Reações óxidos

O óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo.1 Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos.2 Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio.1 Os compostos OF2 ou…

----------- Finalmente, o coeficiente da água pode ser acertado pela contagem dos H ou dos O: ------------------------------------------------------------------------------------- CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS As reações químicas podem ser classificadas segundo vários critérios. Por exemplo: • Quando uma reação liberar calor, nós a chamamos de exotérmica ( do grego: exo, “para fora”; thermos, calor); é o caso da queima do carvão:

Funções É um grupamento de substancias compostas que apresentam propriedades químicas semelhantes. Tipos de funções: Oxidos: são compostos binários com oxigênio na ponta direita da fórmula ( como elemento mais eletronegativo). Ex: CO2, H2O, N2O5, CO Ácidos: São compostos com hidrogênio na ponta esquerda da fórmula ( como elemento menos eletronegativo). OBS: quando o ácido é oxigenado o número mínimo de elementos no composto será 3. Ex: H2SO4, HClO3, HNO3, H3PO4 Bases: são compostos

recíprocas)  Leis Volumétricas de Gay Lussac  Lei de Avogrado LEI DAS REAÇÕES QUÍMICAS  As leis das reações químicas são leis experimentais ou empíricas, isto é, resultam das experiências ou comprovações feitas em laboratórios. LEIS PONDERAIS: São leis que falam das massas das substâncias que participam das reações químicas, podendo as substâncias se apresentarem no estado sólido, líquido ou gasoso. LEI DAS REAÇÕES QUÍMICAS  LEI DE LAVOSIER: também chamada de lei da conservação…

Reações envolvendo ácidos e bases Segundo o site da info escola, as reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido e a base são consumidos e novos produtos são formados (não necessariamente com caráter neutro). Utilizando da teoria ácido-base de Arrhenius (com íons positivos de hidrogênio e íons negativos de hidroxila liberados em meio aquoso), numa reação de neutralização (total ou parcial) há sempre formação de moléculas de água líquida

Introdução As atividades no laboratório envolveram óxidos e algumas de suas reações com determinadas substâncias, como o C02 e o HCL. Os óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. São subdivididos em óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos anfóteros, óxidos duplos, óxidos neutros e peróxidos. As atividades realizadas na prática envolveram somente os óxidos básicos, óxidos ácidos e peróxidos. Cada tipo de óxido possui características próprias , como…

apresentam o mesmo grupo funcional função – um átomo, um íon ou ainda um grupamento de átomos ou de íons, responsáveis pela semelhança no comportamento químico de uma série de substâncias diferentes. • • • • • Ácidos Hidróxidos Sais Óxidos Hidretos FUNÇÕES INORGÂNICAS TEORIA ELETROLÍTICA DE ARRHENIUS • August Arrhenius (1859 – 1927) – Final do século XIX, estudando a condutibilidade elétrica das substâncias na presença de água, verificou que certas…

Sais e Óxidos A importância histórica do sal comum como conservante de alimentos e como moeda permaneceu em várias expressões de linguagem. A palavra salário, derivada do latim, representava originalmente a porção de sal que os soldados da antiguidade romana recebiam como pagamento por seus serviços. Na linguagem vulgar, o termo sal designa estritamente o cloreto de sódio (NaCl), utilizado na alimentação. Em química, porém, tem um sentido muito mais amplo e se aplica a uma série de compostos com

niqueloso Cr2+= cromoso Cr3+= crômico Mn2+= manganoso Co2+= cobaltoso Co3+= cobáltico Hg22+= mercuroso Hg2+= mercúrico Cu+= cuproso Cu2+= cúprico Fe2+= ferroso Fe3+= férrico Au+= auroso Au3+= áurico Ânions Simples N3-= nitreto ou azida O2-=óxido Te2-=telureto F-= fluoreto Br-= brometo Cl-= cloreto I-= iodeto P3-= fosfeto S2-= sulfeto S2-2 = dissulfeto Se2-=seleneto C2-2=carbeto C6-4= metaneto Íons Complexos e Radicais (poliatômicos) ClO-= hipoclorito ClO2-=…

produção de corrente elétrica a partir da transferência de elétrons em reações de óxido-redução, mas também a utilização de corrente elétrica na produção dessas reações. O estudo pode ser dividido em duas partes:  Pilhas e baterias: são dispositivos nos quais uma reação espontânea de óxido-redução produz corrente elétrica.  Eletrólise: processo no qual uma corrente elétrica produz uma reação não espontânea de óxido-redução. 2 1 1. Introdução Pilhas e Baterias…