Apostila de laboratório química aplicada

ila de

UNIVERSIDADE CRUZEIRO DO SUL

2ª aula de laboratório

LABORATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA

“ENGENHARIAS”

LABORATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA

Práticas nº 2 Propriedades de ácidos e bases A-

I.Objetivos

1. Comprovar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e das bases utilizando indicadores de ácidos e bases ,o peagâmetro e reações químicas mais comuns. 2. Relacionar as propriedades de ácidos e bases com suas aplicações no cotidiano e os problemas ambientais.

II.Introdução teórica

Função química é um conjunto de compostos que possuem propriedades químicas semelhantes.As funções químicas inorgânicas principais são: ácidos, bases,sais e óxidos.

II.a - Função ÁCIDO

Segundo o conceito de Arrhenius, ácidos são substâncias que em solução aquosa se dissociam formando como cátion somente o íon H+ ou H3O+ (hidrônio ).

Exs.

a. HCl + H2O → H3O+ + Cl-

b. H2SO4 + 2 H2O → 2 H3O+ + SO2-4

Algumas das propriedades características ou funcionais associadas com ácidos são as seguintes : 1.sabor azedo. 2..mantêm incolor uma solução de fenolftaleina. 3.colorem de vermelho o papel de tornasol azul. 4.colorem de vermelho uma solução de metilorange ou alaranjado de metila. 5.reagem com metais mais reativos que o cátion hidrogênio (H+) para produzir gás hidrogênio conforme a escala de reatividade dos metais indicada a seguir.

Reatividade diminui

K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Bi, Cu, Ag, Pt, Pd, Au

6.reagem com bases contendo íon hidróxido (OH-) para produzir água e sal (reação de neutralização) . 7.reagem com carbonatos (CO2-3) e bicarbonatos ( HCO-3) produzindo dióxido de carbono (CO2 ).

II.b - Função BASE

Segundo o conceito de Arrhenius, bases ou hidróxidos são substâncias que em solução aquosa se dissociam, formando como ânion somente o íon hidróxido( OH-).

MEIO