Relatorio Acido Base E Ph

Instrumental DOCENTE: Profª. Drª. Lídia Santos Pereira Martins DISCENTE: Ítalo Rennan Sousa Vieira- 1016205 2° Relatório de Aula Prática - Análise Instrumental Titulação Potenciométrica de Neutralização São Luís – MA 2012 1. RESUMO O presente relatório foi resultado da aula prática em laboratório realizado pela disciplina Análise…

Relatório VOLUMETREIA DE NEUTRALIZAÇÃO: Determinação da Acidez Total do Vinagre Disciplina: Química Analítica II. Professora: Mayara de Sousa Oliveira. Dhion Meyg da Silva Fernandes, Acadêmico do Curso de Licenciatura em Química do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Ceará – IFCE campus Quixadá, Quixeramobim, fevereiro de 2014. Sumário INTRODUÇÃO…

Pré-relatório 4 1) O que é um indicador ácido-base? São substâncias orgânicas que identificam uma base ou ácido, poisao entrarem em contato com um ácido ficam de uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam de outra cor. Esses indicadores normalmente funcionam mudam para certa cor em faixas específicas de pH. 2) Quais os tipos de indicadores utilizados em titulações de neutralização e quais as faixas de pH em que apresentam mudança de cor. Azul de Bromotimol,na faixa de pH 6,0…

definições e funcionamento de reações acido-básicas. Por definição, ácidos são substâncias que doam prótons em uma reação, enquanto as bases recebem prótons. Vimos que existe uma constante de dissociação ou Ka, que indica a quantidade de íons H+ que um ácido libera na reação de dissolução em água. Outra constante é a Kw ou constante do produto iônico da água, indica a quantidade de íons OH- e H+ oriundos da dissociação da água. Keq . [H2O] = [OH-] . [H+] = Kw O pH, então, é a…

PEDROSO JAQUELINE SANTOS JOSIANE MAIBERG TAMARA ENDRIGO BIANCA SCHÜLLER CARLOS ALBERTO FREITAS SILVA DETERMINAÇÃO DO PH COM INDICADOR EXTRATO DE REPOLHO ROXO CAÇADOR 2014 Relatório O trabalho foi desenvolvido para entendermos melhor o que é e a real importância do Potencial Hidrogeniônico (pH) na sociedade. O pH indica a acidez, neutralidade e alcalinidade de algo. Para isso usamos como indicador o Extrato de Repolho Roxo e 10 substâncias…

SOLUÇÃO TAMPÃO ABRIL/2013 [pic] BACHARELADO ENGENHARIA FLORESTAL DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA SOLUÇÃO TAMPÃO Relatório apresentado ao Profº André Pimentel responsável pela disciplina de Fundamentos da Química Analítica, como pré-requisito para nota parcial da 2º VA do curso de Engenharia Florestal – 1 o período/ SF-3 da Universidade Federal Rural de Pernambuco.

UNIVERSIDADE TIRADENTES Ranúzia Silva Dantas Fabio Rodrigues Relatório Cientifico de funções inorgânicas- testando indicadores Aracaju Novembro, 2011 Ranúzia Silva Dantas Fabio Rodrigues Relatório Cientifica de funções inorgânicas- testando indicadores Pesquisa bibliográfica apresentada como requisito parcial de avaliação da disciplina de Quimica I, ministrada pela Prof. Iolando, no 2 semestre de 2011. Aracaju Novembro, 2011 SUMÁRIO 1 OBJETIVO 04 2 INTRODUÇÃO 05 …

FACULDADE DOM PEDRO II RELATÓRIO DE PRÁTICAS DE BIOQUÍMICA SALVADOR 2013 SALVADOR 2013 pHRelatório de aula prática apresentado ao Docente João Paulo Cotrim, da disciplina de Bioquímica, do curso noturno de Enfermagem como requisito parcial para obtenção de nota da Iª unidade. SALVADOR 2013 SUMÁRIO Introdução Objetivo Materiais e Métodos Resultadose Discussões Conclusão Referências Bibliográficas Introdução O pH ou Potencial Hidrogeniônico é essencial na medida das substâncias

CENCI TITULAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO E GLICINA Relatório de pesquisa entregue a disciplina de Bioquímica Aplicada, sob orientação do professor Adriano Gonçalves Viana, como requisito para avaliação do 1º bimestre. PONTA GROSSA ABRIL DE 2012 OBJETIVO O objetivo dos experimentos é obter a curva de neutralização total do ácido acético e do aminoácido glicina através da adição de NaOH. Medindo a variação do pH do ácido a cada 0,5ml de base adicionada.…

GOIÂNIA, ABRIL DE 2013 Introdução Usamos a titulação para determinar a quantidade de um ácido numa determinada solução. Um certo volume de um ácido é titulado através da utilização de uma base forte, normalmente o hidróxido de sódio (NaOH), de concentração conhecida. O NaOH é adicionado em pequenas quantidades até o ácido ser neutralizado e posteriormente são realizadas medições de pH. A concentração do ácido na solução original pode ser determinada através do volume de NaOH…