Sulfato Ferroso Acido Acetico Agua Oxigenada

fermentam para obtenção de energia, produzindo etanol, ácido acético, ácido succínico etc. [pic] Clostridium sp. Bactérias redutoras de enxofre, como as do gênero Desulfovíbrio, podem utilizar esses produtos da fermentação utilizando sulfato (ou outra forma parcialmente oxidada do enxofre) como aceptor de elétrons, produzindo grande quantidade de H2S por esse processo. O H2S reage com qualquer ferro no sedimento produzindo sulfito ferroso, que é preto. Entretanto, algum H2S difunde…

Calcular a normalidade da solução alcalina. R = 0,4 N 3) 80 mL de solução N/10 de H2SO4 são misturados com 40 mL de solução N/5 do mesmo ácido. Que volume de solução N/4 de NaOH é neutralizado por 15 mL da solução ácida resultante? R = 7,8 mL 4) Que volume de solução 1,5 N de uma base é necessária para neutralizar 35 mL de uma solução 2 N de um ácido de fator 1,0800? R = 50,4 mL 5) 24,3 mL de uma solução de KOH são neutralizados por 19,8 mL de uma solução de HCl .…

reações ácido-base em solução aquosa. Mas o que é um ácido? Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando iões H+ (ião hidrogénio). Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl ---> H+ + Cl - Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted descreve, numa definição mais geral, a ideia de…

as propriedades às substâncias participantes de uma mesma função é sua capacidade de reagir. Substâncias que reagem da mesma forma, quando colocadas em uma mesma situação, geralmente pertencem à mesma função. Por exemplo, todas as bases reagem com ácidos resultando em sais. O nosso dia-a-dia está repleto de alimentos que apresentam sabor azedo. Como exemplos podemos citar as frutas ácidas como o limão, a acerola, o tamarindo, o umbu, etc. Além das frutas ácidas, o vinagre e outras tantas…

anti-hipertensivo Antak Ranitidina VO, IV - protetor de mucosa gástrica. Atenol Atenolol VO – antihipertensivo, arritmias, anginas. Atrovent Brometo de Ipatrópio Inalação - broncodilatador Astro Azitromicina VO - Antibiótico Aspirina Ácido acetilsalicílico VO – analgésico antipirético. Bactrim Sulfa+Trimetroprima VO – antibacteriano Benzetacil Penicilina G Benzatina IM - antibiótico Berotec Bromidrato de fenoterol Inalação - Broncodilatador Betnovate N…

............ ...................... ............................ 1 . 7 PRÁTICA n° 4: Óxidos................................................................................................... .............................20 PRÁTICA n° 5: Ácidos, Hidróxidos e Sais.............................................................................................. 22 PRÁTICA n° 6: Estudo de Reações I............................................................................ ................

etilo Ácido acético - 10% Ácido acético < 50% - fervendo Ácido acético > 50% - fervendo Ácido acético - puro Ácido acético - vapores quentes Ácido arsênico Ácido benzóico Ácido bórico Ácido bromídrico (hydrobromic) Ácido butírico Ácido carbólico (fenol) Ácido carbônico Ácido cianídrico (hydrocyanic) Ácido cítrico Ácido clorídrico (muriático) puro Ácido clorídrico diluído Ácido clorídrico seco (gás) Ácido clorossulfônico Ácido crômico - 10% Ácido crômico - <…

de líquido. A aferição da capacidade da pipeta volumétrica é feita pela passagem da quantidade de água que dela é escoada. Mede-se a temperatura da água utilizada na calibração e verifica-se o valor de sua densidade, Tabela 3, nesta temperatura. Conhecendo-se a massa da água escoada e sua densidade na temperatura da calibração, calcula-se o volume da pipeta. Tabela 3 – Densidade absoluta da água. Temperatura °C Densidade g. cm3 Temperatura °C Densidade g. cm3 18 0,998585…

Pipeta de 1,0; 2,0 mL; 5,0; e 10,0 mL Ácido nítrico concentrado Béquer de 100,0 mL Ácido nítrico diluído Nitrato de bário Bióxido de manganês Ácido sulfúrico concentrado Iodeto de potássio Goma de amido Cloreto férrico Cianeto de sódio Álcool etílico Nitrato de cobalto II Éter etílico Ferrocianeto de potássio Brometo de potássio Clorofórmio Iodeto de potássio Sulfato de cobre Ferrocianeto de potássio Sulfato ferroso 1.4…

mudou de cor, ficando branco. Formou-se, a partir de então a seguinte reação: NaCl(aq.)+AgNO3(aq.) NaNO3(aq.)+AgCl(s) Após 30 minutos, formou-se um precipitado, no qual por ter baixa solubilidade em água foi o AgCl, uma vez que todo cloreto (Cl¹-), combinado com Ag¹+ são insolúveis em água. Experimento 2: Em um tubo de ensaio foram colocados os mesmos reagentes usados no experimento 1 (NaCl e AgNO3). Logo depois, foi colocado, gota a gota, de Hidróxido de Amônio (NH4OH), até uma…