Titulaçao E Determinação Do Pka

l H3O+ (aq) + HO- (aq) 2 H2O ( l ) Resulta uma solução de um sal neutro, NaCl l 1 26-04-2011 Titulação ácido-base A titulação é uma técnica química analítica que permite determinar a concentração de uma solução através da reacção completa com outra solução de concentração conhecida (solução padrão). Bureta Titulante Erlenmeyer Titulado Na titulação ácido-base determina-se a concentração de um ácido, fazendo-o reagir com uma base de concentração…

sal mediante titulação com ácido forte ou, então, o cátion de uma base fraca é deslocado de seu sal mediante titulação com uma base forte. Comumente, o ponto final, na volumetria de neutralização é identificado com o auxílio de indicadores de pH. Esses indicadores são substâncias orgânicas fracamente ácidas ou básicas, que mudam gradualmente de coloração dentro de uma faixa de pH relativamente estreita, chamada zona de transição. Na análise titulométrica, chama-se curva de titulação…

Considere a titulação de 10,0 mL de uma solução de ácido acetilsalicílico (AAS) 0,200 mol L-1 com NaOH 0,200 mol L-1. Calcule o pH da solução após a adição dos seguintes volumes de titulante: DADOS: KaAAS = 3,16 x 10-4. a) 0,0 mL b) 5,0 mL c) 9,9 mL d) 10,0 mL e) 10,01 mL f) 15,0 mL b) Qual dos indicadores abaixo seria o mais adequado para acompanhar esta titulação? Vermelho de metila ; pKa = 5,0 Vermelho de fenol ; pKa = 7,81 Timolftaleína ; pKa =…

onde: Re = faixa de dispersão dentro da qual se situa o erro aleatório (normalmente para probabilidade de 95%) t = é o coeficiente “t” de Student s = desvio padrão experimental da amostra de n medidas Os procedimentos para a determinação do coeficiente “t” de Student, e estimação do desvio padrão da amostra "s" e da repetitividade (Re) são detalhados no anexo III. 3. Curva de erros de um sistema de medição Os valores estimados para a…

PROPRIEDADES ACIDOBÁSICAS DOS AMINOÁCIDOS – OH H20 CH3COO– CH3COOH FORMA I (ácido acético, HA) H+ FORMA II – (acetato, A ) [II] > [I] 1,0 – Equivalentes de OH adicionados Região de tamponamento [I] = [II] pKa = 4,8 0,5 Em solução aquosa, os aminoácidos contêm grupos ␣-carboxila fracamente ácidos e grupos ␣-amino fracamente básicos. Além disso, cada aminoácido ácido e cada aminoácido básico contém um grupo ionizável na cadeia lateral.…

Química Analítica Avançada: Volumetria de Neutralização Profa Lilian Silva 2011 INTRODUÇÃO À VOLUMETRIA TITULAÇÃO ●Processo no qual uma solução padrão ou solução de referência é adicionada a uma solução que contém um soluto (que se deseja analisar), até que complete a reação. VOLUMETRIA ●É um método baseado na determinação do volume de uma solução de concentração conhecida (titulante), necessário para reagir quantitativamente com um soluto (titulado). TITULANTE …

u ff UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE INSTITUTO DE BIOLOGIA DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA CELULAR E MOLECULAR GCM ROTEIRO DE AULAS PRÁTICAS PRÁTICA No 1 – TITULAÇÃO DE AMINOÁCIDOS E ESTUDO DO EFEITO-TAMPÃO 1. Introdução 1.1. Aminoácidos – estrutura e propriedades Esses isômeros são denominados enantiômeros, Em química, um aminoácido é qualquer são quirais (do grego kiros, que significa “mão”). São molécula que contém simultaneamente grupos imagens…

de H+ Base conjugada Ácidos e bases conjugados O H3C C O O H + H2O H3C C O H + H3O+ + Ácido acético H CH 3NH2 + H O Metilamina Base Acid H H3C + N H Conjugate acid pKa = 10.6  O H Conjugate base Influência da estrutura na acidez A força dos ácidos binários aumenta da esquerda para a direita dentro do mesmo período (eletronegatividade). A força dos ácidos binários aumenta de cima…

Determinação do teor de ácido ascórbico. INSTITUTO FEDERAL DE PERNAMBUCO CAMPUS IPOJUCA End: Rodovia PE 60 km 14 - Ipojuca – Pernambuco Fone: (81) 92756150 Santos, A.T.S.* ; Castro, A.E.* ; Bento, M. C.* Anjos, L. C.**;Silva,P.R.** * Alunos do Curso de Técnico em Química do IFPE – Campus Ipojuca. ** Professores orientadores – IFPE – Campus Ipojuca. RESUMO Este artigo apresenta de forma técnica da determinação do teor de acido ascórbico em um comprimido pelo…

estado de equilíbrio (PILLA, 1979). A Equação 1 é determinada experimentalmente e é considerada a “Lei do equilíbrio químico” (ATKINS, 2003). O objetivo do experimento é a avaliação do equilíbrio homogêneo da Reação 1 apresentada abaixo através da determinação experimental da constante de equilíbrio da mesma. Equação 1 – Constante de equilíbrio expressa em termos de variações das concentrações Kc = ( cLl. cMm / cAa . cBb ), Sendo que (ci)eq representa a…