Analise quimica

RELATÓRIO DE ANÁLISE QUÍMICA DETERMINAÇÃO DA ESTEQUEOMETRIA DAS REAÇÕES. REAÇÃO ESTUDADA: Oxidação do oxilato de sódio em meio ácido (H2S04) com Permanganato de Potássio (KMnO4) DADA AS EQUAÇÕES QUÍMICAS: 2 KMnO4 + 8 H2SO2 + 5 NA2C2O4 → K4SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O Materiais utilizados na aula prática: 02 Erlemayer de 125 ml 01 Becker de 25 ml 01 Becker 50 ml 01 Proveta de 25 ml 01 suporte universal 01 Picetas 01 Buretas. Usou o reagente oxalato de sódio na concentração de 0,05 mols/L exato. Outro reagente foi o permanganato de potássio aproximadamente 0,02 mols/L Foi feito um cálculo de adição: 20 ml(medida) de oxalato de sódio (0,05mols fator) Cálculo: 0,02L×0,05mols/L= 0, 001 mol de oxalato de sódio. Uma observação a ser feita é que o catalisador da reação e o (manganês dois mais) 2,5 ml de KMnO4 aproximadamente, 0,02 mol/L 0,00005mol KMnO4= 0,00002mol/permanganato de potássio dois mais. Os procedimentos foram os seguintes: Foi adicionado ao Becker uma solução de ÁCIDO SULFURÍCO que foi preparado pelo mestre Rivaldo, e transportou para a proveta e em seguida foi posto nos Becker 20 ml para cada um deles, prosseguimos transferindo para o erlemayer 20 ml de OXALATO DE SÓDIO aproximadamente 0,05 mol/L que estava na bureta. O próximo passo foi pegar o Becker de 25 ml com o PERMAGANATO DE POTÁSSIO e transferiu para a bureta até zerar a mesma, retirando a vácuo que havia nela. O permanganato de potássio que estava na…

Universidade de Caxias do Sul Centro de Ciências Exatas e Tecnologia. Alunos: Vinícius Catusso e Alison Bolfe Disciplina: Química Orgânica Prática Professora: Ana Grisa. Relatório. Caxias do Sul, 23 de agosto de 2010. 1 ml de etanol, 2ml do reagente de Lucas. Depois de agitado e de um breve repouso, a amostra não apresenta uma reação visível. “Os álcoois primários não reagem apreciavelmente à temperatura ambiente, só se forem aquecidos”…

oxigenada Para realizar o teor de peróxido de hidrogênio na água oxigenada deve-se fazer a padronização do KMnO4, o padrão primário será o Na2C2O4, para obter uma solução de 0,1 mol -1. Pesa-se a massa calculada de KMnO4 em um béquer de 150 ml e dissolve-se esta massa em 100 ml de água destilada, aqueceu a solução até a fervura por aproximadamente 10 minutos, deixou a solução resfriar e filtrou através da lã de vidro. Pesa-se em torno de 0,4g de Na2C2O4 em um papel de pesagem,…

Data de entrega do relatório: 24/01/2013 I- Objetivos Comprovar algumas propriedades das principais funções inorgânicas. II- Introdução Tarefa das mais importantes na atividade científica é reunir substâncias semelhantes em classes ou grupos, de modo a facilitar seu estudo. Uma classificação fundamental é a que divide as substâncias em inorgânicas (ou minerais) e orgânicas: Substâncias orgânicas: são as que contêm carbono. Substâncias inorgânicas (ou minerais): são as formadas por…

CENTRO UNIVERSITÁRIO TIRADENTES CURSO: ENGENHARIA MECATRÔNICA CAIO EDUARDO ALVES ERINALDO BERNARDINO MÁRCIO DELFINO CARVALHO RODRIGO FERREIRA BERNARDINO RELATÓRIO DE PRÁTICA DE LABORATÓRIO QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA REAÇÕES DE ELEMENTOS DA FAMÍLIA DO NITROGÊNIO E DOS CALCOGÊNIOS – PRÁTICA 06 MACEIÓ, 2015 CENTRO UNIVERSITÁRIO TIRADENTES CAIO EDUARDO ALVES ERINALDO BERNARDINO MÁRCIO DELFINO CARVALHO RODRIGO FERREIRA BERNARDINO Trabalho apresentado à…

Sumário Introdução 3 e 4 Ácidos e Bases ..................................................................................................... 5, 6, 7, 8, 9, 10 e 11 pH 11 e 12 Indicadores de pH 12, 13, 14, 15, 16 e 17 Conclusão 18 Referências 18 Introdução O objetivo deste relatório é verificar a técnica correta de manipulação dos indicadores, familiarizando-se com as substâncias, listando as mais utilizadas em laboratório e destacando…

processo que se realiza na presença de água, em geral na temperatura ambiente, devido à formação de uma pilha ou célula de corrosão. Também denominada corrosão em meio aquoso (Figura 1). A pilha de corrosão eletroquímica é constituída de quatro elementos fundamentais: Área Anódica: superfície onde se verifica o desgaste (reações de oxidação); Área Catódica: superfície protegida onde não há desgaste (reações de redução); Eletrólito: solução condutora ou condutor iônico, que…