Relatorio De Indicador Acido Base E Neutro

Laboratório na Cozinha Química Geral e Inorgânica Professor César Vittório Agronomia 15.1 Alunos: Fabiano Rong - 15102327 Giovanna Naviliat - 15102330 Maria Celina Pereira - 15102352 Laboratório na Cozinha - Relatório de Química Experimento 1 - Repolho roxo como indicador ácido-base Materiais: 1. Taças de cristal 2. Panela 3. Ralador 4. Faca 5. Colheres 6. Jarra de plástico 7. Pires de porcelana Ingredientes: 1. Repolho roxo 2. Vinagre 3. Bicarbonato de sódio 4. Clara de…

DETERMINAÇÃO DO pH ( POTENCIAL HIDROGENIÔNICO) CRICIÚMA OUTUBRO DE 2013 RAFAEL ALVES MIGUEL RUDIMAR NICOLÃO WILLIAN MACIEL JORGE DETERMINAÇÃO DO pH ( POTENCIAL HIDROGENIÔNICO) Relatório apresentado à disciplina de Quimica Experimental, do Curso de Engenharia Mecânica, ministrado pelo prof. MSc. Valmir Machado. CRICIÚMA OUTUBRO DE 2013 1- INTRODUÇÃO O pH, potencial hidrogeniônico ou potencial hidrogênio

Classificação de Soluções como Ácido ou Base Grupo D Relatório da Actividade Experimental da disciplina de Física e Química Vouzela, 27 de Abril de 2012 Dados: Nome comum do indicador | Zona de viragem do pH | Cor da forma ácida | Cor da forma básica | Azul bromotimol | 6 – 7,6 | Amarelo | Azul | Púrpura bromocresol | 5,2 – 6,8 | Amarelo | Violeta | Vermelho de metilo | 4,4 – 6,2 | Vermelho | Amarelo | Vermelho de congo | 3 – 5 | Violeta | Vermelho |…

ORGÂNICA ÁCIDOS E BASE Manaus - AM 2011 Alexandre Oliveira Daiana Pereira Daiane Cristina Julio Alberto Luziane ÁCIDO E BASE Relatório apresentado ao Curso de Ciências Biológicas da UNINORTE - Centro Universitário do Norte, como parte dos requisitos básicos para a avaliação da disciplina de Química Geral e Inorgânica, sob orientação da professora Rebecca Freire de Castro Manaus-AM 2011 1. INTRODUÇÃO 1.1 Definições de ácidos e…

INSTITUTO FEDERAL DE ALAGOAS- IFAL QUÍMICA SUBSEQUENTE- 731 A Equilíbrio ácido-base: indicadores Maceió Abril de 2012 INSTITUTO FEDERAL DE ALAGOAS- IFAL QUÍMICA SUBSEQUENTE |Este relatório foi solicitado pelo | |professor Antônio de Química Analítica, | |para avaliar o conhecimento sobre a | |disciplina e o experimento realizado no |…

QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II RELATÓRIO IX EQUILÍBRIO QUÍMICO(preparo de Indicadores Ácido-base extraídos de plantas) Alunos: Ana Leticia 7968701 Gabriela Faria9002457 Ícaro Teófilo9002422 Izabelle Premazzi8913931 Larissa Barros9036991Turma 20142B2 Murilo Silvino8913952 Nathalia Franco8914056 Paloma Queiroz9037011 Sara Souto8913761 Thaís Falcão8914014 Prof. Flávio Teixeira da Silva Lorena – 2014 Introdução A partir dos estudos de ácido-base de Arrhenius foi preciso a elaboração

Viana Pereira Christian De Sousa Lima Diego Santos Bandeira Djefferson Ribeiro Morais RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL: AULA PRÁTICA II – ÁCIDO/BASE Macaé, 2013 Bibane Aparecida Viana Pereira Christian De Sousa Lima Diego Santos Bandeira Djefferson Ribeiro Morais RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL: AULA PRÁTICA II – ÁCIDO/BASE Relatório apresentado à Faculdade Miguel Ângelo da Silva Santos, como requisito obrigatório para…

UNIVERSIDADE ANHEMBI MORUMBI RELATÓRIO II QUÍMICA APLICADA A ENGENHARIA 2014 André Caleffi Garcia 20453050 Lorena Emanuelle Alves da Silva 20480945 Pedro Augusto Queiroz de Assis 20397398 Rafael Erlich Mandetta Carrari 20633579 Tamiris Guimarães Cesar Pinto 20445971 Wilian Yuji Suzuki Miyawaki 20459029 MATERIAIS 1. Béqueres; 2. Tubos de ensaio; 3. Pipeta volumétrica de 5 ml; 4. Vidro de Fenolftaleína 0,1%; 5. As seguintes substâncias químicas: a.

experimentos de pH. Para as seguintes soluções: (Vinagre branco, fermento em pó, detergente em pó, água sanitária, sabonete neutro, refrigerante de coca, água de torneira e detergente liquido). No primeiro experimento utilizamos o papel de Tornassol. O papel de Tornassol é um papel indicador embebido com uma tintura orgânica que muda de cor na presença de ácidos e de bases. É utilizado quando se quer determinar, simplesmente, se a solução é ácida ou básica, pois o Tornassol não…

BIOQUÍMICA. HORÁRIO: 2AB PRÉ-RELATÓRIO Nº1 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa ALUNA: Marcia Nunes INTRODUÇÃO Existem várias possibilidades de se expressar concentrações das soluções. (QUIRINO, 2004) A dissociação de um ácido é caracterizada por uma constante de dissociação ácida (Ka) e seu valor de pKa. (DELVIN & MICHELACCI, 2007) Bronsted e Lowryconceituaram ácidos como sendo a espécie química doadora de prótons (H+) e base receptora de…