Tabela De Kps

constante, onde o valor está incorporado ao da constante KC. Por este motivo, nas expressões de constante de equilíbrio, não se coloca as suas concentrações no cálculo da KC. Exemplo: Constante de Equilíbrio em Função das Pressões Parciais (Kp ) Se uma determinada reação química apresentar substâncias no estado gasoso, a constante de equilíbrio pode ser dada em função das suas pressões parciais. Exemplo: Para o cálculo da pressão parcial, utiliza-se o conceito de fração molar (x).

precisamos estar atentos a alguns elementos que são também muito importantes para a apresentação de um trabalho, quais sejam: tabelas, unidades, algarismos significativos, erros e notação científica. Tabelas: O primeiro passo é dar à tabela um título que seja uma síntese do seu conteúdo. No corpo dela devem ser indicados os seus componentes. Um exemplo é colocado a seguir: Tabela 1: Teor de vitamina C em algumas frutas (100g) Fruta Abacaxi Banana Goiaba Laranja Laranja lima Limão…

solução-tampão...............................................................................................................................................................................................6 Capítulo 19 – Produto de solubilidade – Kps......................................................................................................................................................................................................8 05 Capítulo Aula 1 15 Equilíbrio químico

de mols do HNO2: n = m / MM n = 14,1 / 47 n = 0,3 mol ---> nº de mols no início da reação. Reagem 4,1 % de 0,3 mol de HNO2: 0,3 mol ------- 100% X ---------------- 4,1% X = 4,1*0,3 / 100 X = 0,0123 mol HNO2 Tem-se de fazer a tabela: .............HNO2 -------> (H+) + (NO2-) Início------ 0,3 ------------> Zero + Zero Reagiu 0,0123 ----------> 0,0123 + 0,0123 Equilíbrio 0,2877 -------> 0,0123 + 0,0123 Concentrações molares dos proodutos no…

Diante desta dificuldade, como poderemos expressar a velocidade? Uma solução para o problema é considerar a velocidade média de desaparecimento de A (decréscimo de sua concentração) num certo intervalo de tempo. A tabela seguinte mostra [A] num intervalo de 2 min (os pontos da tabela estão representados no gráfico da Figura 13.1.): Tempo, min [A] mol/L 0,0 10,00 2,0 6,69 4,0 4,48 6,0 3,00 8,0 2,00 10,0 1,34 12,0 0,90 14,0 0,60…

Diante desta dificuldade, como poderemos expressar a velocidade? Uma solução para o problema é considerar a velocidade média de desaparecimento de A (decréscimo de sua concentração) num certo intervalo de tempo. A tabela seguinte mostra [A] num intervalo de 2 min (os pontos da tabela estão representados no gráfico da Figura 13.1.): Tempo, min 0,0 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 12,0 14,0 16,0 [A] mol/L 10,00 6,69 4,48 3,00 2,00 1,34 0,90 0,60 0,40 A velocidade média de desaparecimento de A durante

Diante desta dificuldade, como poderemos expressar a velocidade? Uma solução para o problema é considerar a velocidade média de desaparecimento de A (decréscimo de sua concentração) num certo intervalo de tempo. A tabela seguinte mostra [A] num intervalo de 2 min (os pontos da tabela estão representados no gráfico da Figura 13.1.): Tempo, min [A] mol/L 0,0 10,00 2,0 6,69 4,0 4,48 6,0 3,00 8,0 2,00 10,0 1,34 12,0 0,90 14,0 0,60…

fica sujeita a uma força F1=k1.x e a mola 2 a uma força F2=k2.x. A mola equivalente, quando submetida à mesma força F, sofre a mesma deformação x de modo que F=ks.x Observe que F = F1 + F2 --- ks.x = k1.x + k2.x. Assim a constante elástica será: Kp = K1 + K2 + ... Associação em série – neste caso as molas 1 e 2 estão sujeitas à mesma força F e sofrem deformações diferentes x1 e x2. A constante elástica é dada por: _1 _ = 1­ + 1 + .... Ks K1 K2 Figura I. Aparato…

Índice Índice de Ilustrações Índice de Tabelas Objectivos Neste trabalho prático teve-se como objectivo a determinar o teor de cloretos numa amostra, em gramas de ião cloreto por litro, na água analisada pelo método de Mohr. Comparar com o valor obtido com os valores legislados para água. Introdução O ião de cloreto é um anião inorgânico comum em águas naturais e residuáis. Na água potável, o sabor produzido pelo ião Cl- varia em função da sua…

Assim como outros compostos, a naftalina tem a propriedade de passar do estado sólido para o gasoso sem fundir-se. Esse fenômeno é chamado de: a) liquefação. b) sublimação. c) combustão. d) ebulição. e) solidificação. 33. Consulte a Tabela Periódica e assinale a alternativa CORRETA sobre os elementos Lítio, Cálcio e Cloro: a) Os três elementos possuem as mesmas propriedades químicas. b) O Lítio possui elétrons nas camadas K, L e M. c) O átomo de Cloro, ao doar um…