Tabela De Cor Teste De Chamas

FUNDAÇÃO EDUCACIONAL DE BARRETOS FACULDADES INTEGRADAS ENGENHARIA QUÍMICA/ ENGENHARIA MECÂNICA LABORATÓRIO RELATÓRIO EXPERIÊNCIA 3: TESTE DE CHAMA Disciplina: Química Experimental Turma: TA/ L2 Professora: Eliana Aparecida Borges Girardi Data de Experiência: 10/09/2012 Data da Entrega: 17/09/2012 |Nome dos Componentes do Grupo |Nº. RA

fabricados adicionando-se à pólvora elementos químicos metálicos como o sódio (cor amarela), estrôncio (vermelho-escuro), potássio (violeta) etc. Quando a pólvora queima, elétrons dos metais presentes sofrem excitação eletrônica e, posteriormente,liberação de energia sob a forma de luz, cuja cor é característica de cada metal.O fenômeno descrito: a)É característico dos elementos dos grupos 6A e 7A da tabela periódica b)Ocorre independentemente da quantidade de energia fornecida…

TESTE DE CHAMA Discente Docente Prof.: Cristiane Zanin 24 DE ABRIL DE 2014 OBJETIVO Detectar os elementos formados de um determinado composto, através do ensaio por via seca (ensaio de coloração de chama). INTRODUÇÃO Em 1913, o notável físico dinamarquês Niels Bohr mostrou que as leis da física clássica não eram validas para os sistemas microscópicos. Sendo assim Bohr criou um novo modelo atômico fundamentado na teoria de Max Planck, estabelecendo alguns postulados:

RIBEIRO DE MATTOS TESTE DE CHAMAS RTC apresentado ao Curso Técnico em Química da Unidade Integrada SESI SENAI Catalão, como requisito parcial à obtenção de nota na Componente Introdução ao laboratório de Química. Instrutor: Alisson Leão Catalão 2014 1- INTRODUÇÃO 1.1 - Objetivo. Identificar pelo teste de chamas os metais alcalinos e alcalinos terrosos. 1.2 - Referencial Teórico O teste de chamas é um importante método…

CONCLUSÃO...............................................................................................................5 REFERÊNCIAS............................................................................................................6 TESTE DA CHAMA INTRODUÇÃO O modelo atômico proposto em 1991 por Rutherford esclarecia satisfatoriamente os resultados da experiência de dispersão de partículas alfa, no entanto, possuía algumas deficiências, como, por exemplo, não explicar…

Universidade Tecnológica Federal do Paraná Engenharia Ambiental Química Geral e Inorgânica Turma M14 Professor: Rodrigo Ruschel Nunes Teste de chama Matheus de Oliveira Prestes Vanderlei Fellipe Dutra Medianeira, 04 de junho de 2013 Sumário 1. Introdução . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 01 2. Objetivos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

TESTE (ENSAIO) DE CHAMA E CONDUTIVIDADE, ELETRÓLITOS E POLARIDADE DAS LIGAÇÕES. SUMÁRIO Introdução___________________________________________________________________2 Objetivos____________________________________________________________________3 Materiais____________________________________________________________________4 Reagentes____________________________________________________________________4 Procedimentos________________________________________________________________5

1 RESUMO O teste envolve a introdução de amostras de NaCl,KCl,CaCL2,SrCl2,BaCl2,CuCl2 em uma chama e a observação da cor resultante. As amostras geralmente são manuzeadas com um fio de cobre previamente limpo com ácido cloridrico para retirar resíduos de análises anteriores. onde os elementos fundamentais são: papel filtro qualitativo e funilcomum 2 INTRODUÇÃO O teste de chama é baseado no fato de que quando

Discursão: Um teste de chama baseia-se em fornecer energia para os elétrons de um elemento levando-os ao estado excitado, e observar a coloração emitida pela chama no momento em que estes retornam ao seu estado fundamental. O teste de chama foi realizado com os seguintes elementos: Cloreto de Potássio, Cloreto de Sódio, Cloreto de Bário, Cloreto de Estrôncio, Cloreto de Cálcio, Cloreto de Cobre II e Magnésio Metálico. Os resultados observados estão descritos na tabela: Amostra Cor…

RESUMO O Teste da chama é um método que busca identificar a coloração característica de cada elemento através da chama. Este relatório tem como objetivo observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais. Baseado no espectro de emissão do elemento, o composto irá modificar a cor da chama para uma cor característica, no experimento foram utilizados os sais: LiCl, BaCl2, NaCl, KCl, CaCl2 e SrCl2, sendo verificado suas colorações.