Sulfetos

fracos), a ocorrência da reação pode ser indicada por alguma propriedade organoléptica, isto é, uma propriedade que impressiona os sentidos e o organismo, da substância produzida, como no caso da formação de sulfeto de hidrogênio na reação abaixo: S2-(aq) + 2H3O+(aq)  H2S(aq) + H2O(l) O sulfeto de hidrogênio é um gás incolor, solúvel em água, que possui odor bastante desagradável. É este cheiro que impressiona o olfato e que evidencia imediatamente a formação do eletrólito fraco…

mercúrico na presença de tioacetamida e em meio de HCl 0,3 M e sob aquecimento, irá formar um precipitado com uma coloração específica. O que acontece com a coloração do precipitado se o tubo de ensaio permanecer sob aquecimento? O precipitado de sulfeto de mercúrio é solúvel em água régia? HgCl2 + H2CCSNH2 → CH3CNH2Cl2 + HgS(ppt) Forma um precipitado marrom com solução alaranjada b) Na presença de NaOH 0,4 M forma-se um precipitado. Sob aquecimento o…

ocorre devido ao aporte de águas continentais causando um efeito de diluição,3 ao contrário do que ocorre para os outros íons como fosfato e nitrato.4 Outro fator responsável por menores concentrações de sulfato em ambientes costeiros é a redução a sulfetos, principalmente em ambientes anóxidos ou hipóxidos, devido à ação de bactérias redutoras.5 Essa redução é acentuada em locais com intenso aporte de matéria orgânica.6 O íon sulfato quando presente na água, dependendo da concentração…

Aumenta a dureza, a resistência, tração e a temperabilidade do aço. Aumenta a resistência à corrosão e oxidação, diminuindo a soldabilidade e a tenacidade. 5.7. Enxofre (S) – Encontrados na maioria dos aços como impureza, no aço ele pode se formar o Sulfeto ferroso, que faz o aço se romper. 5.8. Fósforo (P) – O fósforo é um elemento cuja quantidade presente no aço deve ser controlada, com alto teor de carbono. Quando ultrapassa certos limites, ele faz o aço ficar mais duro, e por…

elementos; Carbonatos: São constituídos de carbono e oxigênio (carbonatos, CO3) que podem estar combinados com cálcio e magnésio. Ex: Calcita (CaCO3); Óxidos: Compostos de ânion de oxigênio e cátions metálicos. Ex: Hematita (Fe2O3); Sulfetos: Compostos de ânion sulfeto e cátions metálicos. Ex: Pirita (FeS2); Sulfatos: Compostos de ânion sulfato e cátions metálicos. Ex: Anidrita (CaSO4). Minerais Formadores de Rochas Silicatos É um tetraedro composto de um íon central…

desses cátions são solúveis mas os sulfetos são insolúveis em água e em ácido diluído. São portanto precipitados pelo gás sulfídrico (H2S) a partir dassoluções aquosas acidificadas com ácido mineral diluído. Esse grupo se divide em dois subgrupos. O subgrupo IIA ou subgrupo do cobre e o subgrupo IIB ou subgrupo do arsênio. O subgrupo IIA é formado pelos cátions cujos sulfetos são insolúveis no polissulfeto de amônio. O subgrupo IIB é formado pelos cátions cujos sulfetos são solúveis…

óxidos e sulfetos; • Também pode formar carbonila de níquel, um composto orgânico volátil e incolor; • O níquel está presente no solo, água, ar e biosfera em concentrações traços. Ocorrência e obtenção do Níquel FONTE PRINCIPAL DE NÍQUEL  Ex- URSS  Canadá  África 4) A mistura de sulfetos é esfriada lentamente, até gerar uma camada prateada superior de Cu2S e uma camada preta inferior de Ni2S3, que pode ser separada mecanicamente 5) é, então, aquecido com ar e convertido em NiO.…

1. INTRODUÇÃO A presença de elevados teores de íons sulfato (SO42-) em efluentes líquidos deve-se ao uso do ácido sulfúrico, um reagente barato e estável. A geração de drenagem ácida de mina (DAM) decorrente da oxidação natural de sulfetos metálicos é também uma importante fonte de contaminação. Estes efluentes em altas concentrações, sem tratamento, quando atingem corpos de água acarretam efeitos adversos aos seres vivos. O nível de sulfato nas águas residuárias destas e de outras

cálcio (de maneira resumida), é um minério de cálcio, cuja composição química corresponde a fórmula Ca(SO4) • 2H2O. Ocorrência - Forma-se nos evaporitos, normalmente como produto de hidratação da anidrita, fumarolas, decomposição (oxidação) de sulfetos e veios hidrotermais sulfetados de baixa temperatura e pressão. Por aquecimento perde água, formando a 128ºC o gesso (pasta de Paris), que tem e 1,57, w 1,55 e d 0,02. Na natureza, a gipsita pode desidratar para anidrita com diminuição de volume

potássio (derivado do hidróxido de potássio, KOH), por isso o nome é cloreto de potássio. Mg(NO3)2  o NO3- é o nitrato e Mg+2 é o magnésio, então o sal é o nitrato de magnésio. Fe2S3  o S-2 é ânion sulfeto e Fe+3 é o ferro III (férrico). Então o nome do sal é sulfeto de ferro III ou sulfeto férrico. Al2(SO4)3  o SO4-2 é o ânion sulfato e Al+3 é o alumínio. Logo o sal é sulfato de alumínio. Resolução: H2O é um óxido. NaCl é um sal. HCl é um ácido. KF é um sal. CaCl2 é um sal.