Exercícios Resolvidos de Química Analítica (Titulação)

1) Ag(aq) Cl-(aq) EMBED Word.Picture.6 AgCl(s) ou AgNO3(aq) NaCl(aq) EMBED Word.Picture.6 AgCl(s) NaNO3(aq) 2) O ponto final da titulao por precipitao pode ser detectado atravs da visualizao da formao de um precipitado colorido (mtodo de Mohr), formao de estruturas de adsoro/dessoro de compostos orgnicos com carter cido-base (mtodo de Fajans) e fomao de on complexo colorido (mtodo de Volhard). 3) Isto no complicado pois a quantidade de soluo titulante adicionada aps o ponto de equivalncia para a visualizao do final da titulao extremamente pequena e este pequeno volume de soluo titulante est dentro do erro experimental obtido nas tcnicas volumtricas, no interferindo, portanto, no valor final de concentrao calculado. 4) O precipitado colorido deve apresentar colorao intensa e esta colorao deve ser diferente da colorao do precipitado formado na reao entre o titulante e o titulado o precipitado formado na reao entre o titulante e o indicador deve ser mais solvel que o precipitado formado na reao da anlise para que no se forme antes a reao de formao do precipitado deve ser rpida a substncia escolhida como indicador no pode reagir com algum comonente presente na soluo titulada e tambm no pode reagir com o precipitado formado na reao entre os componentes da soluo titulante e soluo titulada. 5) importe controlar o pH da soluo por que em determinados valores de pH pode ocorrer a reao de ons H com o on do indicador ou a reao dos ons OH- com os ons…

0377 | 0,01780,0189 | 0,31800,3189 | 0,31800,3189 | 2. Determine a variança da amostra. Desvio padrão=i=13(ci'-ci)²n-1 Variância= (Desvio padrão)2= i=13(ci'-ci)²n-1 - Relativamente a CO3-2: Variância= 0,0398-0,03772+0,0376-0,03772+0,0356-0,037723-1 = 4,415*10-6 - Relativamente a OH-: Variância= 0,3184-0,31892+0,3204-0,31892+0,3180-0,318923-1 = 1,655*10-6 3. Trace a curva de titulação realizada com o aparelho de pH usando dupla escala para o eixo das abcissas: a) pH vs…

identificado pela simples visualização do momento em que deixa de ocorrer a precipitação. Um obstáculo que surge ao efetuar uma volumetria de precipitação é que não há existência de indicadores gerais. Assim, nas volumetrias de precipitação, os indicadores utilizados sãoespecíficos de cada titulação, dependendo da reação química que lhes serve de base. Entre os métodos volumétricos de precipitação, os mais importantes são os que empregam solução padrão de nitrato de prata (AgNO3). São…

Titulação – Exercícios Resolvidos 1. Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha? 2. 1,24g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto ferroso e…

EXERCÍCIOS DE TITULOMETRIA 1) Ao realizar uma titulação entre um ácido fraco e uma base forte qual o melhor indicador para ser usado na titulação? Justifique. Vermelho de metila, pois o ponto de viragem é abaixo de 7, num pH ácido, já que o ácido é o reagente forte. 2) Ao realizar uma titulação entre um ácido forte e uma base fraca qual o melhor indicador para ser usado na titulação? Justifique. Fenolftaleína, pois o ponto de viragem é acima de 7, pH básico, já que a base é o…

FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL: ÁTOMOS E MOLÉCULAS, CÁTIONS E ÂNIONS, FORMULAÇÃO QUÍMICA, REAÇÕES QUÍMICAS, ESTUDO DAS SOLUÇÕES 2.1. INTRODUÇÃO 6 2.2. ÁTOMOS E MOLÉCULAS 7 2.3. FUNÇÕES QUÍMICAS 9 2.4. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 11 2.5. FORMAS DE EXPRESSÃO DA QUANTIDADE DE SOLUTO 14 2.6. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS – COMPOSIÇÃO QUÍMICA 15 2.7. ESTUDO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 18 2.7.1. Soluções verdadeiras de sólidos em líquidos 19 2.7.2. Formas de expressão da…

CAPÍTULO 2 FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL: ÁTOMOS E MOLÉCULAS, CÁTIONS E ÂNIONS, FORMULAÇÃO QUÍMICA, REAÇÕES QUÍMICAS, ESTUDO DAS SOLUÇÕES 2.1. INTRODUÇÃO 7 2.2. ÁTOMOS E MOLÉCULAS 8 2.3. FUNÇÕES QUÍMICAS 10 2.4. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 12 2.5. FORMAS DE EXPRESSÃO DA QUANTIDADE DE SOLUTO 15 2.6. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS – COMPOSIÇÃO QUÍMICA 16 2.7. ESTUDO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 19 2.7.1. Soluções verdadeiras de sólidos em líquidos 20 2.7.2. Formas de expressão da concentração das…

CAPÍTULO 2 FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL: ÁTOMOS E MOLÉCULAS, CÁTIONS E ÂNIONS, FORMULAÇÃO QUÍMICA, REAÇÕES QUÍMICAS, ESTUDO DAS SOLUÇÕES 2.1. INTRODUÇÃO 7 2.2. ÁTOMOS E MOLÉCULAS 8 2.3. FUNÇÕES QUÍMICAS 10 2.4. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 12 2.5. FORMAS DE EXPRESSÃO DA QUANTIDADE DE SOLUTO 15 2.6. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS – COMPOSIÇÃO QUÍMICA 16 2.7. ESTUDO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 19 2.7.1. Soluções verdadeiras de sólidos em líquidos 20 2.7.2. Formas de expressão da concentração das…

primeiramente titulamos com HCl, e depois com NaOH ( titulação retorno), o experimento foi realizado em triplicata e no entanto obtivemos os seguintes valores, pesagem 1= 0,4058 g (9,3 ml), 2 = 0,7036 (9,5 ml), 3 = 0,4155 (9,0 ml), apresentando um teor médio de 10,85% de Mg(OH)2 no leite de magnésia. INTRODUÇÃO O preparo de uma solução envolve o uso de uma outra solução, feita a partirde uma substância no estado sólido, de modo…

diferem unicamente num protão (H+). O ácido tem mais um protão que a sua base conjugada. NH3 aq+ H2O l⇌NH4+ aq+ HO- (aq) base 1 ácido 2 ácido 1 base 2 Pares conjugados ácido/base: NH4+/NH3 H2O/HO- Espécies Anfotéricas ou Anfipróticas São espécies que em solução aquosa se podem comportar como ácido ou como base. - H2O, todos os aniões que possuem H e “NH3”. HS- aq+ H2O l⇌ H2S aq+ HO- (aq) ⇌S2- aq+ H3O+…