Rendimento Reações Precipitação

Universidade Federal do Ceará Engenharia Metalúrgica RELATÓRIO LABORATÓRIO Prática 5: Estequiometria e Rendimento Nome: Christian Philipe Rodrigues Oliveira Matricula: 0320902 Disciplina: Quimica Geral Professora: Alda Karine Fortaleza, 23 de Maio de 2012 ÍNDICE 1.Introdução ....................................................................................................... 3 2.Objetivos .....................

RELATÓRIO – PRODUÇÃO DE ALÚMEN OBJETIVO: Este relatório tem por objetivo apresentar a elaboração do processo químico de transformação de latas de alumínio em alúmen. Além da elaboração dos cálculos de rendimento e cálculos baseados nas equações químicas. INTRODUÇÃO: A experiência visa a preparação de sulfato duplo de alumínio e potássio hidratado, o alúmen (KAl(SO4)2+12(H2O)), a partir de latas de…

equipamento ou material depende dos objetivos e das condições em que a experiência será executada, contudo, na maioria dos casos, a seguinte correlação pode ser feita: 1.3 - Material de Vidro Tubo de Ensaio - Utilizado principalmente para efetuar reações químicas em pequena escala. Béquer - Recipiente com ou sem graduação, utilizado para o preparo de soluções, aquecimento de líquidos, pesagem, deixar substâncias em repouso, etc. Erlenmeyer - Frasco utilizado para aquecer líquidos ou para…

05: Obtenção de Hidrogênio.......................................................... 25 Experimento 06: Reações dos Metais Alcalinos e Reações dos Hidróxidos de Metais Alcalinos .................................................................................................. 27 Experimento 07: Dureza Temporária e Permanente da Água............................. 30 Experimento 08: Reações do Alumínio Metálico e do Cloreto de Alumínio..... 33 Experimento 09: Estudo de…

por fim 10 gotas da solução de ácido acético 6,0 mol.L-1. Depois foi preparado uma solução com 10 ml de água e 0,2 g de sulfito de sódio (Na2SO3), que foi adicionado na solução anterior. Logo após essa solução final foi colocada em repouso para a precipitação do iodeto de cobre (CuI) e separação do mesmo do sobrenadante. Foi preparado em outro béquer 100 ml de água, 3,0 ml de iodeto de potássio a 1,0 mol.L-1, 25 ml de nitrato de mercúrio (Hg(NO3)2­) a 0,05 mol.L-1. Essa solução foi…

Também é usada em sínteses orgânicas e no teste do iodofórmio, para a detecção dos grupos CH3CO-, e na distinção entre cetonas (R-CO-R) e metil-cetonas (RCOCH3). Essa pratica tem como objetivo preparar o iodofórmio em laboratório e diferenciar as reações orgânicas. 2 MATERIAIS 1 Becker de 500 ml 1 Bastão de vidro 1 Funil de Buchner 1 papel de filtro 1 Funil de separação Estufa Trompas de vácuo Balança semi-analítica Espátulas Suporte Universal Garra…

Introdução As reações químicas têm como base a procura de novos materiais que tenham uso na nossa sociedade, e a modificação, melhorando os já existentes ou como meio de perceber os segredos e os mecanismos destas reações. Reproduzir em laboratório aquilo que a natureza produz ou criar aquilo que não existe na natureza é sintetizar. As sínteses laboratoriais procuram a obtenção de novos produtos com propriedades mais acentuadas, mais concentradas do que as existentes na natureza ou…

218 Solubilidade (g/100g H2O) 0,05 Praticamente insolúvel COMPOSTO EXTRAÍDO MASSA BÉQUER (g) ETAPA 1 pnitroanilin a - ETAPA 2 Naftaleno Calculo do rendimento: 1- 0, 5 gramas de pnitroanilina -----------100% 30,6850g 30,7651g 0,0533 gramas de p- MASSA PAPEL FILTRO 1,2312g (g) MASSA RECUPERADA(g) QUANTIDADE DE COMPOSTO RECUPERADO RENDIMENTO (%) 10,66 1,2845g 0,0533 g nitroanilina ------------ X X= 10,66% 20, 5 gramas de 0,0801 g naftaleno ----------------100% 16,02 0,0533 …

Márcia: Definição As reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamados reagentes, em outras substâncias, chamadas produtos. Em uma linguagem mais acadêmica, dizemos que uma reação química promove mudança na estrutura da matéria. Sérvulo: Classificação Reação de síntese ou adição: são aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto. A + B → C Exemplo dessa reação: quando o magnésio reage com o oxigênio do ar: 2Mg(s) + 1 O2(g) →…

Concentração da solução padrão (mols/L) 0,8989 mol/L Massa da solução padrão usada 1.3133 g Concentração da solução determinada (g/L) 52,3240 g/L Concentração da solução determinada (mols/L) 0,8954 mol/L Massa da solução determinada 1,3081 g Rendimento da solução determinada (%) 99,24 % a. Efetuar os cálculos; 3ª Parte: Determinar o teor de óxido de cobre presente em uma amostra de sulfato de cobre pentahidratado. PROCEDIMENTO: 1- Pesar 0,2346 g…