Doenças

Atualmente o processo de Haber-Bosch (cujo desenvolvimento valeu a Fritz Haber e a Carl Bosch o Prémio Nobel da Química de 1918 e 1931, respectivamente) é o mais importante método de obtenção da amônia. Neste processo os gases nitrogênio e hidrogênio são combinados diretamente a uma pressão de 20 MPa e temperatura de 500°C, utilizando o ferro como catalisador. Reação de síntese do amoníaco:

N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)
A reação é na realidade uma reação de equilíbrio químico altamente exotérmica na direção de produção de amônia. Para a produção da amônia, o nitrogênio é obtido do ar atmosférico previamente destilado fracionadamente e o hidrogênio produzido a partir do gás natural.

A Produção do amoníaco

A substância amoníaco de fórmula NH3, é gasosa à temperatura ambiente e à pressão normal.

O amoníaco tem as seguintes características:

•à temperatura ambiente e pressão normal é um gás tóxico, incolor e inflamável, com cheiro característico picante e intenso;
•à pressão normal o seu ponto de fusão é de -70ºC e o seu ponto de ebulição é de -33ºC;
•é altamente solúvel em água: 1 litro de água líquida dissolve 727 litos de amoníaco gasoso.
A molécula de amoníaco é formada por um átomo de azoto ligado a três átomos de hidrogénio. Um par de electrões não ligantes no átomo de azoto conduz à geometria piramidal da molécula. O comprimento da ligação N-H é 102pm e o ângulo médio de ligação H-N-H é 107º.
Source:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADa...