Relatorio Prática 6 Determinação do Teor de Carbonato e Bicarbonato de Sódio em uma Amostra

ser utilizado na determinação da mistura de Na2CO3 e NaHCO3 baseia-se no uso de dois indicadores com zona de transição com pH diferentes. Titulando a solução de Na2CO3 com solução de HCl, ocorrem as seguintes reações: Na2CO3 + HCl => NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl => H2CO3 + NaCl H2CO3 => CO2(g) + H2O Observa-se que o Na2CO3 transforma-se primeiramente em NaHCO3 e pH da solução varia entre 8,3 e 11,8. Adicionando o indicador fenolftaleína no inicio da titulação a solução com Na2CO3 se tornará rosa, ao chegar no primeiro ponto de viragem, o que significa que o NaHCO3 foi formado de acordo com a primeira equação, como vista acima. Ao atingir o pH 8,0 a solução será incolor, adicionando-se o indicador alaranjado-de-metila, e dando sequência na titulação com HCl, a solução se mantém amarela até que todo o NaHCO3 se transforme em H2CO3, como visto na segunda equação acima, sendo o segundo ponto de viragem. O pH de uma solução saturada de H2CO3 é de cerca de 3,9 possibilitando o uso do indicador alaranjado de metila para marcar o ponto final da titulação. O indicador alaranjado-de-metila permite determinar a concentração total do Na2CO3, onde dois mols de HCl reage com um mol de Na2CO3, onde dois mols de HCl reagem com um mol de Na2CO3, com mostrado nesta quarta equação. 2HCl + Na2CO3 => 2 NaCl + H2O Titulando com a adição do indicador fenolftaleína, usa-se a metade do volume, pois um mol de HCl reage com um mol de Na2CO3 como mostrado na…

padronizado Titulação 1 0,2500g 0,0212L 0,0577mol/L Titulação 2 0,2505g 0,0205L 0,0598mol/L Tabela 1: Resultados obtidos da padronização de NaOH¬(aq) a partir de C8H5KO4(aq). Cálculos: C8H5KO4(aq) + NaOH(aq) NaC8H4KO4(aq) + H2O(l) C8H5KO4= 204,33g/mol 1. Titulação 204,33g de C8H5KO4 ---- 1mol de C8H5KO4 0,2500g de C8H5KO4----- X X=0,00122351mols de C8H5KO4 Como a proporção é 1 mol de C8H5KO4 para 1 mol de NaOH, então foi utilizado também 0,00122351mols de NaOH. C =…

OBJETIVOS O objetivo é a padronização do HCl com Na2CO3 para que seja analisado a amostra de salmoura contendo NaOH pelo procedimento a ser realizado através da análise por titulação. 2. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 2.1 Princípicos da análise titrimética, volumética de neutralização, padrões pimários e secundários. 2.2 Indicadores de ácido base... 2.3 Princípios da titulação potenciométrica 3. MATERIAIS E MÉTODOS (INGRID) 3.1 Repadronização do HCL diluído ( aquele utilizado para…

ou por titulação ou comparação com um padrão primário. Titulação é o processo empregado em química para se determinar a quantidade de substância de uma solução pelo confronto com outra espécie química, de concentração e natureza conhecidas. No término do processo a substância a ser determinada está titulada. Sendo chamado ponto de equivalência o seu ponto final. No final do processo é conhecido como indicador uma mudança produzida pela introdução pelo reagente auxiliar ou pela…

molecular de Na2CO3: 106,00 - Peso molecular de NaHCO3: 84,00 - pK1 de Na2CO3: 6,3 - pK2 de Na2CO3: 10,3 - Kh de Na2CO3: 2 x 10-4 - Concentração da solução de mistura alcalina: 24,9988g/L - Alíquota retirada da solução amostra: 10,00mL - Concentração do HCl padrão: 0,0881M - Volume de HCl padrão gasto na titulação parcial (Vf): Vf1 = 13,65mL / Vf2 = 13,45mL / Vf3 = 13,70mL / Vf4 = 13,70mL - Volume médio de HCl gasto na titulação parcial (usando 3 e 4): Vf m = 13,70mL -…

armazenamento com rótulo: HCl 0,1 mol/L 8) Funil 9) Proveta de 10 mL 3.2 REAGENTES UTILIZADOS 1) Alaranjado de metila 2) HCl concentrado 3) Na2CO3 sólido 3.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Com o auxílio de um béquer, colocou-se 50 mL de água destilada em um balão volumétrico de 100 mL. Em uma capela, transferiu-se 0,85 mL de HCl concentrado de um béquer para o balão volumétrico, utilizando uma pipeta graduada equipada com uma pêra de sucção. Em seguida, completou-se o volume…

adicionada. Genericamente, trata-se de determinar a concentração de uma espécie de interesse em uma amostra a partir do volume (ou massa) de uma solução com concentração exatamente conhecida (solução padrão) necessária para reagir quantitativamente com esta amostra em solução (solução problema). Através de uma titulação de neutralização é possível determinar a percentagem em massa de carbonato e bicarbonato de sódio presentes em amostra de barrilha. O íon carbonato é uma base dibásica…

1 – INTRODUÇÃO O carbonato de sódio, Na2CO3, é um sal branco e translúcido usado principalmente na produção de vidro, sínteses químicas e em sabões e detergentes. A reação de hidratação deste composto se dá pela capacidade do íon carbonato de ser protonado em meio aquoso, de acordo com as seguintes reações: Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + OH- + Na+ NaHCO3 + H2O → H2CO3 + OH- + Na+ H2CO3 → CO2 ↑ + H2O Como todas estas reações são reversíveis, o Na2CO3 pode ser utilizado como agente…

1. Objetivo Obter soluções neutralizadas a partir de compostos sólidos (NaOH) e soluções concentradas (HCl), através do processo de titulação, utilizando para tal experimento, indicadores ácido - base. 2. Introdução Ácidos e bases são compostos químicos de grande importância. Os ácidos definidos como um composto que contem hidrogênio e reage com a água para formar íons hidrogênio, e base, um composto que produz íons hidróxido na água. A titulação é um dos processos mais…

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCl Resumo Neste experimento vamos determinar massa e volume para poder preparar uma solução e padronizar. Através de titulação iremos determinar o ponto de equivalência da solução e verificar a porcentagem de erro. Utilizaremos o ácido clorídrico e o carbonato de sódio. Introdução Uma solução é considerada uma mistura homogenia de duas ou mais substâncias, constituída de um solvente e um soluto, ou seja, o solvente é responsável por determinar o…