Sal Duplo

semelhantes. O objetivo deste trabalho é apresentar as principais características das funções químicas, que são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Essas quatro funções são definidas usando como principal critério a formação de íons em soluções aquosas, e ainda o tipo de íons presente nessas soluções. Assim por exemplo, os ácidos, as bases e os sais formam íons diferentes, quando em solução aquosa. Formando íons, conduzem a corrente elétrica, em solução aquosa. São, por…

exórdio com o conceito predicável “Vos estis sal terrae” e é a partir desta metáfora que se desenvolve o discurso. • A metáfora presente no conceito predicável facilita a compreensão das ideias que se pretendem transmitir, fazendo-se uma correspondência direta entre o sal que conserva e evita a corrupção/degradação da terra e os pregadores que louvam o bem e impedem o mal. A terra corresponde ao povo, aos ouvintes. • O sal identifica-se com os…

SAIS Sal é o grupo de substancias iônicas que possuem um cátion diferente deH+ e um anion diferente de OH- Classificação dos sais: -Neutro: Não trazem em sua estrutura cátion + ou ânion (OH-). Ex.: NaCl-Sal ácido: Traz em sua estrutura o cátion (H+). Ex.: NaHCO³-Sal básico: Traz em sua estrutura o ânion (OH-). Ex.: CaOHCl-Sal duplo ou misto: Traz em sua estrutura dois cátions ou dois ânions. Ex.:MgBrCl ; NaKS Nomenclatura dos principais sais: -NaCl – cloreto de sódio;-KCl - cloreto…

MEC – IFSul – CAMPUS PELOTAS – CINAT - QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos Bases Sais Óxidos TEORIA DE ARRHENIUS 1. Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos. Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS 4. Mecanismos de ionização ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO SEGUNDO ARRHENIUS

feito com solução de amoníaco diluído (0,1 mol.L-1) 8 - Hidrólise de sais hidratados de alumínio Dissolveu-se um pouco de cloreto de alumínio em água e comprovou-se seu pH com papel tornassol. 9 - Cloreto de alumínio anidro a) Primeiro, aqueceu-se um pedaço de cloreto de alumínio anidro num tubo de ensaio. b) Dissolveu-se um outro pedaço de cloreto de alumínio anidro em água e em álcool. 10 - Alúmen, um sal duplo Dissolveu-se Alúmem em água destilada em vários tubos e em…

cálcio (cal viva) BaO - óxido de bário (barita) CuO - óxido de cobre(II) (óxido cúprico) Cu2O - óxido de cobre(I) (óxido cuproso/cuprita) FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso). Reações Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos. Exemplos: Na2O + H2O 2NaOH K2O + H2O 2KOH³ CaO + H2O Ca(OH)2 FeO + H2O Fe(OH)2 Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O Cu2O + 2HCl…

ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Classificação dos óxidos Os óxidos são classificados em vários grupos, porém serão citados cinco grupos: ácidos ou anidridos, básicos, óxidos duplos ou mistos (peróxidos e superóxidos), anfóteros e neutros ou indiferentes. * Óxidos ácidos ou anidridos: É quando o elemento ligado ao oxigênio é um ametal, ou seja, um elemento ametal é altamente eletronegativo e ganham mais…

anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O). Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água. Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. Exemplo: (O-O)2-. Principais Óxidos e suas utilizações: …

EXEMPLO DE CARDÁPIO PARA DIETA NORMAL 1. Desjejum 1 copo duplo de café com leite integral 1 colher de sobremesa de açúcar 1 pão francês 2 colheres de chá de margarina 1 fatia fina de queijo 1 fatia grande de melão Colação 1 copo duplo de suco de laranja 2. Almoço 1 prato de sobremesa de salada crua de tomate e alface 1 porção de peito de frango grelhado 1porção de souflé de espinafre 4 colheres de sopa de arroz 1 concha de feijão Sobremesa: 1laranja 3. Lanche 1 copo simples de mate

Introdução Conceitos de Arrhenius sobre Ácidos, Bases e Sais Arrhenius primeiro testou a condutividade elétrica dos compostos iônicos, usando o cloreto de sódio (NaCl) mais conhecido como sal de cozinha, e o hidróxido de sódio (NaOH) conhecido como soda cáustica,depois utilizou o ácido clorídrico (HCl) e açúcar(C12H22O11). No experimento feito por Arrhenius para verificar a condutividade elétrica desses elementos ele usou um recipiente (por exemplo um copo Becker) ,…