Tabela Periodica E As Suas Propriedades

História da Tabela Periódica Em 1789, Antoine Lavosier publicou uma lista de 100 elementos químicos. Embora Lavoisier tenha agrupado os elementos em substâncias simples, metálicas, não metálicas e salificáveis ou terrosas, os químicos passaram o século seguinte à procura de um esquema de construção mais precisa. Em 1829, Johann Wolfgang Döbereiner observou que muitos dos elementos poderiam ser agrupados em tríades (grupos de três) com base em suas propriedades químicas. Lítio, sódio e

explicação poderia ser apresentada para justificar que a lei periódica depende do número atômico dos átomos dos elementos químicos, como afirmou Moseley, e não do peso atômico, como previu inicialmente Mendeleev? 2. Baseando-se na configuração eletrônica dos átomos, explique como é possível prever a regularidade das propriedades químicas em um mesmo grupo da tabela periódica. 3. O que são propriedades periódicas? 4. Na tabela periódica, o elemento enxofre, número atômico 16,…

Tabela Periódica Como tudo começou A classificação dos elementos químicos visa dispô-los de tal modo que facilite o seu estudo. A primeira tentativa de agrupar os elementos constitui em dividi-los em metais e não -metais, porém este primeiro ensaio deixou muito a desejar, pois não raro o elemento se podia colocar nos dois grupos. Em 1817, no entanto, Johann Wolfgang Dobereiner conseguiu demonstrar que o peso atômico do estrôncio era a média aritmética dos pesos…

Mendeleev na sua versão original da tabela periódica deixou espaços vazios? Como ele previu as propriedades dos elementos que deveriam ocupar esses espaços? Das diversas contribuições de Mendeleev à Química, apesar de não ter descoberto nenhum elemento, podemos mencionar que previu diversos deles, inclusive com suas propriedades físicas e químicas pois sua tabela tinha lacunas entre os elementos. A tabela de Mendeleev serviu de base para a elaboração da atual tabela periódica, que além…

PROPRIEDADES PERIÓDICAS EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (LA Salle) A única afirmação correta a respeito da variação de propriedades periódicas considerada sempre no sentido do crescimento do número atômico é: a) a eletronegatividade diminui no período. b) a energia de ionização aumenta no período. c) o raio atômico aumenta no período. d) a afinidade eletrônica aumenta no grupo. e) a eletronegatividade aumenta no grupo. 02 (PUC-MG) Os elementos X, Y, Z e W apresentam a…

A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para prever as características e propriedades dos elementos químicos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender o porquê de certos átomos serem extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico e energia…

Universidade Estadual do Centro-Oeste (UNICENTRO-PR) Leticia Tais Guse TABELA PERIÓDICA E ALGUNS ELEMENTOS Irati, 10 de abril de 2012. Universidade Estadual do Centro-Oeste (UNICENTRO-PR) TABELA PERIÓDICA E ALGUNS ELEMENTOS Trabalho entregue a disciplina de Química Geral e Experimental, com a professora Kely Viviane de Souza, contando como processo de avaliação. Irati, 10 de abril de 2012. SUMÁRIO 1- Introdução............................................................

PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS 1000 AC – Elementos conhecidos: 1800 DC – Elementos conhecidos: 1864 - 1869 Publicação da tabela periódica • Lothar Meyer: publicou a primeira tabela em 1864 e expandiu para mais de 50 elementos em 1869. • Dmitri Mendeleev: publicou em 1869 sua própria versão da tabela periódica. “Mendeleev e Meyer listaram os elementos em ordem crescente de massa atômica” Tabela Periódica de Mendeleev Periodicidade: uma descrição…

Classificação Periódica dos Elementos A classificação periódica dos elementos é feita baseada na Tabela Periódica. A tabela periódica relaciona os elementos em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos ou famílias, em ordem crescente dos seus números atômicos. As fileiras horizontais na tabela periódica são chamadas períodos e as colunas verticais são chamadas grupos. A primeira coluna (grupo 1) da tabela periódica é a dos metais alcalinos e a última coluna (grupo

dos metais alcalinos terrosos e no 4º período da tabela periódica. II. “Y” é um halogênio e apresenta número atômico 35. III. “Z” é um gás nobre que apresenta um próton a mais que o elemento “Y”. A análise das afirmativas permite concluir corretamente que: a) “X” é mais eletronegativo que “Y”. b) “Y” apresenta ponto de ebulição maior que “X”. c) “Z” apresenta grande capacidade de se combinar com “Y”. d) “X”, “Y” e “Z” apresentam propriedades químicas semelhantes. e) “Z” tem…