Reações Químicas Síntese De óxido ácido E óxido Básico

INTRODUÇÃO Uma reação química se distingue de uma mudança física pela profundidade da modificação que gera, por seu caráter permanente e pela quantidade de energia envolvida. Ao se levar em consideração à forma com que os átomos se organizam, as reações químicas podem ser classificadas em cinco tipos: de síntese ou combinação, de decomposição, de deslocamento ou troca, de dupla troca e de reagrupamento interno, numa combinação, duas ou mais substancias se unem para formar um único…

DISCIPLINA: QUIMICA III Professora: Márcia Regina Cordeiro Curso: Licenciatura em Química Alunos: Ana Luisa Rabelo Venâncio N° da prática: I Vitor Lucio Borges de Castro Prática realizada: 03/10/2010 Titulo da Prática: Reações Químicas Campos Gerais 29/10/2010 (I) Introdução Uma reação quimica é uma transformação da matéria na qual

UNIVERSIDADE DO VALE DO PARAÍBA Do Cobre ao Cobre - QUÍMICA EXPERIMENTAL II - 1- TÍTULO “Do Cobre ao Cobre” 2- OBJETIVO Preparar diferentes compostos de cobre a partir do cobre metálico. 3- INTRODUÇÃO O cobre é um dos poucos metais que ocorrem na natureza em estado puro. Na antiguidade era considerado precioso, embora de menor valor que o ouro e a prata. A simplicidade de seu tratamento metalúrgico permitiu uma produção elevada já antes do…

revelou que os ácidos e as bases são eletrólitos e que em contato com a água esses elementos liberam íons. Quando um ácido libera íons em solução aquosa, acontece uma ionização. Exemplo: HCl + H2O → H+ + Cl­ Na realidade, libera o íon hidrônio (H3O+) assim: HCl + H2O → H3O+ + Cl­ Quando uma base libera íons em solução aquosa, acontece uma dissociação. Exemplo: NaOH + H2O → Na+ + OH­ É relevante ressaltar ainda dois conceitos: ácido de…

quanto à reatividade química, os compostos e elementos do grupo 1 e 2. 2. Procedimento experimental 2.1. Reatividades de sais do grupo 1 Foi adicionado 0,052 g de Carbonato de Lítio( num cadinho de porcelana, onde a mistura foi aquecida no bico de Bunsen de 3 a 5 minutos, logo depois deixando-a arrefecer, em seguida foi adicionado algumas gotas de Acido Clorídrico4M na mistura, e observou-se que imediatamente houve uma efervescência, caracterizando uma reação quimica. Sendo…

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO DE QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA I A QUÍMICA DOS ELEMENTOS: BLOCOS S E P Sumário Introdução...........................................................................................................................4 A Química dos elementos: Blocos s e p..............................................................................5 1.0 Oxigênio....................................

O objetivo da aula foi mostrar como identificar, através de evidências experimentais, o tipo de reação química e expressar através de equação química completa. E o objetivo deste trabalho é aprofundar o conhecimento e o que foi visto, descrevendo as reações e suas equações. Procedimento a Com auxílio de uma pinça metálica, leve diretamente à chama de um bico de Bunsen, um pedaço pequeno de fita de magnésio e, com um béquer recolha as cinzas

Química Geral I 1ª Atividade Semipresencial 1- A análise química permite determinar a composição do cimento Portland, dosando o teor de seus principais óxidos que são: CaO, SiO2, Al2O3, MgO, SO3 e os chamados óxidos secundários como MgO, TiO2, Mn2O3, K2O e Na2O, que aparecem em pequenas quantidades. Dos óxidos secundários dois são de interesse: os óxidos de sódio e potássio, conhecidos como álcalis. Os álcalis reagem com alguns minerais silicosos como opala, calcedônia, cristobalita,…

TÍTULO: Reações Químicas OBJETIVO: Analisar as reações químicas que ocorrem quando realizada a união dos elementos químicos em um tubo de ensaio. RESUMO: Realizar experimento das reações químicas que ocorrem (ou não) quando misturados determinados elementos químicos em um tubo de ensaio. Além de analisar os fenômenos ocorridos quando utilizamos de objetos de matéria pura junto a esses elementos químicos, ex: prego de ferro, fio de cobre, magnésio puro. INTRODUÇÃO: Quando…

PROCESSO QUÍMICO 01(Reação de Síntese de óxidos de Magnésio): “Cortar um pedaço de Magnésio metálico e com uma pinça leve-o a chama do Bico de Bunsen”. Mg + ½ O2 CALOR Liberação de luz + MgO SÓLIDO (COR BRANCA)