Teoria Dos Gases Reais

Estudo dos gases Centro de Ensino Médio 01 de Sobradinho Nomes: João Marcos, Wilian Junio. Nºs: 20,36 Serie/Turma: 1ª K Professora: Aldenisia Química Desenvolvimento • O que e um gás ideal? É composto de partículas puntiformes, ou seja, de tamanho desprezível; dessa maneira, elas não podem realizar movimento de rotação. A força de interação elétrica entre as partículas devem ser nulas, ou seja, elas devem estar bem afastadas para que não haja força…

Parte 1 - Introdução: John Dalton (1766-1844) foi um cientista inglês consagrado por ser o fundador da primeira teoria atômica moderna. A definição para átomo, dada por Dalton, nasceu de um trabalho realizado com gases. Ele chegou à conclusão de que "a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases que a constituem". Dalton desenvolveu sua teoria atômica numa série de conferências que proferiu em Londres, nos anos de 1804 e 1805. Outro grande…

é um fluido impossível de ser liquefeito com um simples aumento de pressão. Isso faz com o gás seja diferente do vapor. Comportamento dos Gases Uma determinada substância no estado gasoso é um gás se a sua temperatura for superior à temperatura crítica, se a temperatura for igual ou inferior à temperatura crítica a substância é vapor. Os gases reais que normalmente conhecemos como, por exemplo, o hélio, o nitrogênio e o oxigênio, apresentam características moleculares diferentes…

vizinhos. Fronteira = superfície de controle: Limites que demarcam o sistema termodinâmico. 1-Móvel ou fixa: 2- Real ou imaginária. Pontos de Vista Macroscópico e Microscópico Macroscópico: Termodinâmica clássica. Ex.: a pressão é a força média no tempo, exercida pelas moléculas, que atua sobre certa área e que pode ser medida com um manômetro. Microscópico:Termodinâmica estatística. Teoria cinética e mecânica estatística. Ex.: a pressão que um gás exerce nas paredes de um…

ANÁLISE DO COMPORTAMENTO CINÉTICOS DOS GASES Bruno Lambert, Emílio Guilherme, Gianni Allan, Iago Dorian, Igor de Oliveira, Jorbson Josué, Pedro Paulo e Tayana Silva. Faculdade Estácio de Natal Campus Alexandrino Turma nº 3001- segunda-feira– Noite –1º Horário - Física Experimental II Resumo: Este artigo identifica e conceitua o modelo físico, enunciando hipóteses que caracterizam um gás perfeito; é feito a interpretação física, através de um modelo, o cálculo cinético da…

QUÍMICA ANA BEATRIZ BORRI - 5126562 JÚLIA SISDELLI BILÓRIA - 5125647 NATHÁLIA FORNAZIER TIMANE - 5126831 NÚLIA FÉLIX LUÍS - 5125349 RICHARD DE SOUZA COELHO - 5125211 DENSIDADE DOS GASES Uberaba - MG 2014 RESUMO Este experimento tem como finalidade de determinar a densidade de um gás, comparando o resultado real (obtido no laboratório) com o resultado ideal (teoricamente correto), verificando a porcentagem de erro experimental. Primeiramente, foi colocado água em…

AVOGADRO A lei de Avogadro constitui um caso especial da lei dos gases ideais. Refere-se à relação de proporcionalidade direta existente entre o número de átomos ou moléculas de um gás (convertíveis para valores de massa ou quantidade de substância) e o volume por ele ocupado, mantendo-se a pressão e a temperatura constantes. A lei de Avogadro pode ser enunciada da seguinte forma: A pressão e temperatura constantes, volumes iguais de gases ideais contêm o mesmo número de partículas…

1) O que são gases? Gases são compostos moleculares que possuem características como a grande compressibilidade e a capacidade de se expandirem, estes compostos não possuem volume fixo, são miscíveis entre si e em qualquer proporção. Os gases são substâncias cujas moléculas perdem totalmente a atração entre si e se dispersam muito umas das outras, além disso, estas moléculas estão sempre em movimento desordenado. Este movimento faz com que algumas partículas se choquem quando estão…

Introdução Neste trabalho vamos mostrar alguns conceitos da física, como forças conservativas e dissipativas, Energia Cinética, Temperatura, Dilatação térmica, Conceito de Calor, Gases Ideais, Leis Termodinâmicas e Ciclos Termodinâmicos. Vamos mostrar a definição de cada um, como cada um é aplicado na física tal como sua importância para a física também. Esses assuntos são fundamentais e muito amplos, por isso, nesse trabalho tentaremos explicar ao máximo

a equação que mostra a relação entre a temperatura da teoria cinética e a velocidade quadrática média temos que: Agora, substituindo a equação (II) na equação (I) obtemos: O número de mols de um gás é determinado pela razão entre a massa do gás pela massa molar (M), n = m/ M. Substituindo essa relação na equação acima obtemos a equação que determina a energia interna de um gás monoatômico, veja: Onde R é a constante universal dos gases perfeitos e seu valor depende somente das…