Tetravalência

elementos naturais; fissão e fusão nuclear; uso de isótopos radioativos; e efeitos das radiações. q) Princípios da química orgânica Conceito: funções orgânicas: tipos de fórmulas; séries homólogas: propriedades fundamentais do átomo de carbono, tetravalência, hibridização de orbitais, formação, classificação das cadeias carbônicas e ligações. r) Análise orgânica elementar: determinação de fórmulas moleculares. s) Funções orgânicas Hidrocarbonetos, álcoois, aldeídos, éteres,…

em forma de grafite ou diamante. Pertence ao grupo (ou família) 14 . Caracteriza-se por apresentar diferentes estados alotrópicos e participar de todas as substâncias orgânicas. As duas características químicas fundamentais do elemento são a tetravalência, em virtude da qual cada um de seus átomos pode unir-se com outros quatro, e sua capacidade de estabelecer ligações covalentes – de elétrons partilhados – entre os próprios átomos de carbono. Em conseqüência dessas propriedades, o…

chamados "sp3". 4 orbitais híbridos iguais Por esse motivo, o Carbono, no CH4 fará quatro ligações iguais “sigma”, sp3-s. 36 H C 109o H H H • Mudança de órbita do elétron de “2s”para o orbital vazio “p”, explica a tetravalência do carbono. • A Hibridação explica a igualdade das 4 ligações do carbono. Dupla ligação 1 orbital p puro. C6: 1s 2s 2p 2 2 2 2 orbitais "p" e 1 orbital "s" irão mudar de forma originando 3 orbitais…

compostos orgânicos contêm carbono e hidrogénio. Página 7 Módulo Q7 3 – A QUÍMICA DO CARBONO O químico alemão Friedrich Kekulé (1829 – 1896) desenvolveu diversas investigações na área da química orgânica, inclusivamente propôs a Teoria da Tetravalência do Carbono (ano 1858). As principais características do átomo de carbono são:  O número atómico do carbono é 6 e a sua configuração electrónica é: K = 2 e L = 4. Como possui quatro electrões na última camada - electrões de valência,…

compostos aromáticos, Kekulé preferia as “formas salsisha” (Figura 6A), sendo essa a forma utilizada no primeiro volume do seu livro: Lerbuch der organischen chemie (1865). No ano seguinte, Kekulé adota o hexágono (Figura 6C). O problema da tetravalência do carbono foi resolvido com a suposição da existência de valências duplas alternadas entre os carbonos da estrutura do benzeno (Figura 6B). Entretanto, muitos químicos não estavam dispostos a aceitar a forma do benzeno como um ciclohexatrieno

[pic] No entanto, se um elétron do orbital 2s for transferido para o orbital 2p vazio, o carbono passará a Ter quatro elétrons desemparelhados ( estado excitado ), sendo, portanto, capaz de fazer quatro ligações. Ë assim, que se explica a tetravalência do átomo de carbono. O que acontece na verdade, é uma hibridização dos orbitais denominados híbridos sp3. Esses orbitais são todos iguais, e o ângulo entre eles é de 109,47(. [pic] Combinação de três orbitais p e um…

de Soddy e Lei de Soddy-Fajans-Russel - Meia-vida e vida média - Família radioativas: tório, actínio e urânio - Fissão e fusão nuclear - Efeitos e aplicações 13 - QUÍMICA ORGÂNICA A – Química do carbono - Principais características: tetravalência, ligações, formação de cadeias carbônicas - Classificação das cadeias carbônicas: abertas, fechadas, saturada, insaturada, homogênea, heterogênea - Ligações do carbono: orbitais moleculares B – Funções orgânicas: reconhecimento, …

supra-humano, supralegal, suprapartidário, suprassumo T tele (longe): telecomando, telecurso, telemensagem, teleobjetiva, telerreportagem, telessexo, teletransmissão, televenda, televia tetra: tetracampeão, tetraedro, tetraneto, tetraplégico, tetravalência U ultra: ultra-atividade (ou ultratividade), ultraconservador, ultrademocrático, ultrarromantismo, ultrassecreto, ultrassom, ultrassonografia, ultravioleta uni: unicelular, unilateral, unimolecular, unipessoal,…

termoquímicas; diagramas de energia; Lei de Hess. Equilíbrio químico: conceito; lei de ação das massas. Cinética das reações químicas: conceito de velocidade de reação; expressão da velocidade; ordem de reação e catalisadores. Estudo do carbono: tetravalência do carbono; configuração do carbono; ligações dos átomos de carbono; tipos de cadeias formadas pelas ligações dos átomos. Isomeria: conceito; classificação. Estudos das funções orgânicas: Hidrocarbonetos – alcanos, alcenos,…

p-benzoquinona é amarela. Devido à cor que possuem, as quinonas são usadas como corantes. Notas: 1) Na fórmula da alternativa III, há um átomo de hidrogênio a mais ligado ao nitrogênio. 2) Na fórmula da alternativa IV faltam hidrogênios para completar a tetravalência do carbono. QUESTÕES 02 Numa experiência de eletrólise da água formam-se 3,00 g de H2(g). Calcule o volume ocupado por esta massa de hidrogênio, suposta isenta de umidade, na temperatura de 300K e sob a pressão de 684…