Soraia Marques

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Objectivos

Neste trabalho prático teve-se como objectivo a determinar o teor de cloretos numa amostra, em gramas de ião cloreto por litro, na água analisada pelo método de Mohr.
Comparar com o valor obtido com os valores legislados para água.

Introdução

O ião de cloreto é um anião inorgânico comum em águas naturais e residuáis. Na água potável, o sabor produzido pelo ião Cl- varia em função da sua concentração, o gosto salino pode ser perceptível somente se a concentração de cloreto for acima de 1000 ppm. É o ião que existe em maior concentração na água do mar (normalmente superior a 18g/dm3).
O doseamento do ião de Cl- numa solução é geralmente feito por métodos volumétricos baseados na precipitação do AgCl, estes chamados métodos argentimétricos, e são utilizados na determinação de alguns metais. Existem três tipos de métodos:

Método de Fajans  este caracteriza-se pela mudança de cor associada com a absorção de um indicador sobre a superfície de um sólido, também é considerado um método indirecto;
Método de Volhard  é caracterizado pela formação de um complexo solúvel, (método indirecto);
Método de Mohr (método directo)  a determinação do teor de cloreto é efectuada por volumetria de precipitação, titulando-a com uma solução padrão de nitrato de prata usando o cromato de potássio como indicador. No ponto final, quando a precipitação dos iões de cloreto estiver completa, o primeiro excesso de iões de prata reagirá com o indicador ocasionando a precipitação do cromato de prata, para cor vermelha. Portanto, esta titulação usa as diferenças nos valores dos produtos de solubilidade do cloreto de prata e do cromato de prata para a determinação do ponto final da titulação.

É realizada uma titulação dos iões de cloreto com o nitrato de prata, resulta na formação de um precipitado, um sal branco pouco solúvel em água (Kps = 1,8 x 10-10, a 25 ºC).

Ag+ (aq) + Cl- (aq) ⇋