Tiossulfato

Resumo Com a finalidade de se determinar a velocidade das reações químicas, este experimento foi feito utilizando soluções de Tiossulfato de sódio e Acido sulfúrico. A adição de acido sulfúrico ativa a adição de enxofre coloidal. Objetivos: O objetivo deste trabalho é analisar a influencia da temperatura e das concentrações na velocidade da reação entre o tiossulfato de sódio e o ácido sulfúrico a fim de compreender do que se trata a cinética química. Introdução: A…

sódio como elemento deve-se a Sir Humpfrey Davy que, em 1807, em Inglaterra, isolou o sódio puro através da electrólise da soda caustica (NaOH). Os compostos de sódio mais importantes são cloreto, peróxido, tetraborato, os silicatos, o clorato, o tiossulfato, e o hidróxido de sódio.aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa- aaaaaallllllllllllllllliiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii- iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii- iComo foi visto…

peróxido de hidrogênio a 3,4% e então disparou-se o cronômetro. Os técnicos do laboratório dispuseram os tubos de ensaios já preparados cada um contendo 10mL de tiossulfato de sódio, que foram adicionados a solução a cada vez que sua coloração mudava de incolor para marrom, os tempos de mudança de cor foram anotados. A adição de tiossulfato de sódio a solução foi feita 24 vezes. Resultados e Discussão Ao colocar as concentrações de todos os reagentes exceto de um, é possível determinar…

Comprimidos de Vitamin C (400-500mg) 3 Obs.: Os comprimidos de Vitamina C devem conter uma quantidade equivalente a 400-500mg de ácido ascórbico para cada 1g. 4. Reagentes Utilizados •Iodo (I2) •Iodeto de Potássio (KI) •Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3) •Amido 5. Procedimento Experimental 5.1 Preparo da solução de Iodo • Pesamos 10g de Iodeto de Potássio em um béquer de 100 ml; •Acrescentamos 15 ml de água deionizada e homogeneizar; •Pesamos aproximadamente…

- Bureta; - Balança analítica; - Suporte universal; - Erlen Meyer; - Iodeto de potássio 0,5ml; - Acido acético 30 ml; - Clorofórmio 30 ml; - Água destilada 30 ml; - Amido 5 gts; - Tiossulfato de sódio. O método utilizado foi o titulométrico que se fundamenta na neutralização por solução de tiossulfato de sódio. 4. PROCEDIMENTO - Primeiramente pesou-se 4,43g da amostra de óleo vegetal em um Erlen Meyer de 250 ml com o auxílio da balança analítica; - Adicionou-se 0,5mL da…

Iodometria Dados para padronização do Tiossulfato de sódio: KIO3: 3,6178 g.L-1 Goma de Amido 1%: 3gts PMNa2s2o3 . 5 H20: 248 PMKIO3:214 Alíquota de KIO3: 10ml Alíquota de H2O: 2 a 3ml Alíquota de KI 10%: 10ml Alíquota de H2SO4 5%: 5ml Titulante: tiossulfato de sódio Dados obtidos: Volume titulação 1 = 9,6 ml Volume titulação 2 = 9,6 ml Média titulação = 9,6 ml Cálculo para molaridade exata do Tiossulfato de sódio : KIO3 = 3,6178g.L¬-1 3,6178g.L¬ /214 = 0,0169M…

Crítica de resultados Apl 2.1 – 1ªparte Os objectivos desta actividade experimental foram alcançados, preparar 50,0 cm3 de uma solução aquosa de tiossulfato de sódio de concentração 0,030 mol dm-3 e preparar uma nova solução a partir desta com factor diluição 2. Depois de efectuados todos os cálculos podemos concluir que a concentração da solução diluída é de 0,015 mol dm-3 enquanto que a concentração da solução concentrada, solução inicial, é de 0,030 mol dm-3, logo a concentração da…

Cristóvão/ SE 2014 Materiais e Reagentes 1. Balança; 2. Balão Volumétrico; 3. Água destilada; 4. Bureta; 5. Erlenmeyer; 6. HCl; 7. Pipeta; 8. Tiossulfato de sódio; 9. Clorofórmio; 10. Ácido acético glacial; 11. Iodeto de Potássio; 12. Água sanitária. Procedimentos Parte I: Preparo e Padronização da solução de tiossulfato de sódio A. Preparação da Solução de ~0,1 mol/L. 1. Pesar aproximadamente 6,25g de(MM=248); 2. Dissolver o sal em aproximadamente 150…

calculada por titulação com solução de tiossulfato de sódio, em que o amido é o indicador, que forma um complexo azul, devido ao iodo. 2. Parte Experimental 2.1. Material e Reagentes 2.1.1. Materiais: 1 Pipeta graduada de 5ml; 1 Pipetas graduadas de 10 ml; 1 Pipeta graduada de 20ml; 1 Bureta de 50 ml; 1 Gobelé; 4 Erlenmeyers; 1 Ampola de decantação; 1 Suporte universal e acessórios. 2.1.2. Reagentes: Solução aquosa de iodo; Solução de tiossulfato de sódio 10-3 M;…

pag. 4 6- Bibliografia: pag. 4 1) Resumo: No relatório, conduziu-se um estudo com bases cinéticas , afim de determinar as ordem parciais e totais da reação de decomposição do tiossulfato em meio ácido. 2) Introdução: A influência da concentração dos reagente na velocidade das reações é bem ilustrada pela rapidez com que muitas combustões se dão na presença do oxigênio , por comparação com as suas velocidades na…