Química - Soluções

condições atmosféricas normais? A pressão parcial do nitrogênio na atmosfera é 0,78 atm. Resposta: Sn2=6 ,8x10^-4mol/l; P= 1 atm P=0,78 atm Sn2=? Lei de Henry S = K.P 6,8X10^-4 = K . 1 K=6,8X10^-4 Sn2 = 6,8X10^-4 x 0,78 Sn2= 5,3x10^-4 mol/l Definir concentrações de soluções. Resposta: Define-se como a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. Calcular o equivalente-grama das seguintes substâncias: a) AL(OH)3 b) Fe2(SO4)3 c) H3PO4 Respostas: a) AL = 27 X1= 27 O = 16X3 = 48 H = 1X3 = 3 PM = 78g/mol Eq = mol/x = 78/3 = 23 b) Fe=56 x 2= 112 S = 32X3 = 96 O = 16X12 = 192 PM = 400G/mol Eq= mol/x= 400/6 = 66,67 c) H=1X3=3 P = 31X1=31 O = 1X4 = 64 PM = 98g/mol Eq= mol/x= 98/3= 32.66 A solubilidade do nitrogênio gasoso a 25°C e 1 atm é 6,8x10^-4mol/L. Qual é a concentração (em molaridade) de nitrogênio dissolvido em água nas condições atmosféricas normais? A pressão parcial do nitrogênio na atmosfera é 0,78 atm. Resposta: Sn2=6 ,8x10^-4mol/l; P= 1 atm P=0,78 atm Sn2=? Lei de Henry S = K.P 6,8X10^-4 = K . 1 K=6,8X10^-4 Sn2 = 6,8X10^-4 x 0,78 Sn2= 5,3x10^-4 mol/l Definir concentrações de soluções. Resposta: Define-se como a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. Calcular o equivalente-grama das seguintes substâncias: a) AL(OH)3 b) Fe2(SO4)3 c) H3PO4 Respostas: a) AL = 27 X1= 27 O = 16X3 = 48 H = 1X3 = 3 PM = 78g/mol Eq = mol/x = 78/3 = 23

laboratório 5) d = Resposta?? g/ml Observação: O professor poderá fornecer esse dado, se achar conveniente. 2. Pipete, com técnica adequada, 2 ml de vinagre para um erlenmeyer de 250 ml. 3. A esse vinagre, adicione mais ou menos 30 ml de água (medidos em uma proveta de 50 ml) e 5 a 10 gotas de fenolftaleína. 4. Carregue corretamente uma bureta de 50 ml com a solução de NaOH preparada na aula anterior, enchendo também a parte que fica abaixo da torneira. 5. Gota a gota,…

Cálculos farmacêuticos teoria – profa. Paula 1. - Sistema Internacional de Medidas (SI): unidades grama e litro. NA MANIPULAÇÃO: mg, mcg ((g) e mL. - grama/litro: um décimo (-1), um centésimo (-2), um milésimo (-3), um milionésimo (-6) da unidade básica. - U.I. – unité internationale, unità internazionale, unidade internacional – vitaminas, hormônios, alguns medicamentos, vacinas, produtos sanguíneos. Insulina (1U.I.~45.5(g insulina cristalina pura), vitamina A (1U.I.~0,3(g…

CONCENTRAÇÃO Concentração é o termo que utilizamos para fazer a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução. As quantidades podem ser dadas em massa, volume, mol, etc. Observe: m1= 2g n2 = 0,5mol V = 14L Cada grandeza tem um índice. Utilizamos índice: 1 = para quantidades relativas ao soluto 2 = para quantidades relativas ao solvente nenhum índice = para quantidades relativas à solução Exemplos: massa de 2g do soluto NaCl: m1= 2g número…

monitorar a mudança de cor na solução. A escolha do indicador irá depender da reação ácido-base que se deseja realizar (faça uma revisão, em livros de química geral, sobre este tópico), de modo que no ponto de equivalência da reação, o número de equivalentes do ácido (NA x VA) é igual ao número de equivalentes da base (NB x VB), ou seja, NA x VA = NB x VB, sendo que o pH da solução aquosa no final da titulação pode ser neutro, ácido, básico ou aproximadamente neutro, dependendo do…

dissolver completamente o sal. Realize a filtração dessa mistura, com o auxilio de um funil simples e papel de filtro. 3ª Etapa: Misture 25 ml de gasolina e 25 ml de água. Anote os volumes observados. Preparo das soluções 1ª Etapa: Mistura Agua e Óleo 25 ml de Agua 25 ml de Óleo A mistura dos elementos foi encontrada o resultado equivalente a 50 ml; Conforme a separação dos elementos encontrou um resultado equivalente a 27,0 ml de agua 22,8 ml de óleo. …

Concentração das soluções 46 2.8.3. Diluição e mistura de soluções 47 2.8.4. Titulação das soluções 48 2.9. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 49 CAPÍTULO 2 FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL: ÁTOMOS E MOLÉCULAS, CÁTIONS E ÂNIONS, FORMULAÇÃO QUÍMICA, REAÇÕES QUÍMICAS, ESTUDO DAS SOLUÇÕES 2.1. INTRODUÇÃO Este capítulo, juntamente com os três seguintes, faz parte de um conjunto destinado à revisão de conceitos de química básica, que tenham…

Composição química 44 2.8.2. Concentração das soluções 47 2.8.3. Diluição e mistura de soluções 48 2.8.4. Titulação das soluções 49 2.9. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 50 CAPÍTULO 2 FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL: ÁTOMOS E MOLÉCULAS, CÁTIONS E ÂNIONS, FORMULAÇÃO QUÍMICA, REAÇÕES QUÍMICAS, ESTUDO DAS SOLUÇÕES 2.1. INTRODUÇÃO Este capítulo, juntamente com os três seguintes, faz parte de um conjunto destinado à revisão de conceitos de química básica, que tenham aplicação direta…

Composição química 44 2.8.2. Concentração das soluções 47 2.8.3. Diluição e mistura de soluções 48 2.8.4. Titulação das soluções 49 2.9. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 50 CAPÍTULO 2 FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL: ÁTOMOS E MOLÉCULAS, CÁTIONS E ÂNIONS, FORMULAÇÃO QUÍMICA, REAÇÕES QUÍMICAS, ESTUDO DAS SOLUÇÕES 2.1. INTRODUÇÃO Este capítulo, juntamente com os três seguintes, faz parte de um conjunto destinado à revisão de conceitos de química básica, que tenham aplicação direta…

Equivalente-grama de uma substância é a massa dessa substância que corresponde a 8 gramas de oxigênio. Richter e as massas equivalentes O gás metano encontra-se na natureza e é constituído por hidrogênio e carbono. Constata-se, experimentalmente, que 1g de hidrogênio precisa combinar-se com 3g de carbono para formar o gás metano. Inversamente, decompondo-se 4g do gás, 3g são de carbono e 1g de hidrogênio. Sabe-se, também, que a água é constituída de hidrogênio e oxigênio, na proporção…