Teoria Das Ligações Dos Compostos De Coordenação

Os filósofos gregos Empédocles e Aristóteles acreditavam que as substâncias eram formadas por quatro elementos: terra, vento, água e fogo. Paralelamente, discorria outra teoria, o atomismo, que postulava que a matéria era formada por átomos, partículas indivisíveis que se podiam considerar a unidade mínima da matéria. Esta teoria, proposta pelo filósofo grego Demócrito de Abdera, não foi popular na cultura ocidental, dado o peso das obras de Aristóteles na Europa. No entanto, tinha…

Objetivos: Preparar o composto cloreto de hexamincobalto (III) a partir do cloreto de cobalto II hexahidratado por meio de reações de oxirredução e de substituição. Determinar algumas propriedades do composto sintetizado e calcular o rendimento da reação. 1.2. Fundamentos teóricos: Em 1693, Alfred Werner estudou vários complexos. O cloreto de hexamincobalto (III) e o pentamincobalto (III) foram dois dos escolhidos por Werner e Jorgensen no estudo dos compostos de coordenação, o que…

____________ EXPERIMENTO I: Reações Envolvendo compostos de Coordenação Natal, 12 de Setembro de 2012 Introdução O presente relatório irá apresentar a diferença conceitual entre um complexo clássico e um sal duplo, através de teorias que descrevem as suas ligações químicas. Atualmente são conhecidos mais compostos de coordenação que todos os outros compostos inorgânicos, o que demonstra a importância deste assunto. Esses compostos encontram destaques em vários campos da ciência, um

Química de Coordenação I - Prof. J. D. Ayala -1- QUÍMICA DE COORDENAÇÃO SAIS DUPLOS E COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO Formam-se compostos de adição quando se juntam quantidades estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis. Temos como exemplos: KCl + MgCl2 + 6H2O → KCl.MgCl2.6H2O K2SO4 + Al2(SO4)3 + 24H2O → K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O CuSO4 + 4NH3 + H2O → CuSO4.4NH3.H2O Fe(CN)2 + 4KCN → Fe(CN)2.4KCN Estes compostos pertencem a um dos dois tipos: a) Aqueles que em solução perdem sua…

Química de Coordenação I - Prof. J. D. Ayala -1- QUÍMICA DE COORDENAÇÃO SAIS DUPLOS E COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO Formam-se compostos de adição quando se juntam quantidades estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis. Temos como exemplos: KCl + MgCl2 + 6H2O → KCl.MgCl2.6H2O (carnalita) K2SO4 + Al2(SO4)3 + 24H2O → K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (alúmen de potássio) CuSO4 + 4NH3 + H2O → CuSO4.4NH3.H2O Fe(CN)2 + 4KCN → Fe(CN)2.4KCN Estes compostos pertencem a um dos dois tipos:

impulsionaram o descobrimento de novos fármacos, determinação da estrutura química de moléculas, como o ácido desoxirribonucleico e sofisticação das teorias já existentes. As disciplinas de química são agrupadas basicamente em cinco grande divisões a saber: a Química Inorgânica (que estuda a matéria inorgânica), a Química Orgânica(que estuda os compostos de carbono), a Bioquímica (que estuda a composição e reações químicas de substâncias presentes em organismos biológicos), a…

MOURA GRUPO 14 TRABALHO ACADÊMICO PONTA GROSSA MAIO/2015 GUSTAVO ZALUSKI DE ALMEIDA MATHEUS LOPES DEMITO RAFAEL VIGNOLI DE MOURA GRUPO 14 PONTA GROSSA MAIO/2015 1. INTRODUÇÃO O Grupo 14 da tabela periódica é composto pelos elementos carbono, silício, germânio, estanho e chumbo. O carbono tem fundamental importância para os seres vivos, já que forma, por exemplo, a glicose, sua principal fonte de energia. O silício e o germânio contribuem…

ligação de um íon metálico central com seus respectivos ligantes, através de ligações covalentes. É denominado um íon complexo quando ocorre uma reação entre uma base de Lewis e um ácido de Lewis que no caso seria o átomo central metálico, seguindo a teoria de valência uma vez que a base de Lewis doa elétrons ao ácido formam-se ligações covalentes. Esses compostos também podem ser denominados como compostos de coordenação. A estabilidade e a termodinâmica influenciam bastante na…

DE COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO Discente: Gizeli Barbosa Casali Diamantina, 20 de setembro de 2011. 1. OBJETIVO Sintetizar compostos de coordenação e observar qualitativamente algumas de suas reações. 2. INTRODUÇÃO Os cátions dos metais de transição possuem uma tendência para formar complexos com outros íons ou moléculas, envolvendo ligações covalentes entre os íons ou moléculas que fazem a…

Oxidação: Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e- (agente redutor) Redução: 2 H+(aq) + 2e- → H2(g) (agente oxidante) A partir da reação acima podemos afirmar como sendo uma reação de simples troca já que um elemento simples reage com um elemento composto, formando mais um elemento composto, um sal do respectivo metal, e um simples, nela ainda observamos a liberação do hidrogênio. Para a ocorrência dessa reação é necessário que o magnésio seja mais reativo que o hidrogênio, essa reatividade é observada…