Substancias Neutras

elemento descrevia-se como um pó amarelado. Atingido o ponto de fusão, o enxofre começou a sofrer visíveis transformações. As primeiras moléculas apareceram na superfície do pó amarelado, tingidas, portanto, com um tom alaranjado. Quando a maioria da substância era líquida (processo muito rápido, quase instantâneo), a coloração tendeu para azul levemente escuro. Transferido o enxofre aquecido para o erlenmeyer (este, vedado), notou-se o surgimento de um gás cinza similar ao ar descrito…

Assim, de acordo com a teoria de Arrhenius, quando a sacarose se dissolve em água, a divisão para nas moléculas; as partículas dispersas em água são moléculas de sacarose; como estas são neutras, a solução não conduz corrente elétrica. Quando o cloreto de sódio se dissolve em água, a divisão na água, a divisão vai além das "moléculas", cada molécula de NaCl se divide em partículas ainda menores, dispersas com carga elétrica, que são íons de Na + Cl; as partículas dispersas na água são, portanto

Química Orgânica I Experimental Data: 16/05/2013 Turma: Professor: Márcia Aluna: Melissa C. da Silva Introdução A extração ácido base é um método que utiliza a extração líquido – líquido repetida algumas vezes para separar uma substância neutra misturada com uma base ou um ácido. Essa separação é feita analisando as características químicas e físicas dos compostos. Este método de separação está relacionado intimamente com a solubilidade dos compostos, portanto, deve-se levar em…

compostos orgânicos em solventes orgânicos, aquosos e em água. Classificar substancias orgânicas por meio da solubilidade. Introdução Conceitos básicos: Solução: é toda mistura homogênea, tem-se por mistura homogênea toda solução que apresenta apenas uma fase (regiões visíveis da mistura onde se encontram os componentes). Uma solução é composta por dois fatores principais, soluto e solvente. Temos que soluto é a substancia que esta dissolvida em outra, que é denominada solvente.…

soluções aquosas podem ser ácidas, básicas e neutras. ü Os ácidos são substâncias que originam soluções aquosas ácidas. As bases originam soluções aquosas básicas. ü Uma solução diz-se : - ácida se lH+l > lOH-l - neutra se lH+l = lOH-l - básica se lH+l < lOH-l ü Os iões H+ são as partículas responsáveis pelas propriedades ácidas das soluções; os iões HO- são as partículas responsáveis pelas propriedades básicas das soluções. ü Os indicadores são substâncias que permitem identificar…

Relatório de testes de pH das substâncias Introdução Até os fins do século XIX, a conceituação de ácidos e bases era muito vaga e baseava-se exclusivamente em algumas de suas propriedades macroscópica. O advento da teoria de Arrhenius ensejou o aparecimento das definições iônicas dessas substancias, fundamentadas no seu comportamento quando em solução aquosa; essas definições, bastantes restritas por pressuporem que o solvente seja sempre água, foram posteriormente pelos trabalhos de Brönsted

fase. Portanto, classificamos o sistema como sendo homogêneo. Exemplo: H2(g) + I2(g) [pic]2HI(g) HCN(aq) [pic]H+(aq) + CN-(aq) Equilíbrio Heterogêneo É aquele onde as substâncias estão em fases diferentes. Geralmente, envolvem substâncias sólidas e líquidas. Exemplos: C(s) + CO2(g) ------ 2CO(g) Neste exemplo encontramos uma fase sólida e uma gasosa. CaCO3(s) ------- CaO(s) + CO2(g) Neste caso temos duas fases sólidas e uma gasosa.

1 2. OBJETIVO 4 3. MATERIAL UTILIZADO 4 4. SUBSTANCIAS UTILIZADAS 4 5. DESCRIÇÃO 4 5.1PROCEDIMENTOS DA NEUTRALIZAÇÃO

2. DADOS: SUBSTÂNCIA COR FUNÇÃO ÁGUA Lilás Neutro VINAGRE Pink Ácido SABÃO EM PÓ Verde Base LARANJA Rosa claro Acido REFRIGERANTE Rosa Acido TOMATE Rosa Acido CEBOLA Rosa Acido LEITE Verde base 3. CONCLUSÃO Toda substância é neutra quando apresenta o pH= 7, no caso, a cor lilás. Base é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando o ânion OH-. Ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre

.O termo pH é definido pela expressão: pH = log __1__ [H+] pH = - log [H+] center0Numa solução precisamente neutra, a 250C, onde a concentração de íon hidrogênio é 1,0 x 10 -7 M o pH seria dado por: pH = log _ 1__ 1 x 10-7 pH = log (1 x 107) pH = log 1,0 + log 107 pH = 0 + 7 pH = 7 00Numa solução precisamente neutra, a 250C, onde a concentração de íon hidrogênio é 1,0 x 10 -7 M o pH seria dado por: pH = log _ 1__ 1 x 10-7