Trabalho Conclusão De Cuso

amarelo-acastanhado que identifica a presença de amoníaco. Por último, adicionase á amostro gota a gota uma solução de Sulfato de Cobre(II) (CuSO 4) e verificar a formação de um precipitado de cor azul claro, ao continuar a adição das gotas irá verificar-se a formação de um precipitado azul escuro que indica a presença de amoníaco. Ao longo da realização do trabalho é necessário ter atenção á identificação das amostras usadas de modo a evitar a contaminação das mesmas. Utilizar máscara e…

reacções………………………………….2,3 B. Equilíbrio químico Factores que influenciam no equilíbrio térmico……………………………………….4 Tipos de reacções Químicas……………………………………………………………5 Introdução 1.Objectivo Geral O meu objectivo neste trabalho e falar da cinética química e os seus derivados. E falar do equilíbrio químico. 2.Objectivo Especifico. Responder cada ponto da minha investigação. 3.Pesquisa efectiva. Manual de química 9°classe. Pesquisa na internet…

Garças – MT Alunos: Marcos Vinicius e Houston Santos Principais Aplicações da Eletrólise Trabalho desenvolvido durante a durante a disciplina de Química, como parte da avaliação referente ao 3° bimestre. Professora: Daisy Barra do Garças – MT Outubro de 2014 INTRODUÇÃO Neste trabalho iremos falar sobre eletrólise e abordar as suas principais formas de aplicação, que são a obtenção de metais por…

GASOSO Cruz das Almas - BA Fevereiro - 2014 IRLA PEREIRA DE SOUZA JULIANE ADRIANO RIOS IZABELLA S. MONTEIRO RELATÓRIO VIII ESTADOS: SÓLIDO, LIQUIDO E GASOSO Trabalho apresentado à Docente Jacira como requisito para avaliação parcial da Disciplina CET 066 - Química Geral, no Curso de Bacharelado em Ciências Exatas e Tecnológicas, da Universidade Federal do Recôncavo da Bahia, durante o semestre…

quanto autônomos ou empregados, cada qual com seus valores e datas, e assim o é em todas as profissões". A homeopatia é um medicamento energético e não existem leis que regulamentem remédios energéticos no Brasil, logo é de livre uso. Ministério do Trabalho e Emprego, através da Portaria 397, de 09.10.2002, reforçou o direito ao exercício dessas ocupações, com a edição da CBO - Classificação Brasileira de Ocupações, códigos nºs 3221-05 e 3221-15, que confirma seu reconhecimento da…

Frederic Daniell Pilha De Daniell Pilha de Daniell - Resolução Pilha de Daniell - Funcionamento Conclusão Referencias Bibliográficas Anexos Introdução O foco principal deste trabalho resume-se basicamente em descobrir e revelar os elementos principais da Pilha de Daniell abrangendo…

Relatório Química I Distinguir os diferentes tipos de reações químicas Docente Maria Ascensão Ferreira Silva Lopes 27 de Outubro de 2014 Autores: Bruno Filipe Araújo Lima Daniel Vieira Azevedo Resumo Este trabalho tem como objectivo distinguir os diferentes tipos de reações para tal é necessario registar todos os processos que acontecem durante cada experiencia. A primeira reação ocorre entre iodeto de potássio e nitrato de chumbo (II), a segunda entre giz e ácido…

pode ser determinado pela diferença entre os potenciais de redução dos eletrodos da pilha: A eletroquímica encontra-se disponível em pilhas, baterias, enfim, em todos estes dispositivos que dão vida a tantos utensílios que usamos em casa, no trabalho e nas horas de lazer. Assim o estudo da eletroquímica fornecerá uma visão de atividades variadas como a fabricação de baterias, a espontaneidade de reações, a corrosão de materiais e galvanização elétrica. Objetivo Observar a…

PROJETO TÉCNICO CIENTÍFICO CONTROLE DE PROCESSO ARACAJU 2014 FELLIPE FEITOSA RAMOS KAIQUE ALENCAR FEITOSA LEVI TAVARES MOURA NUNES LUIZ PINA DOS ANJOS JUNIOR PROJETO TÉCNICO CIENTÍFICO CONTROLE DE PROCESSO Trabalho de conclusão de curso apresentado como um dos requisitos para obtenção do título de técnico em Eletrotécnica do Colégio Técnico Henrique Hennry. ARACAJU 2014 FOLHA DE APROVAÇÃO Este projeto foi elaborado por:…

CuO(s)+H2O(l) (3.3) Ao adicionar ácido sulfúrico ao óxido de cobre, o sólido dissolveu-se e voltou à cor inicial da solução (azul), formando sulfato de cobre, sendo uma reação ácido-base. Observe a equação (3.4): CuO(s)+H2SO4(aq) CuSO(aq)+H2O(l) (3.4) Ao adicionar 800 mg de zinco o sulfato de cobre será diminuído, uma vez que o Zn tem uma capacidade redutora maior. Formou um precipitado preto em pó em simultâneo uma liberação de gás e também uma leve…