Relatório De Laboratório Colisões

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA Relatório apresentado ao professor ***, responsável pela disciplina de Boas Práticas Laboratoriais do curso Técnico em Química. LISTA DE SIGLAS E ABREVIATURAS HCl = Ácido Clorídrico H2SO4 = Ácido Sulfúrico NaOH = Hidróxido de Sódio Na2S2O3 = Tiossulfato de Sódio 2HO = Peróxido de Hidrogênio H2O = Água Destilada M = Molaridade V = Volume m

1. Introdução De acordo com a experiência efetuada em sala, dissertaremos neste relatório sobre todos os dados extraídos do processo. 2. Objetivo Observar fatores que determinam e influenciam a velocidade das reações químicas, tais como: temperatura, concentração, catalisadores e natureza dos reagentes. 3. Fundamentação Teórica A termodinâmica nos informa a direção e a extensão de uma mudança química, porém não indica como, nem a que velocidade, a reação se processa. A velocidade de

Laboratório de Química RELATÓRIO EXPERIMENTAL INTRODUÇÃO Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial, onde as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. O objetivo deste relatório é demonstrar o comportamento e a velocidade das reações químicas desenvolvidas na aula prática de laboratório. DESENVOLVIMENTO TEÓRICO O conhecimento e o estudo da velocidade das reações químicas

UNIVERSIDADE CATÓLICA DO RIO GRANDE DO SUL Faculdade de Engenharia RELATÓRIO DE ATIVIDADES PRÁTICAS DETERMINAÇÃO DO MODELO CINÉTICO EM UM REATOR BATELADA ENTRE ACETADO DE ETILA E HIDRÓXIDO DE SÓDIO Porto Alegre Outubro de 2013 DETERMINAÇÃO DO MODELO CINÉTICO EM UM REATOR BATELADA ENTRE ACETADO DE ETILA E HIDRÓXIDO DE SÓDIO Relatório de atividades experimentais realizadas durante a aula…

de Alimentos/Bacharelado em Engenharia de Alimentos, mari.araujo.engufg@hotmail.com Resumo Esse relatório tem o objetivo de comprovar o teorema da conservação de energia mecânica, definida como o somatório da energia potencial com a cinética que deve ser constante, para isso deve-se considerar um sistema isolado, desconsiderando assim o atrito. Foi realizado um experimento no laboratório de Física 1, deslizando um carro sobre um trilho de ferro, e em seguida foi feito o gráfico de…

Vieira Castro PRÁTICA DE FÍSICA COLISÕES BIDIMENSIONAIS Petrolina, Agosto de 2014. RESUMO Com o objetivo da representação vetorial do momento de dois corpos e análise de colisões elásticas em duas dimensões tenta-se verificar a conservação do momento linear de ambos os corpos que colidem. Na prática realizada no laboratório de Física calculamos um exemplo de colisão entre partículas, utilizando…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO TRIÂNGULO MINEIRO INSTITUTO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS E EXATAS LABORATÓRIO DE QUÍMICA – TURMA P10 ALEXANDRE LONDE - 201110673 CLEBER ESCOBAR - 201110949 DAIANE TEIXEIRA - 201310451 DIEGO COSTA - 201111086 RICK ARAMAKI - 201310466 EXPERIMENTO N°: 08 e 09 CINÉTICA QUÍMICA: VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS E CINÉTICA QUÍMICA: DETERMINAÇÃO DA ORDEM DE REAÇÃO PROF. BENECILDO RIGUETTO Uberaba – MG 10/10/2014 ALEXANDRE LONDE - 201110673 CLEBER ESCOBAR - 201110949…

Relatório de Química Geral Título da experiência: CINÉTICA QUÍMICA Introdução: Cinética representa movimento. Contudo, na química não há movimento mas, a palavra cinética se refere à velocidade: velocidade de reações químicas. Podemos observar cotidianamente que as reações químicas se desenvolvem com velocidade diferente uma da outra. Essa diferença de velocidade é devida a alguns fatores tais como a…

Introdução Neste relatório iremos discutir sobre o teste da chama e cromatografia em papel. Teste da chama: é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química. Neste ensaio, ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. “Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor”. Um exemplo é o aquecimento de metais nas indústrias metalúrgicas, quando eles…

pressão e também pela influência do reagentes externos chamados de catalisadores. De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais acelerada é a reação. Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e portanto, aumenta a velocidade da reação. A concentração dos reagentes está relacionado à quantidade de soluto e de solvente de uma substância, quando aumentada acelera também da reação. Um catalisador é tudo aquilo que…