Teoria Da Repulsão Dos Pares Eletrônicos

dependem dos pares de elétrons participantes das ligações. • Hoje são conhecidos compostos que não obedecem a regra do octeto . •Adquirem estabilidade com mais ou menos elétrons na camada de Valência. GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS • Através da regra do octeto, sabemos que na maioria das ligações os átomos apresentam a configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre . BF3 - Trigonal plana GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS Exemplo PCl 5- Bipirâmide trigonal Essa…

geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. Teoria da repulsão dos pares eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para…

(iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação…

Teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência: Tem o intuito de ser utilizada como uma ferramenta na predição da geometria das moléculas a partir de estruturas de Lewis, ou seja, forma como a molécula está disposta no espaço. Os pares eletrônicos ao redor de um átomo central, participantes ou não ligantes, comportam-se como nuvens eletrônicas que se repelem entre si. Dessa maneira, eles tendem a ficarem orientado no espaço com a maior distância angular possível, ao encontrar o…

consequentemente, o raio do íon. ­ O raio do ânion é maior que o do átomo de origem porque o aumento da quantidade de elétrons diminui a intensidade de atração entre núcleo e elétrons. O acréscimo de elétrons aumenta a repulsão entre eles, o que provoca um aumento no tamanho da eletrosfera e, consequentemente, o raio do íon. raio do cátion < raio do átomo < raio do ânion AFINIDADE ELETRÔNICA­ É a energia liberada quando um átomo …

externos são os responsáveis pela ocorrência destas ligações químicas. Fatores importantes na ligação química:  A força de atração eletrostática que existe entre cargas elétricas com sinais opostos;  A tendência dos elétrons formarem pares; Assim os átomos podem perder ou ganhar elétrons ou ainda compartilhar seus elétrons. A ocorrência de uma dessas possibilidades depende das características dos átomos envolvidos. Valência: Poder de combinação ou valência de…

envolvem a formação de pares iônicos gasosos, geralmente não são encontrados. O processo no todo, é ainda mais favorecido energeticamente e pode ser dividido em etapas: 1ª sublimação; 2ª dissociação; 3ª ionização; 4ª conversão de um mol de átomos de determinado elemento (ganho de elétrons) em um mol de íons desse elemento; 5ª formação de um mol do composto sólido a partir de seus íons. Ligação covalente Ligação covalente é a união entre átomos emparelhados por pares de elétrons.…

apenas um dos íons. Enquanto que nas moléculas, essa desigualdade de distribuição é menor (ou nula, se considerarmos as moléculas diatômicas de um mesmo elemento).Teoria da repulsão dos pares eletrônicos ------------------------------------------------- Teoria da repulsão dos pares eletrônicosBaseia-se na idéia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a…

australiano Ronald Sydney Nyholm (1917-1971) descreveram o arranjo espacial dos átomos. Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os…

Unidade lll - LIGAÇÕES QUÍMICAS 1 - Introdução 2 - Teoria do Octeto – Modelo de Lewis 3 - Ligação Iônica 3.1 - Regras de formulação e nomenclatura de compostos binários 3.2 - Número de Oxidação (Nox) ou valência de um elemento na forma iônica 3.3 - Tabela simplificada de cátions e ânions 3.4 - Propriedades dos compostos iônicos 3.5 - Determinação do Nox Exercícios 1 – Introdução A água do mar contém várias substâncias que podemos obter através da evaporação da água. Com a…