Se 1 5 Gramas De Um Composto Possui 1022 Moléculas Qual é

Prova 47 Certa empresa identifica as diferentes peças que produz, utilizando códigos numéricos compostos de 5 dígitos, mantendo, sempre, o seguinte padrão: os dois últimos dígitos de cada código são iguais entre si, mas diferentes dos demais. Por exemplo, o código “03344” é válido, já o código “34544”, não. Quantos códigos diferentes podem ser criados? Começamos identificando cinco casas onde podem ter qualquer um dos 10 valores possíveis ___ * ___ * ___ * ___ * ____ Na última casa…

CONSOLIDAÇÃO DE CONHECIMENTOS 1. Química é a ciência que estuda as . . . . . .substâncias. . . . . . e que consiste em determinar suas propriedades. . . físicas. . . . e . .químicas . . . 2. Fenômeno físico é aquele em que as substâncias não . . sofrem modificações . . . 3. Fenômeno químico é aquele em que ocorre . . . . . . transformação . . . . . . das . . .substâncias . . . 4. A Química divide-se em . . . especial. . .. e . . aplicada. . . . . . . A Química descritiva em . .…

1. A indometacina (ver figura) é uma substância que possui atividade anti-inflamatória, muito utilizada no tratamento de inflamações das articulações. De acordo com a estrutura da indometacina, é CORRETO afirmar que estão presentes as seguintes funções orgânicas: De acordo com esta reação, é CORRETO afirmar que: a) esta cloração é classificada como uma reação de adição. b) o hidrogênio do produto c) o HCl não é proveniente do benzeno. FeCl 3 é o catalisador da reação. − d) o…

FABIANO DE CARVALHO Pág. 1 QUÍMICA GERAL IFES QUÍMICA GERAL FABIANO DE CARVALHO INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO ""EEuu vveejjoo...... eeuu ppeerrcceebboo;; eeuu eessccuuttoo...... eeuu ccoom mpprreeeennddoo;; eeuu ffaaççoo...... eeuu aapprreennddoo.."" Química Inorgânica FABIANO DE CARVALHO SANTA TERESA 2010 IFES Pág. 2 QUÍMICA GERAL FABIANO DE CARVALHO ÍNDICE Página UNIDADE I: ESTEQUIOMETRIA E A BASE DA TEORIA ATÔMICA I. A ORIGEM DA TEORIA

INTEGRADO Montagem e revisão: Profª. Ana Paula da Costa Ilhéu Fontan SUMÁRIO CAPÍTULO 1 : DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA CAPÍTULO 2 : ÓXIDOS CAPÍTULO 3 : ÁCIDOS CAPÍTULO 4 : HIDRÓXIDOS OU BASES CAPÍTULO 5 : SAIS CAPÍTULO 6 : ESTUDO DE REAÇÕES CAPÍTULO 7 : REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO CAPÍTULO 8 : GRANDEZAS E UNIDADES CAPÍTULO 9 : CÁCULO ESTEQUIOMETRICO REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS -2- CAPÍTULO 1 DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA A teoria da dissociação, desenvolvida…

Volume I John B Russell Darllen Guimarães Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 1 Sumário Capítulo 01 Noções Preliminares 016 Capítulo 02 As Fórmulas, as Equações e a Estequiometria 067 Capítulo 03 Termoquímica 132 Capítulo 04 Gases 162 Capítulo 05 O Átomo 227 Capítulo 06 Os Elétrons 262 Capítulo 07 Periodicidade Química 318 Capítulo 08 Ligações Químicas 368 Capítulo 09 Sólidos 433 Capítulo 10 Líquidos e Mudanças…

da Fundação. F224e Faria, Isabella Ribeiro Elementos de química geral. v. 2 / Edilson Clemente. – Rio de Janeiro: Fundação CECIERJ, 2008. 95 p.; 21 x 29,7 cm. ISBN: 85-7648-226-6 1. Química geral. 2. Reações químicas. 3. Pilhas. 4. Relações numéricas. 5. Cálculos esquiométricos. CDD: 540 2008/1 Referências Bibliográficas e catalogação na fonte, de acordo com as normas da ABNT. Governo do Estado do Rio de Janeiro Governador Sérgio Cabral Filho Secretário de…

Apostila de Química Geral Manaus 2015 ÍNDICE Unidade 1 – Estados da Matéria 03 Unidade 2 – Estrutura Atômica 08 Unidade 3 - Propriedades Periódicas 20 Unidade 4 – Ligações químicas 32 Unidade 5 - Geometria Molecular 50 Unidade 6 - Forças Intermoleculares 62 Unidade 7 – Estequiometria 67 Unidade 8 – Soluções 76 Unidade 9 – Termodinâmica 77 Unidade 10 – Eletroquímica Referências bibliográficas Unidade 1 - Estados da Matéria 1. A perspectiva molecular da química A…

Rio de Janeiro Instituto de Química Departamento de Química Inorgânica Disciplina: Química Geral EE – IQG 111 Estrutura Atômica até Ligação Iônica 1) A teoria atômica de John Dalton explica várias leis simples de combinação química que eram conhecidas naquela época. Citar e explicar as diferentes leis. Lei da composição constante (em determinado composto o número relativo de átomos e seus tipos são constantes); Lei da conservação da massa (a massa total dos materiais presentes depois da…

massa de 1/12 do isótopo do carbono 12, que corresponde a 1,66 . 10-24g. MASSA ATÔMICA (M. A.) A massa atômica de um átomo é obtida através da soma das massas de seus prótons, nêutrons e elétrons. O meio prático de se obter a massa de um átomo é compará-la com a massa padrão( 1/12 12C ). Obs. Os valores das massas atômicas são escritos com uma casa decimal. Exemplo: a massa atômica do cálcio é igual a 40,0 U, isto significa, que sua massa atômica é 40 vezes maior que a massa padrão…