Sintese Amoniaco

1931, respectivamente) é o mais importante método de obtenção da amônia. Neste processo os gases nitrogênio e hidrogênio são combinados diretamente a uma pressão de 20 Mpa e temperatura de 500°C, utilizando o ferro como catalisador. Reação de síntese do amoníaco: N2(g) + 3 H2(g) -> 2 NH3(g) A reação é na realidade uma reação de equilíbrio químico altamente exotérmico na direção de produção de amônia. Para a produção da amônia, o nitrogênio é obtido do ar atmosférico previamente…

ideais”. O Génio da Garrafa (adaptado), Joe Schwarcz, Gradiva, 2005. Uma importante utilização do amoníaco (liquefeito) é como fluído de transferência de calor, em instalações frigoríficas industriais e domésticas. Embora os clorofluorcarbonetos (CFCs) fossem usados para esse fim, foram banidos devido ao seu forte efeito destrutivo para a camada de ozônio. Explique, num pequeno texto, porque é que o amoníaco é atualmente utilizado como refrigerante em muitas indústrias alimentares, à…

Síntese do sal complexo sulfato de tetraaminocobre (II) monoidratado Objectivos: Este procedimento experimental realizado no âmbito da disciplina de Físico-química, no dia 29 de Outubro de 2014, teve como principal objetivo a síntese de um sal complexo – o sulfato de tetraminocobre (II) monoidratado – a formação dos respetivos cristais e o cálculo do rendimento da reação. Introdução: Uma reacção de síntese é uma reacção química em que dois ou mais reagentes dão

Síntese do Sulfato de Tetraminocobre(II) Mono-hidratado Relatório elaborado por: Ana Lopes Juízos Cognitivos Juízos de Valor 1. O que se observou após fazer reagir a água destilada, a solução de amoníaco e o sulfato de cobre? Após formação de uma mistura homogénea, ao adicionarmos álcool etílico forma-se um precipitado azul que se deposita no fundo. Porque razão aconteceu? Formou-se um precipitado

virtualmente inertes à temperatura ambiente, mas reagem rapidamente quando expostos à platina, que por sua vez é o catalisador da reação. A produção de amoníaco, substância importante utilizada na indústria de fertilizantes, na fabricação de explosivos e em muitas outras aplicações. No final do século 20, muitos químicos tentavam produzir amoníaco a partir de azoto e hidrogênio, mas o processo era lento e não serviria para a escala industrial, pois a produção deveria ocorrer a uma…

A.L 1.2 Síntese do Sulfato de Tetraaminocobre (II) Mono-hidratado Catarina Magalhães nº8 Érica Veiga nº10 Francisco Pinto nº ?? 11º3ª 10 de Março de 2014 Resumo: No âmbito da disciplina de 11º ano Física e Química A, realizámos uma atividade laboratorial, cujo título é: Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) monohidratado. Esta atividade é constituída por duas etapas – preparação da solução que originou os cristais e posteriormente medição

catalisador. Reação de síntese do amoníaco: N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) A reação é na realidade uma reação de equilíbrio químico altamente exotérmica na direção de produção de amônia. Para a produção da amônia, o nitrogênio é obtido do ar atmosférico previamente destilado fracionadamente e o hidrogênio produzido a partir do gás natural. A Produção do amoníaco A substância amoníaco de fórmula NH3, é gasosa à temperatura ambiente e à pressão normal. O amoníaco tem as…

indústria: equilíbrios e desequilíbrios 1. O amoníaco como matéria-prima   O amoníaco é produzido pelo processo de Haber-Bosch. Neste processo, o azoto (N2) e o hidrogénio (H2) reagem entre si à pressão de 250 atm e à temperatura de 450 ºC, utilizando-se o ferro como catalisador, de acordo com a seguinte equação química:   O hidrogénio utilizado é obtido através do gás natural e o azoto a partir da destilação fracionada do ar. O amoníaco é uma das mais importantes…

Esta trabalho tem por objetivo apresentar o procedimento mais utilizado atualmente para obtenção de amônia, método de Haber-Bosch, e discorrer sobre a situação do processo no Brasil, apresentando também seu fluxograma. - Introdução A amônia ou amoníaco (NH3) é uma molécula formada por um átomo de nitrogênio ligado à três de hidrogênio. É obtida por um processo famoso chamado Haber-Bosch que consiste em reagir nitrogênio e hidrogênio em quantidades estequiométricas em elevada…

Amônia A amônia ou gás amônia, também chamado de amoníaco em solução aquosa, é um composto químico constituído por um átomo de nitrogênio (N) e três átomos de hidrogênio (H). Estes átomos distribuem-se numa geometria molecular piramidal e a fórmula química do composto é NH3. A molécula não é plana, apresenta geometria piramidal. Esta geometria ocorre devido à formação de orbitais híbridos. Em solução aquosa se comporta como uma base transformando-se num íon amônio