Quimica Geral Tp1

de Cobre Conclui-se que a decomposição do Sulfato de Cobre pentahidratado CuSO4.5H2O, obtém-se dois compostos, o Sulfato de Cobre CuSO4 e a Água H2O 3- Dissolução aquosa - Sulfato de cobre CuSO4 foi deixado esfriar em temperatura ambiente - Utilizando uma pinça tenaz foi tranferido para um béquer 100mL - Acrescentamos 40mL de água destilada - A solução abteve uma coloração azul translucido 4- Precipitação Química - Utilizando um bastão de vidro e uma pipeta graduada foi adicionado 20 gotas de solução hidróxido de sódio NaOH 33% - Não teve reação alcalina no papel tornasol - Foi adicionado mas 15 gotas NaOH 33% - Foi realizado os teste novamente no papel tornasol, papel tornasol vermelho ganhou coloração azul. sua fórmula: CuOH2 Hidroxido de cobre II Conclui-se que ao adicionar as 35 gotas de hidróxido de sódio NaOH 33% o precipitado ficou um pouco gilatinoso, também observamos uma reação alcalina no papel tornasol. 5- Transformação do precipitado - Utilizando o tripé com a tela de amianto e o bico de bunsen aquecemos o precipitado - O precipitado foi ganhando coloração preta sua fórmula: CuO Óxido de cobre II Conclui-se que ao aquecer o precipitado ele obteve uma coloração preta, CuO Óxido de cobre II, o estado mais elevado de oxidação do cobre. 6- filtração gravitacional - Ao colocar resfriar o precipiado em temperatura ambiente, ele continua em borbulhação constante - observamos que diminuiu o volumen -Utilizando 1 papel filtro qualitativo separamos as duas…

enlace coordinado. Como las moléculas de agua, ligadas a los iones, ordinariamente se omi-ten de las ecuaciones, el ion hidrógeno se repre-senta por H+ en vez de escribirlo H3O+ Fuerza de los ácidos. Muchos ácidos existen unidos por el enlace covalente y también en forma ionizada. La acidez, o concentración del ion hidró-geno, depende de las condiciones y de la natura-leza del ácido. La mayoría de los ácidos concen-trados están ionizados sólo ligeramente, pero en solución acuosa la…

os indicadores de pH não são aconselháveis para determinações precisas do valor do pH. Um medidor de pH, denominado pHmetro, é frequentemente usado em aplicações onde são necessárias um maior rigor na determinação do pH da solução. Os indicadores de pH são frequentemente utilizados em titulações, na Química Analítica. Na Bioquímica pode ser utilizados com o objetivo de determinar a extensão de uma reação química. 1. OBJETIVOS Identificar e…

são as seguintes : 1.sabor azedo. 2..mantêm incolor uma solução de fenolftaleina. 3.colorem de vermelho o papel de tornasol azul. 4.colorem de vermelho uma solução de metilorange ou alaranjado de metila. 5.reagem com metais mais reativos que o cátion hidrogênio (H+) para produzir gás hidrogênio conforme a escala de reatividade dos metais indicada a seguir. Reatividade diminui K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Bi, Cu, Ag, Pt, Pd, Au …

ligações complementadas com os íons resultantes da molécula de água, tendo em vista a formação de uma molécula diferente da original (reação química). Capitulo 2 Resultados e conclusões 1º tubo 5ml – NaOH Primeiro tubo após adicionar a solução de NaoH e mergulhado o papel de tornasol foi identificada a coloração azul com PH de acordo com a escala de 12. Depois de verificado a concetração de PH e adicionado ao tudo a solução indicadora (3 gotas de fenolfitaleína) a…

ácido fraco e uma base forte. INTRODUÇÃO Neste experimento foi realizada a titulação ácido-base utilizando o método ácido forte/base forte, baseado na determinação da concentração de uma base(NaOH) de concentração desconhecida pela reação de neutralização de um ácido(H2SO4) de concentração conhecida(0,5mol). PARTE EXPERIMENTAL MATERIAIS 1 Proveta de 50mL 1 Proveta…

Colocou-se duas gotas de cada substância (detergente, leite de magnésia, limão, shampoo, creme dental, vinagre, glicerina) em alguns vidros de relógio, sendo que cada substância em dois vidros de relógios. Mediu-se o pH de cada uma das respectivas substâncias. Colocou-se 1gota de fenolftaleína em um vidro de relógio de cada substância e uma gota de metilorange em um vidro de relógio cada substância que não foi usada ainda. Descobriu-se a cor de cada substância após a mistura 5.…

sua esposa. O papel de tornasol ficou vermelho ao ser imerso no líquido. A verdade de tais afirmações deve ser estabelecida com cuidadosa observação. Qualquer observador pode estabelecer ou conferir a sua verdade pelo uso directo dos seus sentidos. Os observadores podem ver por si mesmos. Afirmações desse tipo caem na classe das chamadas afirmações singulares. As afirmações singulares, diferentemente de uma segunda classe de afirmações que vamos considerar em seguida, referem-se a…

um óxido e de um ácido oxigenado (chuva ácida): Introdução: As reações são feitas a partir de bases levando à formação de sal e água. Procedimento experimental: Após fazer um anel em uma das extremidades de um fio de cobre, colocamos sobre uma extremidade de fio de cobre uma pequena quantidade de enxofre. Após o queimamos sobre o bico de Bunsen. Recolhemos em um Erlenmeyer de 50mL o gás liberado na combustão e tapamos com uma rolha. Medimos o pH da solução com papel universal e papel…

dissociáveis de cada espécie química. Assim, para um ácido diprótico deve ser fornecido o dobro da quantidade de matéria de monobase. Bem como, para uma dibase devem ser fornecidos o dobro da quantidade de matéria de um ácido monoprótico para que haja neutralização total. Objetivo: 1)Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e bases e utilizar corretamente os indicadores ácidos – base mais comum. 2)Aferir (padronizar) uma solução de ácido…