Relogio De Iodo Cinetica

Faraday – Eletrodeposição.............................................................................26 12. Cinética I .....................................................................................................................28 13. Cinética II ....................................................................................................................31 14. Cinética III..........................................................................................................

IV: Verificação Experimental da Lei de Hess ............................................................... 16 6 - Cinética I ................................................................................................................ 17 7 - Cinética II ............................................................................................................... 19 8 - Cinética III…

cromatografia. A fase móvel por ação da capilaridade, inicia o percolamento da placa até uma altura desejavel. No momento que se retira o contato dos três componentes da ccf a corrida se finda. Desta forma se leva a placa a uma cuba reveladora que através de iodo molecular, a visualização dos componentes da mistura poderá ocorrer. Assim, para cada diferente substância contida na amostra, haverá uma banda tingida em diferente altura. Isto é resultado das diferentes interações entre a…

17/01/2013 CINÉTICA QUÍMICA Mas para que estudar cinética? 1 Janaína Heberle Bortoluzzi Cinética Química 2 Janaína Heberle Bortoluzzi 1 17/01/2013 Cinética Química Plano de Aula ♣ Estudo das velocidades de reações e condições que as afetam; Objetivos ♣ Equação de velocidade, constante velocidade e a ordem de reação; de ♣ Ulilizar as leis de velocidade integradas; ♣ Compreender a teoria das colisões e o papel da energia de ativação; ♣ Relacionar os mecanismos de reação e…

........................................12 4.1 Variáveis usadas para descrever comportamento...........................12 4.2 Leis...................................................................................................14 4.3 Teoria cinética Molecular..................................................................16 4.4 Estequiometria.................................................................................20 4.5 Gases reais...............................................

| |22/06/2009 - Turma: B | | | |30/06/2009 - Turma: A |15 |Pratica 15 – Cinética Química | |29/06/2009 - Turma: B | | | |07/07/2009 - Turma: A

O objetivo desta prática é realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas ( reações que absorvem calor) MATERIAL NECESSÁRIO: 2 Tubos de ensaio, 2 bécheres de 50 mL, pinça de madeira, vidro de relógio e pissete com água. REAGENTES: H2SO4 concentrado, I2 (s), Zn (s), NaHCO3 (s), solução de HCl 1:1, Ba(OH)2 (s) e solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 1ª EXPERIÊNCIA: Reação Exotérmica Colocar…

O objetivo desta prática é realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas ( reações que absorvem calor) MATERIAL NECESSÁRIO: 2 Tubos de ensaio, 2 bécheres de 50 mL, pinça de madeira, vidro de relógio e pissete com água. REAGENTES: H2SO4 concentrado, I2 (s), Zn (s), NaHCO3 (s), solução de HCl 1:1, Ba(OH)2 (s) e solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 1ª EXPERIÊNCIA: Reação Exotérmica Colocar…

metade de seus valores iniciais. Fazendo R = 1/2R0 na equação , temos Resolvendo para t, teremos: 2.4. Datação radioativa Conhecendo-se a meia-vida de um certo radionuclídeo, podemos, em princípio, usar o decaimento desse radionuclídeo como um relógio para medir o intervalo de tempo. O decaimento de nuclídeos de vida muito longa, por exemplo, pode ser usado na medida da idade das rochas da Terra e da Lua, e para meteoritos, levaram a uma idade consistente de aproximadamente 4,5 x…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO DO SUL CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA AMBIENTAL LABORATÓRIO DE QUÍMICA FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES RELÓGIO DE IODO Professor Joaquim Corsino Campo Grande - MS 19/09/2008 INTRODUÇÃO A Cinética química é o estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação é a medida da rapidez com que se formam os produtos e se consomem os reagentes. O…