quimica

Itumbiara, 2013 PRATICA 01 – CALIBRAÇÃO DE MATERIAL DE VIDRO. OBJETIVOS Calibrar o tempo de escoamento e a capacidade de pipetas volumétricas. INTRODUÇÃO Em análise química quantitativa, a pipeta volumétrica é um instrumento muito utilizado e nestas análise os volumes devem ser precisos. Como este aparelhos não possuem escalas graduadas, não podemos estimar o erro absoluto como sendo “ metade de menor divisão da escala ”. Portanto estes instrumentos devem ser aferidos com no máximo um erro relativo de 0,1% entre as calibrações. Como podemos ver na Tabela 1, para uma pipeta de 25mL o desvio máximo aceitável é de + ou – 0,02mL, isto é, a capacidade da pipeta deve ser expressa como 25mL + ou – 0,02mL. Tabela 1 – Limite de erro tolerável em pipetas volumétricas. Capacidade (mL) Erro absoluto (mL) 5 0,01 10 0,01 25 0,02 50 0,05 100 0,1 Para uma pipeta volumétrica não só a sua capacidade dever ser aferida, mas também o seu tempo e escoamento. Se o escoamento for muito rápido, o diâmetro da abertura da ponta da pipeta deve ser diminuído, convenientemente, na chama de um bico de Bunsen e se for muito lento tornasse necessário aumentá-lo, lixando levemente a ponta da pipeta, até que o tempo de escoamento requerido seja obtido. O tempo de escoamento para qualquer pipeta volumétrica deve ser tal que o escoamento livre do líquido não ultrapasse a um minuto e não seja inferior ao valor para os respectivos volumes especificados na Tabela

UNIVERSIDADE ALTO VALE DO RIO DO PEIXE FERNANDA DE PAULA TECNICA PRATICA DE TITULACAO CAÇADOR 2013 FERNANDA DE PAULA CLIMATIZAÇÃO DE AMBIENTES PELO PISO Projeto apresentado como exigência para a obtenção de nota na disciplina Metodologia Cientifica e da Pesquisa, do Curso de Engenharia Civil, ministrado pela Universidade Alto Vale do Rio do…

Titulação na prática Aula experimental de simulação de uma titulação, em que a solução de soda cáustica é o titulante e o vinagre é o analito, isto é, a que queremos descobrir a concentração. Na titulação ácido-base, uma solução de concentração conhecida é gotejada sobre outra solução de concentração desconhecida A análise volumétrica mais aplicada em laboratório pelos químicos é a titulação. Esse processo é usado para se descobrir a concentração em mol/L de uma solução a qual não…

Descartes 2 SUMÁRIO Operações gerais de laboratório de Análise Química.......................................... 4 Generalidades.................................................................................................... 4 Técnicas de precipitação gravimétrica.................................................................. 6 Técnicas de titulação volumétrica........................................................................ 10…

todas as coisas acessíveis à inteligência humana. René Descartes 2 SUMÁRIO Operações gerais de laboratório de Análise Química.......................................... Generalidades.................................................................................................... Técnicas de precipitação gravimétrica.................................................................. Técnicas de titulação…

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO EM UMA AMOSTRA DE VINAGRE (Volumetria de neutralização) Caxias-MA 2013 DIRETORIA DE DEENVOLVIMENTO AO ENSINO PROGRAMA NACIONAL DE ACESSO AO ENSINO TÉCNICO E EMPREGO- PRONATEC CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA I QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA RELATÓRIO DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO EM UMA AMOSTRA DE VINAGRE (Volumetria de neutralização) Caxias-MA 2013 1.…

pelo odor e sabor azedo do vinagre, muito utilizado como condimento em saladas. Já a soda cáustica, também conhecida como hidróxido de sódio (Naoh) é uma base forte, usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade. A…

indicação são conhecidas como indicadores ácido-base e, essa indicação é feita por meio da mudança de coloração da substância. O quadro abaixo mostra exemplos de indicadores e as colorações que as substâncias (materiais) apresentam em meio ácido e básico. Substância O meio é Fenolftaleína Tornassol (Material) Ácido (Indicador I) (Indicador II)…

Ano: 2º ano “A” – EM 2. Resumo Este experimento foi feito para que se pudesse det erminar a concentração de ácido acético (H 3 CCOOH) no vinagre. Para isso foi misturado uma solução de hidróxido de sódio (de concentração molar de 0,1mol/L) a uma solução de ácido acético de volume igual a 55 mL. P ara se determinar essa concentração, usaram-se conceitos como indicadores ácido-base, titulação e transformações molares. Além de determinar a concen tração de ácido acético, o…

Preparação e Padronização de Solução de NaOH a 0,1 mol/L e Determinação de Teor de Acidez em Vinagre (Prática III) 1 - Introdução O preparo e a padronização de soluções são procedimentos de extrema importância para que haja um bom processo de uma análise quantitativa, uma vez que as soluções são preparadas a partir da pesagem do soluto e a sua dissolução no solvente, podendo-se assim, obter a sua concentração. Essas são as chamadas “solução padrão”. Um reagente…