Sal Amoníaco

calor, que serve para resfriar o ar que entra no sistema. • Produção industrial de amônia pelo processo de Haber-Bosh: O processo de Haber (também conhecido como Processo Haber-Bosch) é uma reação entre nitrogênio e hidrogénio para produzir amoníaco. Esta reação é catalisada com o ferro, sob as condições de 250 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450 °C.: N2 (g) + 3 H2 (g) ←→ 2 NH3 (g) + energia O processo foi desenvolvido por Fritz Haber e Carl Bosch em 1909 e…

mono-hidratado” Introdução A Química tem um grau elevado de importância em áreas como a industria, a agricultura, a medicina, entre outras áreas… O sulfato de tetraaminocobre (II) é um sal complexo porque possuí um ião complexo, [Cu(NH3)4]2+. Esta substância é composta por este ião complexo e pelo anião SO42-. Os sais complexos são caracterizados pelas suas cores vivas, que dependem, entre outros factores, do número de electrões presentes nas orbitais do ião metálico central, do…

nitrogênio, transformando-o em sais que são absorvidos pelas plantas. Os animais obtêm o nitrogênio somente por meio dos alimentos. Essa transformação é feita por bactérias que vivem na raiz das plantas conhecidas como leguminosas (feijão, soja, ervilha, alfafa, amendoim, lentilha, grão-de-bico). É por isso que essas plantas não tornam o solo pobre em nitratos, como costuma ocorrer quando outras espécies vegetais são cultivadas por muito tempo no mesmo lugar. Com sais de…

editar código-fonte] Ver artigo principal: Síntese do amoníaco Atualmente o processo de Haber-Bosch (cujo desenvolvimento valeu a Fritz Haber e a Carl Bosch o Prémio Nobel da Química de 1918 e 1931, respectivamente) é o mais importante método de obtenção da amônia. Neste processo os gases nitrogênio e hidrogênio são combinados diretamente a uma pressão de 20 MPa e temperatura de 500°C, utilizando o ferro como catalisador. Reação de síntese do amoníaco: N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g) A…

(Natrium em latim), de número atômico 11 ( 11 prótons e 11 elétrons ) e massa atómica 23 u. É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada. É muito abundante na natureza, encontrado no sal marinho e no mineral halita. No teste de chama arde na cor amarela. Na sua forma metálica é muito reativo, se oxida com o ar, reage violentamente com a água e é muito corrosivo quando entra em contato com a pele. Não é encontrado livre…

na síntese de Haber-Bosch, realizada em 1913 pela Badische Anilinin und Soda Fabrik (BASF)) Uma vez em meio aquoso, a amônia forma o hidróxido de amônio (NH4OH): NH3 + H2O NH4+ + OH- O NH3 pode ser preparado em laboratório aquecendo-se um sal de amônio com hidróxido de sódio (NaOH). Na verdade, é um teste comum para identificação de compostos de NH4+ (amônio): NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 +H2O Outras utilizações da amônia: Em ciclos de compressão (refrigeração) devido ao seu…

Quais são as reações quimicas necessárias ? A síntese do amoníaco (designada por processo de Haber-Bosch) é usada na sua produção, a partir de azoto e hidrogénio. Esta reacção é descrita pela equação química: N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) O azoto é extraído de ar líquido, por destilação fraccionada. O hidrogénio pode obter-se a partir do gás natural (essencialmente metano, CH4) ou de outros hidrocarbonetos: CH4 (g) + 2H2O (g) → CO2 (g) + 4H2 (g) O hidrogénio pode ainda…

Pares ácido – base conjugados CH3COOH / CH3COO; H3O+ / H2O O ião acetato, ou etanoato, é a base conjugada do ácido acético, ou etanóico. Ionização de uma solução aquosa de amoníaco NH3 (aq) + H2O (l) « NH4+ (aq) + OH- (aq) Pares ácido – base conjugados H2O / OH- ; NH4+ / NH3 O catião amónio é o ácido conjugado do amoníaco. Os pares conjugados ácidos – base traduzem o par de substâncias, primeiro a espécie ácida e depois a espécie básica, que diferem entre si de um protão. A água…

Condensa a aproximadamente 77 K (-196 °C) e solidifica a aproximadamente 63 K (-210 °C), Seu peso específico é de 4,93 g/cm³ 4) Aplicaçoes e obtençoes * A mais importante aplicação comercial do nitrogênio é na obtenção do gás amoníaco pelo processo Haber. O amoníaco é usado, posteriormente, para a fabricação de fertilizantes e ácido nítrico. * É usado, devido a sua baixa reatividade, como atmosfera inertizada em tanques de armazenamento de óleos vegetais e animais.[5] Também…

dos materiais com luz visível. Algumas, como o azul do céu ou as cores do arco-ìris, são produzidas pela dispersão ou refração da luz. A Química produz muitas substâncias com cores variadas e associadas, normalmente, a substâncias designadas por sais complexos, também conhecidos por compostos de coordenação, os quais têm desempenhos importantes na vida de plantas e de animais, na indústria, na agricultura, na medicina… Uma dessas substâncias é o sulfato de tetra-aminocobre (II)…