Tabela Periodica Moléculas E íons

consideradas as matérias fundamentais para compreensão e continuidade no processo de aprendizagem os seguintes assuntos: capítulo 1: Estudo da eletrosfera – Aulas 7 e 8 capítulo 2: Classificação Periódica dos elementos – Aulas 9 até 16 capítulo 3 :Conceito de periodicidade e Propriedades periódicas Aulas – 17 até 20 capítulo 4: Introdução às ligações químicas – Teoria do Octeto - Ligação Iônica e metálica– Aulas 21 até 24 capítulo 5:Ligação Covalente comum e dativa ,compostos…

METAIS NA TABELA PERIÓDICA ALUMINA CERÂMICOS • Materiais cerâmicos são geralmente uma combinação de elementos metálicos e não-metálicos. • Geralmente são óxidos, nitretos e carbetos • São geralmente isolantes de calor e eletricidade • São mais resistêntes à altas temperaturas e à ambientes severos que metais e polímeros • Com relação às propriedades mecânicas as cerâmicas são duras, porém frágeis (rompem sem deformar) • Em geral são leves CERÂMICOS NA TABELA…

...................................11 INTRODUÇÃO Neste trabalho falarei sobre algumas exceções da química, falando sobre cada uma como a exceção do hidrogênio, da ligação covalente, da tabela periódica, da força de dissociação e alguns outros. 1. Regra do Octeto A regra do octeto, fundamentada na chamada teoria do octeto, é uma regra química simples, segundo a qual os…

Elementos e Propriedades Periódicas Química Aplicada Profº Mestre: Wesley de Paula Estrutura atômica • Número atômico (Z) – é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo. • Número de massa (A) – é a soma do número de prótons e nêutrons existentes num átomo. • Elemento químico – é o conjunto de átomos com o mesmo número atômico. Estrutura atômica • Íons – a espécie química que apresenta o número de prótons diferente do número de elétrons. • Íons…

Física dos átomos, Massa e Peso Atômico possuem O MESMO VALOR.  Uma unidade de massa atômica (amu) equivale a 1/12 da massa do isótopo ¹²C que possui A = 12,00.  No caso de compostos (moléculas) como por exemplo água (H2O), sal (NaCl), areia (SiO2), o Peso Atômico é dado em g/mol ou kg/mol. Então: 1 amu/atom. (ou molécula) = 1 g/mol 1 mol = 6,02 x 10²³ átomos (Nº de Avogadro) CIÊNCIA DOS MATERIAIS Estrutura Atômica dos Materiais MEDIDAS ATÔMICAS FUNDAMENTAIS Número Atômico (Z): …

latas de 350 mL desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31) a) O número de prótons do íon Ca2+ é 22. b) O átomo neutro de fósforo é isoeletrônico do íon S– 1. c) O fósforo apresenta número atômico 9. d) O íon…

A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades Em 1789, Antoine Lavoisier publicou uma lista de 33 elementos químicos. Embora Lavoisier tenha agrupado os elementos em substâncias simples, metálicas, não metálicas e salificáveis ou terrosas,[1] [2] químicos passaram o século seguinte à procura de um esquema de construção mais precisa

Questões de 01 a 19 01 – Utilize a tabela periódica para escrever as fórmulas empíricas do astetato de sódio, flureto de bário, sulfeto de potássio, nitreto de gálio, óxido de rubídio e fosfeto de cálcio. 02 – Como os íons sódio e cloreto são atarídos eletrostatiscamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples, maior? 03- Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável? 04- Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma…

covalentes, uma ligação desse tipo se efetua pela superposição de orbitais semipreenchidos (com apenas um elétron). A hibridação explica a formação de algumas ligações que seriam impossíveis por aquela teoria, bem como a disposição geométrica de algumas moléculas. POTENCIAL DE IONIZAÇÃO O Potencial de Ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. À medida que aumenta o tamanho do átomo, aumenta a facilidade para a remoção de um elétron…

modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 5. Compare as características das três partículas subatômicas: próton, nêutron e elétron. 6. Dê o número total de elétrons presentes nos seguintes átomos ou íons: N, O, U, O 2-, K+, P3-, Ba2+, Al3+, Ti4+. 7. Em qual região da tabela periódica você encontra (a) metais, (b) não-metais, (c) semimetais? 8. Que elemento é: a) um halogênio no quinto período? b) um gás nobre no terceiro período? c) um metal alcalino com uma camada ocupada…