Sal Amoníaco

A amônia ou gás amônia, também chamado de amoníaco em solução aquosa, é um composto químico constituído por um átomo de nitrogênio (N) e três átomos de hidrogénio (H). Estes átomos distribuem-se numa geometria molecular piramidal e a fórmula química do composto é NH3. Índice [esconder] 1 Geometria 2 Obtenção 3 Aplicações 3.1 Amônia na refrigeração 3.1.1 História 3.1.2 Vantagens 4 A amônia e o Homem 5 Meio Ambiente 6 Referências 7 Ligações externas Geometria[editar |…

(óleos e gorduras) + NaOH  glicerina + sabão * É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre. HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O * É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc. * É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado. * É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2,…

Objetivos Esta actividade prático-laboratorial tem como objetivo sintetizar um sal complexo: Sulfato de Tetra-aminocobre (II) mono-hidratado. A síntese do sal complexo sulfato de tetra-aminocobre(II) mono-hidratado pode ser traduzida pela equação: Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + 4NH₃(aq )+ H₂O(l) Cu(NH₃)₄SO₄ . H₂O(s) Em laboratório, o amoníaco é uma solução aquosa, um gás bastante tóxico, irritante, enocivo e não puro. Para nossa proteção e segurança, devemos ultilizar

pressão reduzida. Introdução teórica A produção do sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado é feita através da reacção entre dois reagentes sendo eles o sulfato de cobre penta-hidratado, CuSO4. 5H2O, e o amoníaco, NH3, por isso é denominada de reacção de síntese e como os reagentes são substâncias compostas, isto é, na sua constituição estão presentes mais do que um elemento então é uma reacção de síntese parcial. Assim a equação química…

PRÁTICA 02: SÍNTESE DE UM SAL COMPLEXO OBJETIVOS: – Síntese de um sal complexo resultante da reação entre o – Sulfato de cobre (II) penta-hidratado e a solução aquosa de amônia. – Aplicação de cálculos estequiométricos. – Aplicação de técnicas de filtração a vácuo. – Obtenção do rendimento da reação. INTRODUÇÃO: MATERAIS e REAGENTES: - Balança Analítica; - Beckers; - Espátula; - Kitassato;…

objetivo determinar o pH do gás amoníaco através da utilização de papel universal e papel tornassol vermelho, calcular a velocidade de reação entre dois gases e observar a formação de sais complexos. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA A amônia, à temperatura ambiente e pressão atmosférica, é um gás tóxico, corrosivo na presença da umidade, inflamável, incolor, com odor muito irritante e altamente solúvel em água. Pode ser obtida em laboratório aquecendo-se um sal de amônio…

pulverizados com bastante desta goma. De repente a chave não roda na fechadura – Duas soluções possíveis são aquecer um pouco a chave com isqueiro ou fósforo, ou passar uma camada de parafina. Tire o cheiro do peixe das mãos - Lave-as com vinagre ou água com sal. Seus copos grudaram um dentro do outro – Para soltar sem quebrar, encha o copo de cima com água fria e mergulhe o que estiver em baixo em água quente. Tem uma enlouquecedora torneira pingando – Enquanto não dá para consertar,…

efetuada, tirando partido da volatilização do amoníaco. Os cátions desse grupo são: NH4+, Mg+2, Na+, Li+ e K+. Amônio: Os íons amônio são derivados do amoníaco, NH3, e do íon dehidrogênio, H+. As características destes íons são semelhantes às dos íons dosmetais alcalinos. Os sais de amônio são geralmente compostos solúveis emágua, formando soluções incolores (a menos que o seu ânion seja colorido).Por aquecimento, todos os sais de amônio decompõem em amoníaco e noácido correspondente.…

Unidos com 6,3%. 80% ou mais do amoníaco produzido é utilizado para fertilizar as colheitas agrícolas. O amoníaco também é utilizado para a produção de plásticos, fibras, explosivos e intermediários para corantes e produtos farmacêuticos. Antes do início da Primeira Guerra Mundial, mais amoníaco foi obtido por destilação a seco dos vegetais e produtos de origem animal azotado; pela redução de ácido nitroso e nitritos com hidrogénio, e também a partir da decomposição dos sais de amónio…

mais populares e saiba que era com estes produtos que se fazia a limpeza antigamente e a verdade é que sempre funcionaram. Sal: alguma vez pensou no sal como um produto de limpeza amigo do ambiente? A partir de agora pode! Desde a remoção das nódoas mais difíceis, a um aliado perfeito para devolver o brilho a panelas e tachos, as suas limpezas nunca mais serão as mesmas sem o sal! Panos reciclados: em vez de adquirir panos de limpeza sintéticos, poupe dinheiro e o ambiente ao reciclar…