Sintese Cu Nh3 4 So4

minério de forma a remover os outros metais. 2. O resíduo obtido é derretido com bissulfato de sódio (NaHSO4) e a mistura resultante é extraída com água, obtendo‐se uma solução contendo sulfato de ródio, Rh2(SO4)3. 3. Precipitado pela adição de hidróxido de sódio, formando‐se hidróxido de ródio. 4. Dissolução em ácido clorídrico e posteriormente tratado com NaNO2 e NH4Cl, formando‐se o complexo de ródio (NH4)3[Rh(NO2)6 ]. 5. Dissolução do complexo…

indicações externas (ex., mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz). Reações de síntese, adição ou combinação As reações de síntese ou adição são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância. Representando genericamente os reagentes por A e B, uma reação de síntese pode ser escrita como: Fórmula Geral A + B AB Exemplos: Fe + S FeS 2 H2 + O2 2 H2O H2O + CO2 H2CO3 NH3 + H2O NH4OH Pode–se perceber nos exemplos que os reagentes não precisam…

respectivamente: a) 1,2,3,6 c) 2,3,1,6 e) 4,2,1,6 b) 1,6,2,3 d) 2,4,4,3 2. A equação: Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O Não está balanceada. Balanceando-a com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será: a) 4 c) 10 e) 12 b) 7 d) 11 3. (U.F. Santa Maria – RS) Considere as reações: I - Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O II - SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O III. BaO4 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2 A seqüência correta dos…

precipitados. Materiais e Métodos: •Tubos de ensaio •Conta-gotas •Giz para quadro negro •Pinça de madeira •Vidro de relógio •Bastão de vidro •Palha de aço •Palitos de fósforo Reagentes e Indicadores •Ácido clorídrico (HCl) •Amônia (NH3) 0,5 mol/L •Cloreto de potássio (KCl) 0,1 mol/L •Dióxido de manganês (MnO2) •Hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) •Hidróxido de sódio (NaOH) 0,05 mol/L •Nitrato de prata (AgNO3) 0,1 mol/L •Sódio metálico •Sulfato de cobre (CuSO4)…

entre uma base e um não-metal » Reações entre um metal e um não-metal » Reações entre dois sais » Reações com oxigênio » Reações com água » Comportamento frente ao aquecimento REAÇÕES QUÍMICAS E SUA CLASSIFICAÇÃO A representação abaixo nos mostra a síntese da água, a esta seqüência de símbolos e informações agregadas, chamamos de equação química. 2 H2 + O2 → 2 H2O »Equação química é a representação gráfica e abreviada de uma reação (ou fenômeno) química. »Em todas as equações…

interceptação radicular (ex: Ca) difusão (ex: K e fosfato) fluxo de massa – gradiente de Ψ(ex: Nitrato, Sulfato e Mg) Absorção radicular Absorç Processos de contato íon-raiz com raiz: onraiz: Fluxo de massa - N-NO3-, Ca+2; Mg+2, S-SO4-2. Difusão - P - H2 PO-4, K+. Intercepção radicular - todos, proporção muito menor. Albrecht & Zonetti (2012) Adaptado por Albrecht & Zonetti (2012) ABSORÇÃO (raiz, folha) ABSORÇ ABSORÇÃO (raiz, folha) ABSORÇ Desenho: Peres,…

negativa real é muito maior do que por um ligante neutro. Os ligantes são classificados em fortes ou fracos, segundo uma série espectroquímica. Veja um parte dela (em ordem decrescente de força): CO > CN- > fosfino > NO2- > fenil > dipiridino > en > NH3 > CH3CN > NCS- > oxalato > H2O > OH- > F- > NO3- > Cl- > SCN- > S2- > Br- > I- Os ligantes de campo forte influenciam uma transição d-d no metal, de modo que o elétron ocupe…

memorização. 3.1.1. NOME DOS CÁTIONS O nome de um cátion monoatômico é o mesmo do elemento que o formou, colocando a palavra íon à frente do cátion. Por exemplo, o nome de Li+ é íon lítio. Porém, quando o elemento formar mais que uma espécie de cátion, como Cu+ e Cu2+, utilizam-se o número de oxidação (carga elétrica) referente à carga do íon escrita em algarismos romanos entre parênteses. Assim, o citados íons de cobre são chamados de cobre(I) e cobre(II), respectivamente. É…

Ba3(AsO4)2 d) Al2(CO3)3 → Al2O3 + CO2 e) NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O f) Al(OH)3 + H4SiO4 → Al4(SiO4)3 + H2O g) Fe(OH)3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O h) Cu(OH)2 + H4P2O7 → Cu2P2O7 + H2O i) PCl5 + H2O → H3PO4 + HCl j) HI + HIO3 → H2O + I2 k) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3…

elétrons ficasse com o elemento mais eletronegativo. Regras Básicas de NOX: • • • • • • • • • • 1 – Todos os metais alcalinos, hidrogênio (H) e prata (Ag) terão nox +1 2 – Metais alcalinos terrosos, zinco (Zn) : nox +2 3 – Alumínio (Al) : nox +3 4 – Oxigênio (em qualquer parte da molécula) : nox -2 5 – Calcogênios (somente se aparecerem na extremidade direita da fórmula!) : nox -2 6 – Halogênios (somente na extremidade direita da fórmula!): nox -1 7 – Íons compostos : nox igual a carga do íon