Teoria Da Repulsão Dos Pares Eletrônicos

Inorgânica. 4a ed. Porto Alegre: Bookman, 2008. 3) Entre outras………. Química Inorgânica Ementa: • Introdução a Química dos Complexos • Estrutura de Complexos: Nº de coordenação, tipos de ligantes e principais geometrias • Nomenclatura dos complexos • Teoria de Ligação em complexos: Valência, Campo cristalino, Orbital molecular, Aspectos cinéticos, Isomerias e Reatividades. Química Inorgânica São conhecidos na natureza pouco mais de 100 elementos. Porém, já foram caracterizados…

depende do tipo de ligação (polar ou apolar) que ocorre entre os átomos e da geometria da molécula (a Geometria molecular pode ser explicada pela Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência que permite prever a geometria de moléculas e íons poliatômicos. Um átomo central fica rodeado por dois ou mais pares de elétrons, estes pares eletrônicos existentes ao redor do átomo central orientam a geometria da molécula, prevendo ângulos entre as ligações e determinando a…

Teoria da repulsão dos pares eletrônicos[editar | editar código-fonte] A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os átomos seja desfeita, essa distância é verificada no ângulo formado

principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. Teoria da repulsão dos pares eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os átomos…

ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os átomos seja desfeita,…

Geometria molecular e teorias de ligação Formas espaciais moleculares • As estruturas de Lewis fornecem a conectividade atômica: elas nos mostram o número e os tipos de ligações entre os átomos. • A forma espacial de uma molécula é determinada por seus ângulos de ligação. • Considere o CCl4: no nosso modelo experimental, verificamos que todos os ângulos de ligação Cl-C-Cl são de 109,5°. • Conseqüentemente, a molécula não pode ser plana. • Todos os átomos de Cl estão localizados…

principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrónicos da camada de valência. Geometria molecular da água * | Teoria da repulsão dos pares eletrônicos Baseia-se na idéia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem,…

que correspondem a pares partilhados E = pares de electrões não partilhados m = nº de pares de electrões partilhados n = nº de pares de electrões não partilhados AXmEnrepresentará uma molécula em que m átomos(ou grupos de átomos) se ligam ao elemento central A e em que este dispõe ainda de n pares de electrões não partilhados. 2.2 Exemplo: Molécula de Metano (CH4) 3. Estrutura de Lewis Estrutura de Lewis um diagrama que mostra o padrão de ligações e pares solitários…

constituintes (os elétrons de valência e a eletronegatividade existente). Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos Segundo a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos de Valência (TPREV), diz que os pares eletrônicos (elétrons de valência ligantes ou não) do átomo central se comporta como se fossem nuvens eletrônicas que se repelem, e por isso possui a tendência de manter a maior distância possível. Mas como a s forças de repulsão eletrônicas não são suficientes para que se forme a…

Guilherme Ferreira de Lima Tópico 2: Ligações Químicas Geometria Molecular e Teoria de Ligações 1 Guilherme Ferreira de Lima 2 1. Geometria Molecular ² As estruturas de Lewis nos permitem racionalizar as ligações covalentes entre os átomos em uma molécula. ² Contudo, nenhuma informação …