suficiente para assegurar a oxidação ou redução completa do analito a um produto de composição conhecida. O objetivo consiste em se determinar a quantidade de analito presente por meio da sua conversão eletrolítica a um produto que é pesado na forma de um depósito sobre um dos eletrodos. Quando existe uma corrente líquida em uma célula eletroquímica, o potencial medido entre os dois eletrodos não…

papel e celulose, tratamento de efluentes, fabricação de vidros, e indústria de detergente e sabões,. Também usado para desobstruir encanamentos pelo fato de ser altamente corrosivo. Sua obtenção origina-se da eletrólise de cloreto de sódio (NaCl) em meio aquoso. É utilizado em reações químicas por sua alta reatividade. Exemplos: em degradações, onde é usado para preparar alcanos a fim de diminuir a quantidade de carbono na cadeia. Usado também, juntamente com o óxido de cálcio (CaO),…

TRABALHO DE QUIMICA – 4º BIMESTRE PILHA Segundo o dicionário, pilha é um aparelho que transforma em corrente elétrica a energia
desenvolvida em uma reação química. As pilhas são responsáveis pelo funcionamento de computadores, relógios, telefones, calculadoras, rádios, e têm importância até na medicina, em marca-passos cardíacos, por exemplo. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as

Eusébio de Paula Marcondes Trabalho De Química Nome: Daniele N. Santos N°: 54 Série: 3°E Prof° Emília Índice Introdução 3 - ( Termoquímica) - ( Eletroquímica) Termoquímica 4 - ( EX: Reação Endotérmica) - (EX: Reação Exotérmica) - ( Entalpia) - (Tipos de Reações Termoquímicas Exemplos) Eletroquímica 7 - (Pilha) - (Por quê as pilhas deixam de funcionar? ) Conclusão 9 Introdução - TERMOQUÍMICA Todos os…

Trabalho de Química (Alcalinos Terrosos) SP/2012 Alcalinos Terrosos Trabalho realizado para avaliação do SP/2012 Sumário Introdução .................................................................... Pág: 04 Desenvolvimento ................................................................... Pág: 05 Conclusão

1 INTRODUÇÃO Este trabalho foi realizado com o intuito de analisar as características, propriedades e obtenções dos metais do grupo 14 (Estanho e Chumbo). Tais metais são pouco reativos e podem adquirir números de oxidação (+2 e +4) dependendo com quem está fazendo ligação. Tais compostos são obtidos através das eletrólises de seus sais em água, como por exemplo: o Estanho. O chumbo pode ser obtido pela reação de metais mais eletropositivos com seus sais. Para obter os metais, foram…

Série eletroquímica Equação de Nernst Células eletrolíticas Eletrólise Aplicações Reações Redox  Reação de oxidação (perda de elétron). M Mn+(aq) + ne- Metal Metal oxidado Fe Fe2+(aq) e 2 +  Reação de redução (ganho de elétron). + 2 H (aq) e + 2 H2(g) Reações Redox  Oxidação e redução ocorrem simultaneamente, através da transferência de elétrons entre espécies químicas.  Reação de oxirredução (redox): Fe + 2 H+(aq)…