Summary about Chronic Procrastination

Síntese do Sulfato de Tetraminocobre(II) Mono-hidratado

Relatório elaborado por:

Ana Lopes

Juízos Cognitivos

Juízos de Valor
1. O que se observou após fazer reagir a água destilada, a solução de amoníaco e o sulfato de cobre?
Após formação de uma mistura homogénea, ao adicionarmos álcool etílico forma-se um precipitado azul que se deposita no fundo.

Porque razão aconteceu?
Formou-se um precipitado azul, pois o álcool funciona como um agente solubilizante.

2. Qual foi o produto obtido?
Cu(NH3)4SO4.H2O

3. Como traduzir essa reacção numa equação química?
(4NH3(aq)+CuSO4.5H2O(s)  [Cu(NH3)4]SO4.H2O(aq)+4H2O(l)

4. Qual a razão de se utilizar etanol a 96% se esta substância não intervém na reacção?
Pois desta forma aumentasse a área de contacto, aumentando assim a velocidade da reacção, e também para haver maior dissolução dos cristais de sulfato de cobre, havendo assim um maior rendimento da reacção.

5. Porquê a necessidade dos cristais de sulfato de cobre penta-hidratado serem reduzidos a pó no almofariz?
Para aumentar a sua solubilidade.

6. Porquê a necessidade de esperar 24h para realizar a restante actividade?
De modo a que as moléculas de água sejam removidas (evaporação).

Registo de observações:

m v % m/m Amoníaco

8 mL
25
Sulfato de Cobre(II) Pentahidratado
4,95g

Papel de filtro
0,33g

Papel + Cristais
5,28g

Cristais (após exsicador)
3,39 g

Ao efectuar-se a reacção entre sulfato de cobre pentaidratado, o amónio e a água, observa-se a formação do tetraminocobre (II) monoidratado, este deposita-se no fundo do recipiente, está no estado sólido e tem uma cor azulada.
O sulfato de cobre pentaidratado encontrava-se na forma de cristais, assim pulverizou-se de forma a ficar em pó, aumentando assim a superfície de contacto e como consequência a reacção é mais rápida e com melhor rendimento.