Sulfeto De Bario

negativo da molécula de água e o ânion(átomo com carga negativa, por exemplo o Cl-), interage com o lado positivo. Este tipo de interação é conhecida como interação íon-dipolo. Compostos insolúveis: Hidróxidos e sulfetos HO-, S2- • Exceto sais de metais alcalinos e amônio • Sulfetos dos alcalino terrosos são solúveis • Hidróxidos de Sr2+ e Ca2 + são ligeiramente solúveis. – Carbonatos e fosfatos CO32-, PO43- • Exceto sais de metais alcalinos e amônio

(Monopositivos) Li Lítio Na Sódio K Potássio Rb Rubídio Cs Césio Ag Prata NH4 Amônio H3O Hidroxônio (Hidrônio) +2 (Dipositivos) Be Berílio Mg Magnésio Ca Cálcio Sr Estrôncio Ba Bário Ra Rádio Zn Zinco +3 (Tripositivos) Al Alumínio +1 e +2 (Mono e Dipositivos) Cu Cobre Hg Mercúrio +2 e +3 (Di e Tripositivos) Fe Ferro Co Cobalto Ni Níquel +1 e +3 (Mono e…

quando na presença de ácido clorídrico diluído ou cloreto solúveis. O cloreto de chumbo não precipita totalmente neste grupo por ser bastante solúvel em água. Por esta razão o íon chumbo será também detectado no segundo grupo de cátion sob a forma de sulfeto. Não é recomendável proceder a precipitação dos íons do 10 grupo com soluções concentradas de cloretos ou ácido clorídrico devido à formação de complexos solúveis, como: AgCl + Cl[AgCl2]Hg2Cl2 + 2Cl[Hg2Cl4]A formação destes complexos…

cíclicas, S2 e mesmo S, forma monoatômica que predomina a temperaturas acima de 1.800 °C. Estima-se que o enxofre seja o nono elemento mais abundante no universo. Constitui cerca de 0,03% da crosta terrestre. Geralmente, pode ser encontrado como sulfetos, sulfatos e mesmo como enxofre elementar. Depois do oxigênio e do silício, é o constituinte mais abundante dos minerais. Como enxofre livre na natureza, ocorre principalmente em depósitos vulcânicos ou sedimentares. Neste último…

CAMPO MOURÃO RESUMO Durante a prática de rendimento de uma reação química, foi realizado um experimento com cloreto de bário e cromato de potássio , sendo assim obtendo resultados de rendimento real e comparando depois com o rendimento teórico. INTRODUCAO A palavra estequiometria vem do grego e significa medir algo que não pode ser dividido. Ela foi empregada pela primeira

em rocha arsenopirita. Bário Características principais O bário é um elemento metálico quimicamente semelhante ao cálcio, contudo é macio e, na forma pura, apresenta aspecto branco prateado semelhante ao chumbo. Este metal oxida-semuito facilmente quando exposto ao ar e é altamente reativo com água ou álcool. Alguns dos compostos de bário são notáveis pela elevada massa específica, como o sulfato de bário, BaSO4, (barita ). Precauções Os compostos de bário quando dissolvidos em…

decantação. a) Considerando apenas a constante de solubilidade dos compostos a seguir, escreva a fórmula do ânion mais indicado para a precipitação do Pb2+. Justifique. Dados: Sulfato de chumbo, Ks = 2 · 10-8; Carbonato de chumbo, Ks = 2 · 10-13; Sulfeto de chumbo, Ks = 4 · 10-28. b) Se num certo efluente aquoso há 1 · 10-3 mol/L de Pb2+ e se a ele for adicionada a quantidade estequiométrica do ânion que você escolheu no item a, qual é a concentração final de íons Pb2+ que sobra neste…

cátions simultaneamente. O grupo II é constituído pelos cátions dos metais alcalinos terrosos, Mg2+, Ca2+, Sr2+ e Ba2+, os quais são caracterizados pela insolubilidade de seus carbonatos e pela solubilidade de seus sulfetos em água. Os elementos magnésio, cálcio, estrôncio e bário pertencem ao grupo II A da tabela periódica apresentando configurações eletrônicas similares. Propriedades dos cátions do Grupo II Magnésio: Os íons magnésio apresentam-se incolores em soluções, seus…

Solução (10%) de Ácido Acético Solução (30%) de Fluoreto de Potássio Solução (30%) de Ácido Sulfúrico (H2SO4) Solução (30%) de Ácido Nítrico Solução (5%) de Nitrato de Prata Solução (30%) de Acetato de chumbo Solução saturada de Hidróxido de Bário Sulfato Ferroso (sólido) Óxido de Cobre Sódio metálico 4. Outros 1 papel de filtro qualitativo Palitos de fósforo Detergente Escova para lavar os tubos de ensaio 5. Substâncias-Problema Etanol, G.L.P., Parafina, Cânfora,…

cimento e forma produtos expansivos, provocando a fissuração e desagregação do concreto. Nas Estações de Tratamento de Esgotos, o sulfato é responsável por problemas de odor e deterioração do concreto, ambos resultantes da redução de sulfato a sulfeto de hidrogênio e na sequência, a ácido sulfúrico. O presente estudo visa avaliar a quantidade de sulfatos presente em uma Estação de Tratamento de Esgotos deteriorada, comparando-a com os valores citados na literatura. O valor…