Iodometria

interesse, como ferro e cobre. Ela se aplica as espécies que apresentam diferentes estados de oxidação. O ponto final da reação de titulação é evidenciado por uma mudança brusca no potencial de oxidação do meio, do mesmo modo como há variação do pH na volumetria de neutralização. Os métodos volumétricos que envolvem a oxidação de íons iodeto (iodometria) ou a redução de iodo (iodimetria) são baseados na semi-reação: I2 + 2ē  2I- E° = 0,535 volt Substâncias que possuem potenciais de redução menores que o do sistema são oxidados pelo iodo, e portanto podem ser titulados com uma solução-padrão de tiossulfato de sódio. Na titulação com o tiossulfato de sódio, o iodo é reduzido a iodeto e a reação se desloca da esquerda pra direita. (BACCAN, et al. p.247). Palavras chaves: oxi-redução, volumetria, iodo. 2. Introdução As soluções padrão de iodo têm aplicações relativamente limitadas comparadas com outros oxidantes descritos por causa de seu potencial de eletrodo significativamente inferior. Ocasionalmente, entretanto, esse baixo potencial é vantajoso porque confere um grau de seletividade que torna possível a determinação de agentes redutores fortes na presença de redutores fracos. Uma vantagem importante do iodo é a disponibilidade de um indicador sensível e reversível para as titulações. Entretanto, as soluções de iodo carecem de estabilidade e precisam ser padronizadas regularmente. Dois métodos iodométricos…

Beatriz Gonçalves RA 134850 Vitor Fernando Ferreira RA 137852 Vanessa Mucédola Gonçalves da Cunha RA 139200 Introdução O iodo é um agente oxidante fraco empregado primariamente na determinação de redutores fortes. As determinações iodométricas são muito utilizadas nos métodos de volumetria de óxido-redução. Tais métodos se baseiam na oxidação dos íons iodeto (iodometria) e na redução do iodo (iodimetria): I2 + 2e- ( 2I- E0 = 0,535 V Em ph menor que 8,0…

apresentam diferentes estados de oxidação. O ponto final da reação de titulação é evidenciado por uma mudança brusca no potencial de oxidação do meio, do mesmo modo como há variação do pH na volumetria de neutralização. Os métodos volumétricos que envolvem a oxidação de íons iodeto (iodometria) ou a redução de iodo (iodimetria) são baseados na semi-reação: + 2 ↔ 2 = 0,535 As substâncias que possuem potenciais de redução menores que o do sistema I2/I- são oxidados pelo iodo, e,…

dos mais simples é o iodo. O iodo é um agente oxidante moderado capaz de oxidar quantitativamente apenas substância fortemente redutora. A análise volumétrica na qual o iodo é empregado como titulante chama-se iodimetria ou titulação iodométrica direta. A semi-reação de redução do iodo é a seguinte: I2(s) + 2e- 2I- E0 = 0,5345 V No entanto, a titulação empregando solução de iodo como titulante apresenta algumas dificuldades: perda de iodo por volatilização, necessidade de…

Teor de Vitamina C – Titulação por oxi-redução utilizando iodo (iodimetria) Nesse experimento será utilizada uma titulação de oxi-redução para se determinar a quantidade de vitamina C (ácido ascórbico) em alguns produtos alimentícios, para isso uma alíquota de cada produto. O método que será usado nesse experimento é chamado de iodimétrico e baseia-se na conversão de iodo molecular em íon iodeto, de acordo com a semi-reação: I2(aq) + 2 e- → 2 I- (aq) O iodo molecular é…

Trabalho apresentado ao prof.o Aécio Oliveira Com exigência da disciplina de Química Analítica. Anápolis Setembro-2015 INTRODUÇÃO A IODOMETRIA é o método indireto de titulações de iodo. Consiste na titulação do iodo gerado em uma reação. A iodometria se fundamenta na reação reversível de oxi-redução representada por: I2 + 2e-> 2I– O iodo livre é capaz de retirar elétrons de alguns redutores, caracterizando-se, assim, como um oxidante, e, já que os íons iodeto têm a capacidade…

Objetivo: Aprender as técnicas de titulação. Introdução: Titulação (ou Volumetria) é uma técnica comum de laboratório em análise química quantitativa, usado para determinar a concentração de um reagente conhecido. O método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida (solução padrão). A substância de interesse em qualquer determinação recebe o nome de analito. A espécie química com…

usada em um método titulométrico. Muitas reações de oxi-redução se processam em uma série de etapas, então, a equação estequiométrica é a soma das reações parciais. Algumas espécies intermediárias são muito reativas e podem provocar reações paralelas ou induzidas indesejáveis. Muitas reações são lentas e, como a rapidez da reação é indispensável para o sucesso de uma titulação, é frequente a necessidade de aumentar a velocidade das reações mediante titulação a quente ou em presença de…

UTFPR. Prof. Canesin. APUCARANA 2012 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 4 1.1 Análise titulométrica 4 1.2 Titulação redox (oxido- redução) 5 2 OBJETIVO 7 3 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 8 3.1 Materiais 8 3.2 Métodos 9 4 RESULTADOS 10 4.1 Padronização da solução de na2s2o3 10 4.2 Determinação do cloro nas amostras de água 11 5 CONCLUSAO 14 REFERÊNCIA ............................................................................................15 * * 1 INTRODUÇÃO…

II Título: Determinação do teor de vitamina C num comprimido Objetivos: Determinação do ácido ascórbico num comprimido de vitamina C, por titulação com a solução padronizada de iodo e utilizando amido como indicador Introdução: O ácido ascórbico ou vitamina C (C6H8O6) é um nutriente essencial ao nosso organismo cuja sua principal função é a hidroxilação do colágeno, a proteína fibrilar que dá resistência aos ossos, dentes, tendões e paredes dos vasos sanguíneos. Uma vez que…