Titulação Tiossulfato H2so4

4.4 OD > Padronização da solução de Tiossulfato de Sódio > Materiais e reagentes a) Frascos Erlenmeyer de 200 ou 250 ml b) Balança semianalítica c) Kl (sódio) d) H2SO4 6N e) Solução de bioiodato de potássio ou solução de iodato de potássio f) Solução de amido > Metodologia Dissolveu-se aproximadamente 2 g de KI, livre de iodato, em 100 a 150 mL de água destilada num frasco erlenmeyer. Adicionou-se 1 mL de H2SO4 6N e 20 mL de solução de bioiodato de potássio 0

e a reação ocorre espontaneamente. 3. MATERIAL 3.1. Material - 09 Tubos de ensaio - Estante para tubos de ensaio - Pipetas de 5 ou 10 ml - Conta gotas e Pipetas Pasteur 3.2. Reagentes - Ácido Sulfúrico concentrado (H2SO4 conc.) - Ácido Sulfúrico 3M (H2SO4 3M) - Água oxigenada (H2O2) - Álcool etílico (C2H5OH) - Clorofórmio (CHCl3) - Cobre metálico (fio de cobre) – (Cu(s)) - Dicromato de Potássio (K2Cr2O7 0,1M) - Glicose (C6H12O6 1%) - Hidróxido de Sódio (NaOH 2M)…

calor e a reação ocorre espontaneamente. 3. MATERIAL 3.1. Material - 09 Tubos de ensaio - Estante para tubos de ensaio - Pipetas de 5 ou 10 ml - Conta gotas e Pipetas Pasteur 3.2. Reagentes - Ácido Sulfúrico concentrado (H2SO4 conc.) - Ácido Sulfúrico 3M (H2SO4 3M) - Água oxigenada (H2O2) - Álcool etílico (C2H5OH) - Clorofórmio (CHCl3) - Cobre metálico (fio de cobre) – (Cu(s)) - Dicromato de Potássio (K2Cr2O7 0,1M) - Glicose (C6H12O6 1%) - Hidróxido de Sódio (NaOH 2M)…

Ex.: HCl = 0,1098 mol/L AgNO3 = 0,0998 mol/L A concentração da solução é conhecida com quatro casas decimais. 5 6 1 05/04/2014 Análise Volumétrica Análise Volumétrica TITULAÇÃO: TITULAÇÃO: operação analítica necessária para realizar uma análise volumétrica A titulação é um processo no qual a solução padrão é adicionada lenta e cuidadosamente sobre à solução contendo o analito, até que a reação química esteja completa, ou seja, até o momento em…

Objetivo Realizar dois experimentos, sendo que o primeiro para preparar e padronizar uma solução de KMnO4 até que sua coloração após a titulação permaneça levemente rósea por mais de 30 segundos. E o segundo preparar e padronizar uma solução de I2, sua coloração é caracterizadapela mudança de cor de verde-claro para azul intenso. Introdução KMnO4 A permanganometria é o método titulométrico mais importante de óxido-redução que usa como reagente limitante o permanganato de…

2 g da amostra em um erlenmeyer, ao qual é adicionado 25 mL de solução de éter–álcool (2:1), previamente neutralizada com uma solução de hidróxido de sódio 0,1 N. Em seguida, adicionou-se 2 gotas de indicador fenolftaleína e então realizada uma titulação com solução de NaOH 0,1 N até atingir a coloração rósea. [pic] O cálculo do índice de acidez foi é determinado pela Eq. (1): I.A. = [pic] (1) Em que: Ia é o índice de acidez, V é o volume…

.....................................................................07 2.1.1 Preparo e padronização de soluções diluídas de ácidos e bases.................................11 2.1.2 Determinação de nitrogênio amoniacal pelo método de Kjeldahl (titulação por retorno)....................................................................................................................................14 2.2.0 Volumetria de complexação ou Complexometria...............................................

o escoamento da quantidade necessária de líquido, espera-se de 10 a 20 segundos e lê-se o volume retirado. Notas: 1. Se ainda não estiver habituado com uma titulação, é aconselhável preparar uma amostra extra. Nenhum cuidado é tomado neste caso, já que sua função é a de determinar somente o valor aproximado do ponto final da titulação. Este procedimento de sacrificar uma amostra freqüentemente resulta em ganho no tempo total de análise. 2. Adições menores do que uma gota podem…

provocadas pela adição de barrilha. O método de determinação baseia-se no fato do cloro poder deslocar o bromo e o iodo de seus sais. Com isso, ao se adicionar iodeto de potássio (KI) à solução, pode-se dosar o iodo liberado com solução padronizada de tiossulfato de sódio (Na2S2O7), usando solução de amido como indicador. 2. Objetivos: Determinar o teor de cloro ativo em diferentes marcas de águas sanitárias. Comparar os resultados experimentais com os indicados pelos fabricantes e…

Experimento 4: Solubilidade de sais. 1.Objetivo: Estudar as propriedades de soluções iônicas através de medidas de solubilidade de um sal por titulação. *o sal escolhido foi o periodato de potássio (KIO4) por este ser um sal moderadamente solúvel e assim, qualquer alteração na solubilidade por algum efeito que aumente ou diminua a mesma, poderá ser facilmente observado. 2.Introdução: A solubilidade de um sal é a quantidade de sólido que pode ser dissolvida