estudante

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE MATO GROSSO
CAMPUS – CÁCERES
CURSO: ENGENHARIA FLORESTAL
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA
DOCENTE: ISABEL MATOS FRAGA
DISCENTE: ELYSON THIAGO S. FLORENTIN
HELEN CAROLINE RODRIGUES CORREA
LUIZ AUGUSTO SILVA
NUBIA DA SILVA
PALOMA EMANUELA BRAGA MARTINS
VALÉRIA LUCÉLIA DE OLIVEIRA CORRÊA

Aula prática 4
PADRONIZAÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO

Cáceres/ MT
2013
PADRONIZAÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO
1. INTRODUÇÃO
O ácido clorídrico é uma solução aquosa, fortemente ácida e extremamente corrosiva, devendo ser manuseada apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos fortes que se ioniza completamente em solução aquosa. Em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada, é conhecido como ácido muriático. Uma solução de cloreto de hidrogênio (ácido clorídrico), em sua forma mais pura, com a denominação de pureza analítica, é um reagente comum em laboratórios e encontrado em uma solução de 37 a 38 % em massa.
A padronização, também chamada de fatoração, é feita por comparação com outra solução padronizada ou por titulação ou comparação com um padrão primário. Titulação é o processo empregado em química para se determinar a quantidade de substância de uma solução pelo confronto com outra espécie química, de concentração e natureza conhecidas. No término do processo a substância a ser determinada está titulada. Sendo chamado ponto de equivalência o seu ponto final. No final do processo é conhecido como indicador uma mudança produzida pela introdução pelo reagente auxiliar ou pela substância padrão. E quando o indicador provocar uma modificação visual na solução este ponto é o ponto final da titulação.
Uma das formas de realizar a padronização de ácido clorídrico é utilizando como titulante o carbonato de sódio e como indicador o alaranjado de metila.

2. OBJETIVO GERAL
Padronizar uma solução de ácido clorídrico (HCL)0,1 M