Reações Químicas Em Meio Aquoso

Talvez não exista uma classe de equilíbrio tão importante quanto aquela envolvendo ácidos e bases. As reações ácido-base incluem uma vasta quantidade de transformações químicas. Nos primórdios dos estudos entre estas classes, o primeiro a ter uma teoria a respeito dos ácidos e bases foi o Svante August Arrhenius em meados do século XIX. Arrhenius estabeleceu os ácidos como substâncias que, em solução aquosa, liberam íons positivos de hidrogênio (H+ ), enquanto as bases, também em solução aquosa

Físico-químicas 1. Objetivos Determinar o caracter químico de algumas soluções (básicas, ácidas ou neutras). Verificar quais as mudanças ocorridas nas soluções a analisar (sumo de limão, vinagre, leite de magnésio, lixivia e Ajax) na presença de fenolftaleína e na presença de tintura azul de tornesol. 2.Introdução teórica A junção de substancias origina a sua transformação em substancias diferentes. Assim ocorrem transformações químicas a que se chama também…

frequentes na natureza e se caracterizam basicamente por necessitar na presença de água no estado líquido; Temperaturas abaixo do ponto de orvalho da água, sendo a grande maioria na temperatura ambiente. Na corrosão química não se necessita de água líquida, ela também é denominada em meio não aquoso ou corrosão seca. 13) Correto, o termo diferença de potencial necessário para que ocorra a corrosão é usado para expressar que a corrosão depende de diferenças que existe na fabricação dos…

cinética química por meio de aulas experimentais Em nosso dia a dia, nos deparamos com processos que precisam ser acelerados para que possamos obter resultados mais rápidos, como por exemplo, quando optamos por cozinhar alimentos na panela de pressão. Outras vezes, precisamos desacelerar uma reação para retardar um processo químico. Um exemplo disso é quando colocamos alimentos na geladeira para que se torne mais lenta sua deterioração. A chamada Cinética Química estuda a velocidade que…

Base (química) Uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de iões H+ sendo considerado base as soluções que têm, a 25 °C, pH acima de 7. Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas…

a hidrogênio. Assim, o metano (CH4) é um composto orgânico, mas o ácido carbônico (H2CO3) não. As moléculas orgânicas podem ser sintetizadas por organismos vivos (sendo assim, naturais) ou em laboratório (artificiais). Entretanto, a definição inicial da química orgânica baseava-se na condição de que apenas seres vivos podiam produzi-las: sendo essa teoria derrubada pelo químico Friedrich Wöhler através da síntese artificial de HYPERLINK…

XXXXXXXXXXXXXXXXXXXX VELOCIDADE DAS REAÇÕES PORTO VELHO -2013 XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX VELOCIDADE DAS REAÇÕES Trabalho apresentado para avaliação da disciplina Físico - Química, ministrada pelo(a) Professor(a) XXXXXXXXXX, do curso técnico em química do IFRO. PORTO VELHO – 2013 RESUMO O trabalho a seguir tentará da forma breve, explicar a variação da velocidade das reações através de três fatores…

dos biocatalisadores, juntamente com as enzimas, as hormonas e os oligoelementos. Graças aos biocatalisadores, torna-se possível a produção de reações num meio tão difícil como é o organismo humano: um meio aquoso, que deve manter uma temperatura constante de 37°C. As vitaminas ativam a oxidação dos alimentos, as reações metabólicas e facilitam a libertação e a utilização de energia. Desta forma, permitem que o organismo possa aproveitar as substâncias plásticas…

LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA A – 3º ANO MÉDIO FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS 01 - (UEPG PR/2003) Sobre os compostos abaixo, assinale o que for correto. I. HCl II. H2SO4 III. H3BO3 IV. H2CO3 (01) Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres. (02) Segundo Arrhenius, todos são ácidos, porque, quando em meio aquoso, originam como cátions apenas os íons H+. (04) Todos são compostos moleculares. (08) De acordo com o grau de ionização, os compostos I e II são

dissolvidas em meio aquoso sofriam separação de íons preexistentes, o que tornava a substância condutora de eletricidade. Quando um composto molecular era dissolvido em meio aquoso, não conduzia eletricidade pois não formava íons o resultado era uma solução molecular. Porém, Arrhenius observou que uma ligação covalente de hidrogênio e cloro, também conduzia eletricidade em meio aquoso, a conclusão foi que, como o HCl é uma ligação covalente os íons são formados por meio da…