Sintese Amoniaco

Síntese de Haber-Bosch A síntese do amoníaco, também designada por síntese de Haber, processo de Haber, Processo Haber-Bosch ou ainda síntese de Haber-Bosch, refere-se um processo hoje largamente empregado em escala industrial onde os parâmetros que interferem na reação química entre nitrogênio e hidrogénio são idealmente ajustados a fim de maximizar a síntese do amoníaco. É uma reação catalisada com o ferro, sob as condições de 250 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450 °C.: N2 (g) +

1 A.L.1.2 – Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) Química mono-hidratado 11º Ano O amoníaco é uma substância utilizada mundialmente em larga escala para a síntese de muitas outras, nomeadamente fertilizantes, produtos de limpeza, refrigeração, explosivos e corantes. Nesta actividade pretende-se preparar uma substância, o sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado a partir de uma solução aquosa de amoníaco e sulfato de cobre (II) penta-hidratado . A equação química que traduz a reacção

O Amoníaco Professora: Anabela Silva Disciplina: Física e Química A Por: João Garcias 11ºA3 nº14 2011/2012 Importância do amoníaco O amoníaco é, em condições PTN, um gás incolor, menos denso que o ar. Apresenta cheiro forte e característico, é bastante solúvel em água e tem grande aplicação tanto na agricultura, como na indústria. O contacto com o amoníaco no estado gasoso ou em solução aquosa, deve ser evitado, dado que pode provocar lesões graves

Introdução O amoníaco (NH3) é um gás incolor, irritante, inflamável, tóxico e sufocante, solúvel na água. A síntese industrial de amoníaco é feita pelo processo de Haber-Bosch. O amoníaco é principalmente usado na síntese de fertilizantes e de catalisadores, na produção de ácido nítrico e como refrigerante. É obtido a partir do azoto atmosférico e do hidrogénio proveniente do gás natural, segundo a seguinte equação química: N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) A presença de amoníaco e de…

|Escola secundária pedro nunes | |Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum | |Relatório da Actividade Laboratorial 1.1 | |

O amoníaco é um composto químico, é constituido por nitrogénio e hidrogénio. Como mostra a imagem, é constituído por um átomo de nitrogénio e três de hidrogénio, a fórmula química do amoníaco é NH3. O amoníaco é obtido através do processo de Haber-Bosch. Neste processo, o hidrogénio e o nitrogénio são combinados em simultâneo, e usam como catalisador, o ferro. Catalisador – É uma substância para acelerar a velocidade de uma reação para atingir o equilíbrio. A sua equação química

-813435259080A.L. 1.2 – Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono hidratado [CuNH34SO4∙H2O]0A.L. 1.2 – Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono hidratado [CuNH34SO4∙H2O] -689609153670 00 256794059690 00 -737235265430Professor Hélder Tiago 00Professor Hélder Tiago 3930015184785Trabalho realizado por: Carla Pestana, nº 4 Carolina Paixão, nº5 César Cunha, nº6 Isabel Rebelo, nº9 00Trabalho realizado por: Carla Pestana, nº 4 Carolina Paixão, nº5 César Cunha, nº6 Isabel

Processo de Haber-Bosch O processo de Haber-Bosch (por vezes designado simplesmente como processo de Haber) é um procedimento industrial de obtenção de amoníaco a partir de diazoto e di-hidrogénio no estado gasoso. Pelo desenvolvimento deste processo e pela sua industrialização, os químicos alemães Fritz Haber (1868 – 1934) e Carl Bosch (1874 – 1940) foram galardoados com o Prémio Nobel da Química, respetivamente, em 1918 e 1931. Muito antes da Revolução Industrial, os agricultores já

RESUMO: O amoníaco (NH3) é um gás incolor, irritante, inflamável, tóxico e de odor característico e sufocante, muito solúvel na água. A síntese industrial de amoníaco é feita pelo processo deHaber-Bosch, descoberto devido à necessidade de disponibilizar uma maior quantidade de alimentos com o aumento da população mundial. 1-INTRODUÇÃO: Amônia (NH3) é um dos produtos químicos maisimportantes para o ser humano, sendo uma das cinco substâncias produzidas em maior quantidade no mundo.…

Professor Reynaldo dos Santos Física e Química A 11º 2013/2014 A.L. 1.2 – Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado Pedro Oliveira nº25 11º A 5 de fevereiro de 2014 a 12 de fevereiro de 2014 Entrega: 19 de fevereiro de 2014 Índice Objetivos O objetivo desta atividade laboratorial foi sintetizar Sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado através da reação de amoníaco e sulfato de cobre (II) penta-hidratado e calcular o seu rendimento. Para…