Propriedades das soluções aquosas

Propriedades dos compostos em solução aquosa

Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substancias, em que uma é geralmente considerada um solvente,o meio em que uma outra substancia (soluto ) está dissolvido.
As reações químicas em plantas e animas ou ainda em laboratórios e setores produtivos ocorrem em sua maior parte entre substâncias dissolvidas em água.

Íons em solução aquosa

A dissolução de um solido iônico implica a separação de cada íon dos íons de cargas opostas que o rodeiam no estado solido.
A água é especialmente o melhor solvente para compostos iônicos porque cada molécula de água tem uma extremidade positivamente carregada e uma extremidade negativamente carregada
Quando um composto iônico se dissolve em água ,cada íon negativo fica cercado de molécula de água com suas extremidades positivas apontadas para o íon e cada íon positivo fica cercado por extremidades negativas por diversas moléculas de água.Os sais sempre dão pelo menos um cátion diferente do H+ ou um ânion do OH-. Assim, o cloreto de sódio, por exemplo, dá o cátion Na+ e o ânion CI-. Sal: eletrólito iônico formado por uma reação entre um ácido e uma base.

Eletrólitos Compostos cuja as soluções aquosas conduzem eletricidade,sendo assim chamados de eletrólitos e todos os compostos iônicos que são solúveis em água são os eletrólitos.Os eletrólitos podem ser classificados de fortes ou fracos,depende do seu grau de dissociação.Muitas substâncias são dissolvidas em água,mas não se ionizam,são os eletrólitos.Como por exemplo o açúcar,o etanol e etilenoglicol. * Tipos de eletrólitos
Eletrólito forte se dissocia completamente. – Boa condutividade elétrica. Eletrólito fraco se dissocia parcialmente.
– Razoável condutividade elétrica.
Não-eletrólito não se dissocia.
– Baixa ou nenhuma condutividade elétrica.
Um eletrólito forte: MgCl2(s) →Mg2+(aq) +